賈同全

化學(xué)平衡問題是高中化學(xué)重要理論內(nèi)容，是教師教學(xué)、學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)難點(diǎn)之一，它涉及化學(xué)反應(yīng)平衡、水解平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡等。平衡移動(dòng)的方向和移動(dòng)結(jié)果都是高考考查的重難點(diǎn)。運(yùn)用“定量假設(shè)法”能夠很好地突破以上問題，并且可以更加形象的對(duì)該部分理論進(jìn)行建模。

新教材中更加合理的利用Q與K的相對(duì)大小關(guān)系來判斷平衡的移動(dòng)方向。若QK，平衡正向移動(dòng)；若Q=K，則為平衡狀態(tài)。所謂“定量假設(shè)法”，就是在條件改變的瞬間，將原平衡體系及條件改變后的體系進(jìn)行“定量假設(shè)”，再利用Q與K的相對(duì)大小關(guān)系來判斷平衡的移動(dòng)方向，進(jìn)而確定對(duì)平衡體系的影響。

在以上兩種情況下，無論是加入NO2氣體或 N2O4氣體，對(duì)各組分百分含量的影響都相當(dāng)于是增大了壓強(qiáng)。因此，與原平衡體系相比較， NO2的百分含量減小，N2O4的百分含量增大。

2.恒溫恒壓條件下

例6一定溫度下，向恒壓密閉容器中加入NO2建立平衡：2NO2（g）N2O4（g），若向該容器中加入NO2氣體或 N2O4氣體，平衡的移動(dòng)方向及結(jié)果。

分析定量假設(shè)原平衡體系是加入了物質(zhì)

因此，在此條件下加入NO2前后，達(dá)到新平衡后，只是各組分物質(zhì)的量同等倍數(shù)變化，各組分的濃度和百分含量是不變的。

同理，若向原平衡體系中通入N2O4氣體，使其濃度瞬間變?yōu)?c2，我們同樣可以使后加入的N2O4氣體先通過定量假設(shè)建立平衡，達(dá)到新平衡后，也是各組分物質(zhì)的量同等倍數(shù)變化，各組分的濃度和百分含量是不變的。

化學(xué)高考題在注重基礎(chǔ)考查的同時(shí)，更強(qiáng)調(diào)能力立意，作為高考的?？键c(diǎn)、必考點(diǎn)，化學(xué)平衡必不可少，要求學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，“定量假設(shè)法”在平衡中的運(yùn)用，讓我們更加清晰的感受了化學(xué)的魅力，使我們建立起了更加明朗的平衡模型，解決該類問題融會(huì)貫通，達(dá)到知識(shí)能力的雙收益。

（收稿日期：2014-07-15）

化學(xué)平衡問題是高中化學(xué)重要理論內(nèi)容，是教師教學(xué)、學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)難點(diǎn)之一，它涉及化學(xué)反應(yīng)平衡、水解平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡等。平衡移動(dòng)的方向和移動(dòng)結(jié)果都是高考考查的重難點(diǎn)。運(yùn)用“定量假設(shè)法”能夠很好地突破以上問題，并且可以更加形象的對(duì)該部分理論進(jìn)行建模。

新教材中更加合理的利用Q與K的相對(duì)大小關(guān)系來判斷平衡的移動(dòng)方向。若QK，平衡正向移動(dòng)；若Q=K，則為平衡狀態(tài)。所謂“定量假設(shè)法”，就是在條件改變的瞬間，將原平衡體系及條件改變后的體系進(jìn)行“定量假設(shè)”，再利用Q與K的相對(duì)大小關(guān)系來判斷平衡的移動(dòng)方向，進(jìn)而確定對(duì)平衡體系的影響。

在以上兩種情況下，無論是加入NO2氣體或 N2O4氣體，對(duì)各組分百分含量的影響都相當(dāng)于是增大了壓強(qiáng)。因此，與原平衡體系相比較， NO2的百分含量減小，N2O4的百分含量增大。

2.恒溫恒壓條件下

例6一定溫度下，向恒壓密閉容器中加入NO2建立平衡：2NO2（g）N2O4（g），若向該容器中加入NO2氣體或 N2O4氣體，平衡的移動(dòng)方向及結(jié)果。

分析定量假設(shè)原平衡體系是加入了物質(zhì)

因此，在此條件下加入NO2前后，達(dá)到新平衡后，只是各組分物質(zhì)的量同等倍數(shù)變化，各組分的濃度和百分含量是不變的。

同理，若向原平衡體系中通入N2O4氣體，使其濃度瞬間變?yōu)?c2，我們同樣可以使后加入的N2O4氣體先通過定量假設(shè)建立平衡，達(dá)到新平衡后，也是各組分物質(zhì)的量同等倍數(shù)變化，各組分的濃度和百分含量是不變的。

化學(xué)高考題在注重基礎(chǔ)考查的同時(shí)，更強(qiáng)調(diào)能力立意，作為高考的?？键c(diǎn)、必考點(diǎn)，化學(xué)平衡必不可少，要求學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，“定量假設(shè)法”在平衡中的運(yùn)用，讓我們更加清晰的感受了化學(xué)的魅力，使我們建立起了更加明朗的平衡模型，解決該類問題融會(huì)貫通，達(dá)到知識(shí)能力的雙收益。

（收稿日期：2014-07-15）

化學(xué)平衡問題是高中化學(xué)重要理論內(nèi)容，是教師教學(xué)、學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)難點(diǎn)之一，它涉及化學(xué)反應(yīng)平衡、水解平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡等。平衡移動(dòng)的方向和移動(dòng)結(jié)果都是高考考查的重難點(diǎn)。運(yùn)用“定量假設(shè)法”能夠很好地突破以上問題，并且可以更加形象的對(duì)該部分理論進(jìn)行建模。

新教材中更加合理的利用Q與K的相對(duì)大小關(guān)系來判斷平衡的移動(dòng)方向。若QK，平衡正向移動(dòng)；若Q=K，則為平衡狀態(tài)。所謂“定量假設(shè)法”，就是在條件改變的瞬間，將原平衡體系及條件改變后的體系進(jìn)行“定量假設(shè)”，再利用Q與K的相對(duì)大小關(guān)系來判斷平衡的移動(dòng)方向，進(jìn)而確定對(duì)平衡體系的影響。

在以上兩種情況下，無論是加入NO2氣體或 N2O4氣體，對(duì)各組分百分含量的影響都相當(dāng)于是增大了壓強(qiáng)。因此，與原平衡體系相比較， NO2的百分含量減小，N2O4的百分含量增大。

2.恒溫恒壓條件下

例6一定溫度下，向恒壓密閉容器中加入NO2建立平衡：2NO2（g）N2O4（g），若向該容器中加入NO2氣體或 N2O4氣體，平衡的移動(dòng)方向及結(jié)果。

分析定量假設(shè)原平衡體系是加入了物質(zhì)

因此，在此條件下加入NO2前后，達(dá)到新平衡后，只是各組分物質(zhì)的量同等倍數(shù)變化，各組分的濃度和百分含量是不變的。

同理，若向原平衡體系中通入N2O4氣體，使其濃度瞬間變?yōu)?c2，我們同樣可以使后加入的N2O4氣體先通過定量假設(shè)建立平衡，達(dá)到新平衡后，也是各組分物質(zhì)的量同等倍數(shù)變化，各組分的濃度和百分含量是不變的。

化學(xué)高考題在注重基礎(chǔ)考查的同時(shí)，更強(qiáng)調(diào)能力立意，作為高考的?？键c(diǎn)、必考點(diǎn)，化學(xué)平衡必不可少，要求學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，“定量假設(shè)法”在平衡中的運(yùn)用，讓我們更加清晰的感受了化學(xué)的魅力，使我們建立起了更加明朗的平衡模型，解決該類問題融會(huì)貫通，達(dá)到知識(shí)能力的雙收益。

（收稿日期：2014-07-15）