楊道靜

高中化學(xué)解題方式和技巧比較多，好的解題方法和技巧能不同程度的幫助學(xué)生提高解題效率，加快解題速度.因此本文將最常見的化學(xué)解題方式進(jìn)行歸納，并結(jié)合題型進(jìn)行分析，以便于加強(qiáng)學(xué)生對解題方式和技巧的運(yùn)用.由于高中化學(xué)的題型較多，因此本文將主要以考查較多且學(xué)生感覺難度較大的題型為分析的主要對象，旨在更有效的幫助到學(xué)生.

1.高中化學(xué)選擇題的解題技巧分析

選擇題屬于客觀題，有很多的選項(xiàng)可供選擇，因此具有信息量大和知識面廣的特點(diǎn)，在做題時除了具備對知識的掌握能力之外，還應(yīng)該清楚在解題時需要注意的事項(xiàng)，一是對于把握不定的選項(xiàng)，可以先判斷別的選項(xiàng)是否正確為先，二是題目的文字描述需要轉(zhuǎn)化成化學(xué)方式，以便于提高對提綱的理解程度，三是一般選擇題都是以選出正確的選項(xiàng)為主，但也會有選擇不正確或是錯誤選項(xiàng)的情況，因此在做這類題型時，用筆畫出重點(diǎn)標(biāo)記，以免由于出現(xiàn)看錯題目要求的情況.

由于選擇題具有很強(qiáng)的針對性和在選項(xiàng)中存在很多迷惑性的問題，所以針對不同的出題特點(diǎn)，需要采用不同的解題方式，其中比較常用的是篩選法和逆向思維解題法.

（1）篩選法.這種方式主要是以題干與選項(xiàng)內(nèi)容為依據(jù)，將不符合題干要求的選項(xiàng)進(jìn)行排除，剩下的就是正確答案，其考查點(diǎn)一般為概念或是原理.

比如在集氣瓶內(nèi)裝有紅棕色的混合氣體，再加入適量的水，蓋上蓋子搖晃成為了棕色的溶液，待氣體顏色消失后，打開蓋子，顏色又變成了紅棕色，請問這種混合氣體可能是什么，其中選項(xiàng)A是N2、NO2、 Br2，選項(xiàng)B是NO2 、NO、N2 ，選項(xiàng)C是 NO2、O2 、NO ，選項(xiàng)D 是N2O、 O2、Br2.根據(jù)所學(xué)知識了解到紅棕色的只有NO2和溴蒸汽，而NO2與水反應(yīng)得到的是NO和HNO3，溴溶解與水得到的是棕色或是橙色的溴水，所以就可以排除掉BC兩項(xiàng)，此外再通過打開玻璃與空氣接觸后，氣體變成紅棕色這個題干內(nèi)容得知，只有NO跟O2反應(yīng)后會變成紅棕色的NO2，符合要求，而D選項(xiàng)中由于不能證明氣體反應(yīng)后會產(chǎn)生NO，所以排除.

（2）逆向思維解題方式.逆向思維是通過選項(xiàng)來推導(dǎo)其是否符合題干的要求，這種方式能減少解題的時間，提高解題的效率.

比如有m g Cu可與含有n g HNO3的溶液恰好反應(yīng)，如果mn之比是4比10.5，那么被還原的HNO3的質(zhì)量是多少克，選項(xiàng)A是n，選項(xiàng)B是n/2，選項(xiàng)C是3n/4，選項(xiàng)D是n/4.如果根據(jù)題干中Cu可與含有n g HNO3的溶液反應(yīng)的條件，由于條件不足，關(guān)系難以確定導(dǎo)致推導(dǎo)不下去，因此需要借助逆向思維.參加反應(yīng)的Cu為m/64 mol，HNO3的為2m/64 mol，[HJ0.9mm]其質(zhì)量為2m/64 mol*63g/mol=63/32m g，也就能得出被還原的Cu為（n-63/32m）g，又根據(jù)mn之比是4比10.5，可以得出m=4n/10.5，所以被還原的HNO3的質(zhì)量是n/4g.

2.高中化學(xué)計(jì)算題的解題技巧分析

計(jì)算題一直都是高中學(xué)生的難點(diǎn)和重點(diǎn)內(nèi)容，在解題時除了需要注意做選擇題的事項(xiàng)外，還需要分析數(shù)據(jù)的含義和單位，并盡量挖掘出所隱含的已知條件，這也是解題的關(guān)鍵所在.在解題方式上可以用守恒法，關(guān)系法，等差法等多種方式，但基本上都是以守恒為核心思想演變出來的，因此本文將主要介紹守恒法的解題技巧.

元素的正負(fù)化合價，電荷總數(shù)，原子質(zhì)量和個數(shù)，以及得失電子數(shù)量等方面都是守恒的，依據(jù)這些等量關(guān)系能有效的解答題目.比如把NaHCO3與Na2CO3·10H2O的混合物5.45 g溶于水后，加入足量的鹽酸溶液充分反應(yīng)后得100 mL溶液，已知反應(yīng)后溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱到質(zhì)量不再變化為止，則其質(zhì)量減少了多少克.這主要考查了Na在混合物和鹽酸中的Na+物質(zhì)的量是守恒的關(guān)系，因此根據(jù)Na+物質(zhì)的量，就可以得出減少的量.endprint

高中化學(xué)解題方式和技巧比較多，好的解題方法和技巧能不同程度的幫助學(xué)生提高解題效率，加快解題速度.因此本文將最常見的化學(xué)解題方式進(jìn)行歸納，并結(jié)合題型進(jìn)行分析，以便于加強(qiáng)學(xué)生對解題方式和技巧的運(yùn)用.由于高中化學(xué)的題型較多，因此本文將主要以考查較多且學(xué)生感覺難度較大的題型為分析的主要對象，旨在更有效的幫助到學(xué)生.

1.高中化學(xué)選擇題的解題技巧分析

選擇題屬于客觀題，有很多的選項(xiàng)可供選擇，因此具有信息量大和知識面廣的特點(diǎn)，在做題時除了具備對知識的掌握能力之外，還應(yīng)該清楚在解題時需要注意的事項(xiàng)，一是對于把握不定的選項(xiàng)，可以先判斷別的選項(xiàng)是否正確為先，二是題目的文字描述需要轉(zhuǎn)化成化學(xué)方式，以便于提高對提綱的理解程度，三是一般選擇題都是以選出正確的選項(xiàng)為主，但也會有選擇不正確或是錯誤選項(xiàng)的情況，因此在做這類題型時，用筆畫出重點(diǎn)標(biāo)記，以免由于出現(xiàn)看錯題目要求的情況.

由于選擇題具有很強(qiáng)的針對性和在選項(xiàng)中存在很多迷惑性的問題，所以針對不同的出題特點(diǎn)，需要采用不同的解題方式，其中比較常用的是篩選法和逆向思維解題法.

（1）篩選法.這種方式主要是以題干與選項(xiàng)內(nèi)容為依據(jù)，將不符合題干要求的選項(xiàng)進(jìn)行排除，剩下的就是正確答案，其考查點(diǎn)一般為概念或是原理.

比如在集氣瓶內(nèi)裝有紅棕色的混合氣體，再加入適量的水，蓋上蓋子搖晃成為了棕色的溶液，待氣體顏色消失后，打開蓋子，顏色又變成了紅棕色，請問這種混合氣體可能是什么，其中選項(xiàng)A是N2、NO2、 Br2，選項(xiàng)B是NO2 、NO、N2 ，選項(xiàng)C是 NO2、O2 、NO ，選項(xiàng)D 是N2O、 O2、Br2.根據(jù)所學(xué)知識了解到紅棕色的只有NO2和溴蒸汽，而NO2與水反應(yīng)得到的是NO和HNO3，溴溶解與水得到的是棕色或是橙色的溴水，所以就可以排除掉BC兩項(xiàng)，此外再通過打開玻璃與空氣接觸后，氣體變成紅棕色這個題干內(nèi)容得知，只有NO跟O2反應(yīng)后會變成紅棕色的NO2，符合要求，而D選項(xiàng)中由于不能證明氣體反應(yīng)后會產(chǎn)生NO，所以排除.

（2）逆向思維解題方式.逆向思維是通過選項(xiàng)來推導(dǎo)其是否符合題干的要求，這種方式能減少解題的時間，提高解題的效率.

比如有m g Cu可與含有n g HNO3的溶液恰好反應(yīng)，如果mn之比是4比10.5，那么被還原的HNO3的質(zhì)量是多少克，選項(xiàng)A是n，選項(xiàng)B是n/2，選項(xiàng)C是3n/4，選項(xiàng)D是n/4.如果根據(jù)題干中Cu可與含有n g HNO3的溶液反應(yīng)的條件，由于條件不足，關(guān)系難以確定導(dǎo)致推導(dǎo)不下去，因此需要借助逆向思維.參加反應(yīng)的Cu為m/64 mol，HNO3的為2m/64 mol，[HJ0.9mm]其質(zhì)量為2m/64 mol*63g/mol=63/32m g，也就能得出被還原的Cu為（n-63/32m）g，又根據(jù)mn之比是4比10.5，可以得出m=4n/10.5，所以被還原的HNO3的質(zhì)量是n/4g.

2.高中化學(xué)計(jì)算題的解題技巧分析

計(jì)算題一直都是高中學(xué)生的難點(diǎn)和重點(diǎn)內(nèi)容，在解題時除了需要注意做選擇題的事項(xiàng)外，還需要分析數(shù)據(jù)的含義和單位，并盡量挖掘出所隱含的已知條件，這也是解題的關(guān)鍵所在.在解題方式上可以用守恒法，關(guān)系法，等差法等多種方式，但基本上都是以守恒為核心思想演變出來的，因此本文將主要介紹守恒法的解題技巧.

元素的正負(fù)化合價，電荷總數(shù)，原子質(zhì)量和個數(shù)，以及得失電子數(shù)量等方面都是守恒的，依據(jù)這些等量關(guān)系能有效的解答題目.比如把NaHCO3與Na2CO3·10H2O的混合物5.45 g溶于水后，加入足量的鹽酸溶液充分反應(yīng)后得100 mL溶液，已知反應(yīng)后溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱到質(zhì)量不再變化為止，則其質(zhì)量減少了多少克.這主要考查了Na在混合物和鹽酸中的Na+物質(zhì)的量是守恒的關(guān)系，因此根據(jù)Na+物質(zhì)的量，就可以得出減少的量.endprint

高中化學(xué)解題方式和技巧比較多，好的解題方法和技巧能不同程度的幫助學(xué)生提高解題效率，加快解題速度.因此本文將最常見的化學(xué)解題方式進(jìn)行歸納，并結(jié)合題型進(jìn)行分析，以便于加強(qiáng)學(xué)生對解題方式和技巧的運(yùn)用.由于高中化學(xué)的題型較多，因此本文將主要以考查較多且學(xué)生感覺難度較大的題型為分析的主要對象，旨在更有效的幫助到學(xué)生.

1.高中化學(xué)選擇題的解題技巧分析

選擇題屬于客觀題，有很多的選項(xiàng)可供選擇，因此具有信息量大和知識面廣的特點(diǎn)，在做題時除了具備對知識的掌握能力之外，還應(yīng)該清楚在解題時需要注意的事項(xiàng)，一是對于把握不定的選項(xiàng)，可以先判斷別的選項(xiàng)是否正確為先，二是題目的文字描述需要轉(zhuǎn)化成化學(xué)方式，以便于提高對提綱的理解程度，三是一般選擇題都是以選出正確的選項(xiàng)為主，但也會有選擇不正確或是錯誤選項(xiàng)的情況，因此在做這類題型時，用筆畫出重點(diǎn)標(biāo)記，以免由于出現(xiàn)看錯題目要求的情況.

由于選擇題具有很強(qiáng)的針對性和在選項(xiàng)中存在很多迷惑性的問題，所以針對不同的出題特點(diǎn)，需要采用不同的解題方式，其中比較常用的是篩選法和逆向思維解題法.

（1）篩選法.這種方式主要是以題干與選項(xiàng)內(nèi)容為依據(jù)，將不符合題干要求的選項(xiàng)進(jìn)行排除，剩下的就是正確答案，其考查點(diǎn)一般為概念或是原理.

比如在集氣瓶內(nèi)裝有紅棕色的混合氣體，再加入適量的水，蓋上蓋子搖晃成為了棕色的溶液，待氣體顏色消失后，打開蓋子，顏色又變成了紅棕色，請問這種混合氣體可能是什么，其中選項(xiàng)A是N2、NO2、 Br2，選項(xiàng)B是NO2 、NO、N2 ，選項(xiàng)C是 NO2、O2 、NO ，選項(xiàng)D 是N2O、 O2、Br2.根據(jù)所學(xué)知識了解到紅棕色的只有NO2和溴蒸汽，而NO2與水反應(yīng)得到的是NO和HNO3，溴溶解與水得到的是棕色或是橙色的溴水，所以就可以排除掉BC兩項(xiàng)，此外再通過打開玻璃與空氣接觸后，氣體變成紅棕色這個題干內(nèi)容得知，只有NO跟O2反應(yīng)后會變成紅棕色的NO2，符合要求，而D選項(xiàng)中由于不能證明氣體反應(yīng)后會產(chǎn)生NO，所以排除.

（2）逆向思維解題方式.逆向思維是通過選項(xiàng)來推導(dǎo)其是否符合題干的要求，這種方式能減少解題的時間，提高解題的效率.

比如有m g Cu可與含有n g HNO3的溶液恰好反應(yīng)，如果mn之比是4比10.5，那么被還原的HNO3的質(zhì)量是多少克，選項(xiàng)A是n，選項(xiàng)B是n/2，選項(xiàng)C是3n/4，選項(xiàng)D是n/4.如果根據(jù)題干中Cu可與含有n g HNO3的溶液反應(yīng)的條件，由于條件不足，關(guān)系難以確定導(dǎo)致推導(dǎo)不下去，因此需要借助逆向思維.參加反應(yīng)的Cu為m/64 mol，HNO3的為2m/64 mol，[HJ0.9mm]其質(zhì)量為2m/64 mol*63g/mol=63/32m g，也就能得出被還原的Cu為（n-63/32m）g，又根據(jù)mn之比是4比10.5，可以得出m=4n/10.5，所以被還原的HNO3的質(zhì)量是n/4g.

2.高中化學(xué)計(jì)算題的解題技巧分析

計(jì)算題一直都是高中學(xué)生的難點(diǎn)和重點(diǎn)內(nèi)容，在解題時除了需要注意做選擇題的事項(xiàng)外，還需要分析數(shù)據(jù)的含義和單位，并盡量挖掘出所隱含的已知條件，這也是解題的關(guān)鍵所在.在解題方式上可以用守恒法，關(guān)系法，等差法等多種方式，但基本上都是以守恒為核心思想演變出來的，因此本文將主要介紹守恒法的解題技巧.

元素的正負(fù)化合價，電荷總數(shù)，原子質(zhì)量和個數(shù)，以及得失電子數(shù)量等方面都是守恒的，依據(jù)這些等量關(guān)系能有效的解答題目.比如把NaHCO3與Na2CO3·10H2O的混合物5.45 g溶于水后，加入足量的鹽酸溶液充分反應(yīng)后得100 mL溶液，已知反應(yīng)后溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱到質(zhì)量不再變化為止，則其質(zhì)量減少了多少克.這主要考查了Na在混合物和鹽酸中的Na+物質(zhì)的量是守恒的關(guān)系，因此根據(jù)Na+物質(zhì)的量，就可以得出減少的量.endprint