蘇美華+葉海玲

摘要：對化學(xué)實驗的儀器裝置、原理方法教學(xué)中的負遷移現(xiàn)象進行了歸類分析，并提出通過對比分析相似的儀器裝置、實驗演示易錯的反應(yīng)原理等策略減少或避免負遷移現(xiàn)象的發(fā)生。

關(guān)鍵詞：化學(xué)實驗教學(xué)；負遷移

文章編號：1005–6629（2014）6–0030–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 問題提出

負遷移一般是指一種學(xué)習(xí)對另一種學(xué)習(xí)起干擾或抑制作用。在化學(xué)實驗教學(xué)中負遷移現(xiàn)象也普遍存在。筆者對所教的每一屆學(xué)生都在不同情境下考查一個同樣的問題“CaCl2溶液與CO2能否產(chǎn)生白色沉淀”，甚至對同一屆學(xué)生前后多次考查，學(xué)生“屢教不改”“能反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀”的結(jié)論。究其原因，筆者認為是初中所學(xué)的“往澄清石灰水中通入CO2產(chǎn)生CaCO3白色沉淀”知識的負遷移的結(jié)果。筆者批改每一屆學(xué)生的作業(yè)時還都能發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生把檢查裝置氣密性答成檢漏操作，或者把滴液漏斗當成長頸漏斗來檢查裝置氣密性。筆者認為這是學(xué)生對實驗方法負遷移的結(jié)果。

2 現(xiàn)象分析

2.1 儀器裝置“似曾相識”

化學(xué)儀器種類繁多，儀器名稱來源廣泛。有的儀器名稱與構(gòu)造有關(guān)，如平底燒瓶、圓底燒瓶、長頸漏斗、廣口瓶；有的與材質(zhì)有關(guān)，如玻璃棒、瓷坩堝、鐵坩堝；有的與功能有關(guān)，如分液漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿、冷凝管；有的則是將多種因素融合在一起，如梨型分液漏斗、球型分液漏斗。當學(xué)生接觸到的儀器種類增多，而對每種儀器的名稱記憶又不清晰時，他們?nèi)菀讓x器的名稱來源產(chǎn)生負遷移，如將蒸餾燒瓶說成玻璃燒瓶，將滴液漏斗說成玻璃漏斗，將廣口瓶說成洗氣瓶，將冷凝管說成蒸餾導(dǎo)管或蒸餾管。

在粗鹽提純中進行蒸發(fā)結(jié)晶操作與在海帶中碘元素的分離和檢驗的實驗中灼燒海帶的操作有相通之處，都用酒精燈直接加熱，用玻璃棒攪拌，所用的儀器蒸發(fā)皿和坩堝材質(zhì)相同，這給學(xué)生對蒸發(fā)皿和坩堝兩種儀器的名稱和用途形成負遷移創(chuàng)造了條件。

2.2 原理方法“貌合神離”

分別將Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與鹽酸混合，都產(chǎn)生大量氣泡，現(xiàn)象相同。問學(xué)生發(fā)生了怎樣的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)生基本上都能正確寫出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑兩個化學(xué)方程式。當把操作方法稍作改變，分別向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中逐滴滴加鹽酸，問學(xué)生發(fā)生了怎樣的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)生就會不假思索，快速寫出上述兩個方程式。這是學(xué)生忽略了操作改變引起反應(yīng)物之間用量改變對反應(yīng)原理的影響，對化學(xué)原理簡單地遷移應(yīng)用，即產(chǎn)生了負遷移。

將SO2通入Ca（ClO）2溶液中，離子方程式為

。多數(shù)學(xué)生寫出的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++ 2ClO-=CaSO3↓+2HClO，顯然，這是學(xué)生對教材中“在空氣中，漂白粉中次氯酸鈣與水蒸氣、二氧化碳作用，生成次氯酸。CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3+2HClO”原理知識的遷移應(yīng)用，學(xué)生對CO2和SO2的相似性很熟悉，二者分別通入澄清石灰水中，產(chǎn)生CaCO3和CaSO3白色沉淀，但對二者的差異性缺乏深刻的認識，忽視了SO2和CaSO3的還原性，而產(chǎn)生負遷移，不能寫出正確的離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+2H++ 2Cl-。

3 應(yīng)對策略

3.1 對比分析相似的儀器裝置

在進行實驗儀器與基本操作復(fù)習(xí)時，教師可以根據(jù)某一共性特點選擇一系列儀器裝置集中進行展示、對比復(fù)習(xí)。如教師可以向?qū)W生展示分液漏斗、長頸漏斗、球型漏斗、減壓漏斗、普通漏斗、保溫漏斗等實物，并提出以下幾個問題：（1）各儀器的名稱是什么？（2）畫出各儀器圖，指出它們的構(gòu)造特點？（3）各儀器如何使用？（4）各儀器有哪些用途，有何優(yōu)、缺點？通過學(xué)生討論，代表陳述，學(xué)生互評，教師綜評，再配以教師操作演示，讓學(xué)生對各種漏斗從個別的感性認識上升到系統(tǒng)的理性認識。然后，教師請學(xué)生代表選取某一種漏斗對上述四個問題作出回答，教師對學(xué)生的回答以適當?shù)姆绞阶鞒鼋馕?，各個擊破。以長頸漏斗為例，當學(xué)生走上講臺，拿著實物，解決完1、2兩個問題后，教師反問1、2兩個問題之間有關(guān)聯(lián)嗎？通過問題引導(dǎo)學(xué)生對長頸漏斗這種儀器名稱來由有所認識，幫助學(xué)生理解記憶。當學(xué)生給出問題3、4答案，長頸漏斗可以用來組裝氣體發(fā)生裝置時，教師組裝如圖b裝置，提問：怎樣檢查該裝置的氣密性？要用此裝置制取二氧化碳，石灰石和鹽酸分別加到哪種儀器中，鹽酸至少要加多少？制取二氧化碳還可以用怎樣的裝置？接著，教師將a、b、c、d四套裝置一字排開，繼續(xù)提問：四套裝置都能用于制取二氧化碳嗎？能否說出四套裝置所用的儀器名稱？四套裝置的氣密性分別如何檢查？四套裝置用于制取二氧化碳各有什么優(yōu)、缺點？

通過對系列問題的探討，學(xué)生對制氣裝置有了更加全面的認識。如b中長頸漏斗末端插到容器底部，防止氣體生成時通過長頸漏斗下方逸出。長頸漏斗有便于添加液體的好處。如果將長頸漏斗組成一個氣體發(fā)生裝置，再安上止水夾就是一個簡易的啟普發(fā)生器，可以隨時發(fā)生反應(yīng)隨時停止反應(yīng)，可以節(jié)省藥品而且使用起來非常方便。滴液漏斗也可以安裝在氣體發(fā)生裝置里使用，可以用活塞控制滴入液體的量，可以逐滴加入，節(jié)省藥品。d中滴液漏斗中的液體以及制得的氣體不會逸散到空氣中，又因連接滴液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管起到平衡氣壓，液體能順利滴下。

學(xué)生對實驗基礎(chǔ)知識和基本技能能對比學(xué)習(xí)、牢固記憶、深刻理解，再選擇相關(guān)習(xí)題進行應(yīng)用，可以防止負遷移的發(fā)生。

3.2 實驗演示易錯的實質(zhì)原理

Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)原理的問題，學(xué)生通常將NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)原理和現(xiàn)象遷移到Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)中，教師若采用做題、糾錯、再做題、再糾錯的方式來解決落實，死板、枯燥、缺乏化學(xué)味，效果不好。若換成對比實驗，通過實驗現(xiàn)象分析內(nèi)在本質(zhì)變化，學(xué)生學(xué)得開心、學(xué)得輕松、效果也好。筆者取用相同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和同一種濃度的鹽酸進行三組實驗：

（1）取等體積的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液于兩支試管中，分別用針筒（大頭針插入液面下較深位置）很緩慢地注入少量鹽酸；

（2）取等體積的鹽酸于兩支試管中，分別用針筒（大頭針插入液面下較深位置）很緩慢地注入少量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液；

（3）取等體積的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液于兩支試管中，另取等體積的鹽酸于兩支試管中，同時將鹽酸分別倒入Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中。

三組實驗中，每一組實驗是關(guān)于Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的對比，而三組實驗則是反應(yīng)物量的變化對反應(yīng)實質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的影響對比。通過每組實驗演示、現(xiàn)象分析、原理探究，學(xué)生對Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)原理形成從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識，通過三組實驗的對比分析，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)原理認識更加深刻。筆者在所教的兩個班級進行了對比，一個班級采取理論灌輸說教法，一個班級采用實驗演示分析法，對上述三種情況對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式都進行了板書，課后作業(yè)中對相關(guān)的現(xiàn)象和原理進行檢測，發(fā)現(xiàn)通過實驗演示分析法效果明顯好于理論灌輸說教法。

在Fe2（SO4）3、CuSO4、Al2（SO4）3溶液中分別滴加Na2S溶液，產(chǎn)生的沉淀物分別是什么？三種鹽很相似，學(xué)生常常要么都寫成雙水解產(chǎn)物，要么都直接寫成硫化物。顯然，學(xué)生沒有弄清楚強酸弱堿鹽與Na2S溶液反應(yīng)的內(nèi)在規(guī)律與界限，對遷移的條件不明確造成了負遷移。筆者設(shè)計三個演示實驗，取Fe2（SO4）3、CuSO4、Al2（SO4）3三種溶液少量于試管中，分別滴加Na2S溶液，觀察實驗現(xiàn)象，再向三支試管中加入稀硫酸，觀察實驗現(xiàn)象。從實驗現(xiàn)象中很容易得出Fe2（SO4）3與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，CuSO4與Na2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS（不溶于水和酸），Al2（SO4）3與Na2S發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3。

參考文獻：

[1]華利平.化學(xué)學(xué)習(xí)過程中負遷移的起因與解決策略[J].教學(xué)月刊，2011，（5）：41～43.

[2]浙江省教育廳教研室.浙江省普通高中化學(xué)實驗手冊（必修1）[M].杭州：浙江科學(xué)技術(shù)出版社，2013.

摘要：對化學(xué)實驗的儀器裝置、原理方法教學(xué)中的負遷移現(xiàn)象進行了歸類分析，并提出通過對比分析相似的儀器裝置、實驗演示易錯的反應(yīng)原理等策略減少或避免負遷移現(xiàn)象的發(fā)生。

關(guān)鍵詞：化學(xué)實驗教學(xué)；負遷移

文章編號：1005–6629（2014）6–0030–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 問題提出

負遷移一般是指一種學(xué)習(xí)對另一種學(xué)習(xí)起干擾或抑制作用。在化學(xué)實驗教學(xué)中負遷移現(xiàn)象也普遍存在。筆者對所教的每一屆學(xué)生都在不同情境下考查一個同樣的問題“CaCl2溶液與CO2能否產(chǎn)生白色沉淀”，甚至對同一屆學(xué)生前后多次考查，學(xué)生“屢教不改”“能反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀”的結(jié)論。究其原因，筆者認為是初中所學(xué)的“往澄清石灰水中通入CO2產(chǎn)生CaCO3白色沉淀”知識的負遷移的結(jié)果。筆者批改每一屆學(xué)生的作業(yè)時還都能發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生把檢查裝置氣密性答成檢漏操作，或者把滴液漏斗當成長頸漏斗來檢查裝置氣密性。筆者認為這是學(xué)生對實驗方法負遷移的結(jié)果。

2 現(xiàn)象分析

2.1 儀器裝置“似曾相識”

化學(xué)儀器種類繁多，儀器名稱來源廣泛。有的儀器名稱與構(gòu)造有關(guān)，如平底燒瓶、圓底燒瓶、長頸漏斗、廣口瓶；有的與材質(zhì)有關(guān)，如玻璃棒、瓷坩堝、鐵坩堝；有的與功能有關(guān)，如分液漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿、冷凝管；有的則是將多種因素融合在一起，如梨型分液漏斗、球型分液漏斗。當學(xué)生接觸到的儀器種類增多，而對每種儀器的名稱記憶又不清晰時，他們?nèi)菀讓x器的名稱來源產(chǎn)生負遷移，如將蒸餾燒瓶說成玻璃燒瓶，將滴液漏斗說成玻璃漏斗，將廣口瓶說成洗氣瓶，將冷凝管說成蒸餾導(dǎo)管或蒸餾管。

在粗鹽提純中進行蒸發(fā)結(jié)晶操作與在海帶中碘元素的分離和檢驗的實驗中灼燒海帶的操作有相通之處，都用酒精燈直接加熱，用玻璃棒攪拌，所用的儀器蒸發(fā)皿和坩堝材質(zhì)相同，這給學(xué)生對蒸發(fā)皿和坩堝兩種儀器的名稱和用途形成負遷移創(chuàng)造了條件。

2.2 原理方法“貌合神離”

分別將Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與鹽酸混合，都產(chǎn)生大量氣泡，現(xiàn)象相同。問學(xué)生發(fā)生了怎樣的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)生基本上都能正確寫出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑兩個化學(xué)方程式。當把操作方法稍作改變，分別向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中逐滴滴加鹽酸，問學(xué)生發(fā)生了怎樣的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)生就會不假思索，快速寫出上述兩個方程式。這是學(xué)生忽略了操作改變引起反應(yīng)物之間用量改變對反應(yīng)原理的影響，對化學(xué)原理簡單地遷移應(yīng)用，即產(chǎn)生了負遷移。

將SO2通入Ca（ClO）2溶液中，離子方程式為

。多數(shù)學(xué)生寫出的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++ 2ClO-=CaSO3↓+2HClO，顯然，這是學(xué)生對教材中“在空氣中，漂白粉中次氯酸鈣與水蒸氣、二氧化碳作用，生成次氯酸。CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3+2HClO”原理知識的遷移應(yīng)用，學(xué)生對CO2和SO2的相似性很熟悉，二者分別通入澄清石灰水中，產(chǎn)生CaCO3和CaSO3白色沉淀，但對二者的差異性缺乏深刻的認識，忽視了SO2和CaSO3的還原性，而產(chǎn)生負遷移，不能寫出正確的離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+2H++ 2Cl-。

3 應(yīng)對策略

3.1 對比分析相似的儀器裝置

在進行實驗儀器與基本操作復(fù)習(xí)時，教師可以根據(jù)某一共性特點選擇一系列儀器裝置集中進行展示、對比復(fù)習(xí)。如教師可以向?qū)W生展示分液漏斗、長頸漏斗、球型漏斗、減壓漏斗、普通漏斗、保溫漏斗等實物，并提出以下幾個問題：（1）各儀器的名稱是什么？（2）畫出各儀器圖，指出它們的構(gòu)造特點？（3）各儀器如何使用？（4）各儀器有哪些用途，有何優(yōu)、缺點？通過學(xué)生討論，代表陳述，學(xué)生互評，教師綜評，再配以教師操作演示，讓學(xué)生對各種漏斗從個別的感性認識上升到系統(tǒng)的理性認識。然后，教師請學(xué)生代表選取某一種漏斗對上述四個問題作出回答，教師對學(xué)生的回答以適當?shù)姆绞阶鞒鼋馕?，各個擊破。以長頸漏斗為例，當學(xué)生走上講臺，拿著實物，解決完1、2兩個問題后，教師反問1、2兩個問題之間有關(guān)聯(lián)嗎？通過問題引導(dǎo)學(xué)生對長頸漏斗這種儀器名稱來由有所認識，幫助學(xué)生理解記憶。當學(xué)生給出問題3、4答案，長頸漏斗可以用來組裝氣體發(fā)生裝置時，教師組裝如圖b裝置，提問：怎樣檢查該裝置的氣密性？要用此裝置制取二氧化碳，石灰石和鹽酸分別加到哪種儀器中，鹽酸至少要加多少？制取二氧化碳還可以用怎樣的裝置？接著，教師將a、b、c、d四套裝置一字排開，繼續(xù)提問：四套裝置都能用于制取二氧化碳嗎？能否說出四套裝置所用的儀器名稱？四套裝置的氣密性分別如何檢查？四套裝置用于制取二氧化碳各有什么優(yōu)、缺點？

通過對系列問題的探討，學(xué)生對制氣裝置有了更加全面的認識。如b中長頸漏斗末端插到容器底部，防止氣體生成時通過長頸漏斗下方逸出。長頸漏斗有便于添加液體的好處。如果將長頸漏斗組成一個氣體發(fā)生裝置，再安上止水夾就是一個簡易的啟普發(fā)生器，可以隨時發(fā)生反應(yīng)隨時停止反應(yīng)，可以節(jié)省藥品而且使用起來非常方便。滴液漏斗也可以安裝在氣體發(fā)生裝置里使用，可以用活塞控制滴入液體的量，可以逐滴加入，節(jié)省藥品。d中滴液漏斗中的液體以及制得的氣體不會逸散到空氣中，又因連接滴液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管起到平衡氣壓，液體能順利滴下。

學(xué)生對實驗基礎(chǔ)知識和基本技能能對比學(xué)習(xí)、牢固記憶、深刻理解，再選擇相關(guān)習(xí)題進行應(yīng)用，可以防止負遷移的發(fā)生。

3.2 實驗演示易錯的實質(zhì)原理

Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)原理的問題，學(xué)生通常將NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)原理和現(xiàn)象遷移到Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)中，教師若采用做題、糾錯、再做題、再糾錯的方式來解決落實，死板、枯燥、缺乏化學(xué)味，效果不好。若換成對比實驗，通過實驗現(xiàn)象分析內(nèi)在本質(zhì)變化，學(xué)生學(xué)得開心、學(xué)得輕松、效果也好。筆者取用相同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和同一種濃度的鹽酸進行三組實驗：

（1）取等體積的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液于兩支試管中，分別用針筒（大頭針插入液面下較深位置）很緩慢地注入少量鹽酸；

（2）取等體積的鹽酸于兩支試管中，分別用針筒（大頭針插入液面下較深位置）很緩慢地注入少量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液；

（3）取等體積的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液于兩支試管中，另取等體積的鹽酸于兩支試管中，同時將鹽酸分別倒入Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中。

三組實驗中，每一組實驗是關(guān)于Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的對比，而三組實驗則是反應(yīng)物量的變化對反應(yīng)實質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的影響對比。通過每組實驗演示、現(xiàn)象分析、原理探究，學(xué)生對Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)原理形成從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識，通過三組實驗的對比分析，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)原理認識更加深刻。筆者在所教的兩個班級進行了對比，一個班級采取理論灌輸說教法，一個班級采用實驗演示分析法，對上述三種情況對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式都進行了板書，課后作業(yè)中對相關(guān)的現(xiàn)象和原理進行檢測，發(fā)現(xiàn)通過實驗演示分析法效果明顯好于理論灌輸說教法。

在Fe2（SO4）3、CuSO4、Al2（SO4）3溶液中分別滴加Na2S溶液，產(chǎn)生的沉淀物分別是什么？三種鹽很相似，學(xué)生常常要么都寫成雙水解產(chǎn)物，要么都直接寫成硫化物。顯然，學(xué)生沒有弄清楚強酸弱堿鹽與Na2S溶液反應(yīng)的內(nèi)在規(guī)律與界限，對遷移的條件不明確造成了負遷移。筆者設(shè)計三個演示實驗，取Fe2（SO4）3、CuSO4、Al2（SO4）3三種溶液少量于試管中，分別滴加Na2S溶液，觀察實驗現(xiàn)象，再向三支試管中加入稀硫酸，觀察實驗現(xiàn)象。從實驗現(xiàn)象中很容易得出Fe2（SO4）3與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，CuSO4與Na2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS（不溶于水和酸），Al2（SO4）3與Na2S發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3。

參考文獻：

[1]華利平.化學(xué)學(xué)習(xí)過程中負遷移的起因與解決策略[J].教學(xué)月刊，2011，（5）：41～43.

[2]浙江省教育廳教研室.浙江省普通高中化學(xué)實驗手冊（必修1）[M].杭州：浙江科學(xué)技術(shù)出版社，2013.

摘要：對化學(xué)實驗的儀器裝置、原理方法教學(xué)中的負遷移現(xiàn)象進行了歸類分析，并提出通過對比分析相似的儀器裝置、實驗演示易錯的反應(yīng)原理等策略減少或避免負遷移現(xiàn)象的發(fā)生。

關(guān)鍵詞：化學(xué)實驗教學(xué)；負遷移

文章編號：1005–6629（2014）6–0030–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 問題提出

負遷移一般是指一種學(xué)習(xí)對另一種學(xué)習(xí)起干擾或抑制作用。在化學(xué)實驗教學(xué)中負遷移現(xiàn)象也普遍存在。筆者對所教的每一屆學(xué)生都在不同情境下考查一個同樣的問題“CaCl2溶液與CO2能否產(chǎn)生白色沉淀”，甚至對同一屆學(xué)生前后多次考查，學(xué)生“屢教不改”“能反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀”的結(jié)論。究其原因，筆者認為是初中所學(xué)的“往澄清石灰水中通入CO2產(chǎn)生CaCO3白色沉淀”知識的負遷移的結(jié)果。筆者批改每一屆學(xué)生的作業(yè)時還都能發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生把檢查裝置氣密性答成檢漏操作，或者把滴液漏斗當成長頸漏斗來檢查裝置氣密性。筆者認為這是學(xué)生對實驗方法負遷移的結(jié)果。

2 現(xiàn)象分析

2.1 儀器裝置“似曾相識”

化學(xué)儀器種類繁多，儀器名稱來源廣泛。有的儀器名稱與構(gòu)造有關(guān)，如平底燒瓶、圓底燒瓶、長頸漏斗、廣口瓶；有的與材質(zhì)有關(guān)，如玻璃棒、瓷坩堝、鐵坩堝；有的與功能有關(guān)，如分液漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿、冷凝管；有的則是將多種因素融合在一起，如梨型分液漏斗、球型分液漏斗。當學(xué)生接觸到的儀器種類增多，而對每種儀器的名稱記憶又不清晰時，他們?nèi)菀讓x器的名稱來源產(chǎn)生負遷移，如將蒸餾燒瓶說成玻璃燒瓶，將滴液漏斗說成玻璃漏斗，將廣口瓶說成洗氣瓶，將冷凝管說成蒸餾導(dǎo)管或蒸餾管。

在粗鹽提純中進行蒸發(fā)結(jié)晶操作與在海帶中碘元素的分離和檢驗的實驗中灼燒海帶的操作有相通之處，都用酒精燈直接加熱，用玻璃棒攪拌，所用的儀器蒸發(fā)皿和坩堝材質(zhì)相同，這給學(xué)生對蒸發(fā)皿和坩堝兩種儀器的名稱和用途形成負遷移創(chuàng)造了條件。

2.2 原理方法“貌合神離”

分別將Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與鹽酸混合，都產(chǎn)生大量氣泡，現(xiàn)象相同。問學(xué)生發(fā)生了怎樣的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)生基本上都能正確寫出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑兩個化學(xué)方程式。當把操作方法稍作改變，分別向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中逐滴滴加鹽酸，問學(xué)生發(fā)生了怎樣的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)生就會不假思索，快速寫出上述兩個方程式。這是學(xué)生忽略了操作改變引起反應(yīng)物之間用量改變對反應(yīng)原理的影響，對化學(xué)原理簡單地遷移應(yīng)用，即產(chǎn)生了負遷移。

將SO2通入Ca（ClO）2溶液中，離子方程式為

。多數(shù)學(xué)生寫出的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++ 2ClO-=CaSO3↓+2HClO，顯然，這是學(xué)生對教材中“在空氣中，漂白粉中次氯酸鈣與水蒸氣、二氧化碳作用，生成次氯酸。CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3+2HClO”原理知識的遷移應(yīng)用，學(xué)生對CO2和SO2的相似性很熟悉，二者分別通入澄清石灰水中，產(chǎn)生CaCO3和CaSO3白色沉淀，但對二者的差異性缺乏深刻的認識，忽視了SO2和CaSO3的還原性，而產(chǎn)生負遷移，不能寫出正確的離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO4↓+2H++ 2Cl-。

3 應(yīng)對策略

3.1 對比分析相似的儀器裝置

在進行實驗儀器與基本操作復(fù)習(xí)時，教師可以根據(jù)某一共性特點選擇一系列儀器裝置集中進行展示、對比復(fù)習(xí)。如教師可以向?qū)W生展示分液漏斗、長頸漏斗、球型漏斗、減壓漏斗、普通漏斗、保溫漏斗等實物，并提出以下幾個問題：（1）各儀器的名稱是什么？（2）畫出各儀器圖，指出它們的構(gòu)造特點？（3）各儀器如何使用？（4）各儀器有哪些用途，有何優(yōu)、缺點？通過學(xué)生討論，代表陳述，學(xué)生互評，教師綜評，再配以教師操作演示，讓學(xué)生對各種漏斗從個別的感性認識上升到系統(tǒng)的理性認識。然后，教師請學(xué)生代表選取某一種漏斗對上述四個問題作出回答，教師對學(xué)生的回答以適當?shù)姆绞阶鞒鼋馕?，各個擊破。以長頸漏斗為例，當學(xué)生走上講臺，拿著實物，解決完1、2兩個問題后，教師反問1、2兩個問題之間有關(guān)聯(lián)嗎？通過問題引導(dǎo)學(xué)生對長頸漏斗這種儀器名稱來由有所認識，幫助學(xué)生理解記憶。當學(xué)生給出問題3、4答案，長頸漏斗可以用來組裝氣體發(fā)生裝置時，教師組裝如圖b裝置，提問：怎樣檢查該裝置的氣密性？要用此裝置制取二氧化碳，石灰石和鹽酸分別加到哪種儀器中，鹽酸至少要加多少？制取二氧化碳還可以用怎樣的裝置？接著，教師將a、b、c、d四套裝置一字排開，繼續(xù)提問：四套裝置都能用于制取二氧化碳嗎？能否說出四套裝置所用的儀器名稱？四套裝置的氣密性分別如何檢查？四套裝置用于制取二氧化碳各有什么優(yōu)、缺點？

通過對系列問題的探討，學(xué)生對制氣裝置有了更加全面的認識。如b中長頸漏斗末端插到容器底部，防止氣體生成時通過長頸漏斗下方逸出。長頸漏斗有便于添加液體的好處。如果將長頸漏斗組成一個氣體發(fā)生裝置，再安上止水夾就是一個簡易的啟普發(fā)生器，可以隨時發(fā)生反應(yīng)隨時停止反應(yīng)，可以節(jié)省藥品而且使用起來非常方便。滴液漏斗也可以安裝在氣體發(fā)生裝置里使用，可以用活塞控制滴入液體的量，可以逐滴加入，節(jié)省藥品。d中滴液漏斗中的液體以及制得的氣體不會逸散到空氣中，又因連接滴液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管起到平衡氣壓，液體能順利滴下。

學(xué)生對實驗基礎(chǔ)知識和基本技能能對比學(xué)習(xí)、牢固記憶、深刻理解，再選擇相關(guān)習(xí)題進行應(yīng)用，可以防止負遷移的發(fā)生。

3.2 實驗演示易錯的實質(zhì)原理

Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)原理的問題，學(xué)生通常將NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)原理和現(xiàn)象遷移到Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)中，教師若采用做題、糾錯、再做題、再糾錯的方式來解決落實，死板、枯燥、缺乏化學(xué)味，效果不好。若換成對比實驗，通過實驗現(xiàn)象分析內(nèi)在本質(zhì)變化，學(xué)生學(xué)得開心、學(xué)得輕松、效果也好。筆者取用相同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和同一種濃度的鹽酸進行三組實驗：

（1）取等體積的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液于兩支試管中，分別用針筒（大頭針插入液面下較深位置）很緩慢地注入少量鹽酸；

（2）取等體積的鹽酸于兩支試管中，分別用針筒（大頭針插入液面下較深位置）很緩慢地注入少量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液；

（3）取等體積的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液于兩支試管中，另取等體積的鹽酸于兩支試管中，同時將鹽酸分別倒入Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中。

三組實驗中，每一組實驗是關(guān)于Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的對比，而三組實驗則是反應(yīng)物量的變化對反應(yīng)實質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的影響對比。通過每組實驗演示、現(xiàn)象分析、原理探究，學(xué)生對Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)原理形成從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識，通過三組實驗的對比分析，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)原理認識更加深刻。筆者在所教的兩個班級進行了對比，一個班級采取理論灌輸說教法，一個班級采用實驗演示分析法，對上述三種情況對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式都進行了板書，課后作業(yè)中對相關(guān)的現(xiàn)象和原理進行檢測，發(fā)現(xiàn)通過實驗演示分析法效果明顯好于理論灌輸說教法。

在Fe2（SO4）3、CuSO4、Al2（SO4）3溶液中分別滴加Na2S溶液，產(chǎn)生的沉淀物分別是什么？三種鹽很相似，學(xué)生常常要么都寫成雙水解產(chǎn)物，要么都直接寫成硫化物。顯然，學(xué)生沒有弄清楚強酸弱堿鹽與Na2S溶液反應(yīng)的內(nèi)在規(guī)律與界限，對遷移的條件不明確造成了負遷移。筆者設(shè)計三個演示實驗，取Fe2（SO4）3、CuSO4、Al2（SO4）3三種溶液少量于試管中，分別滴加Na2S溶液，觀察實驗現(xiàn)象，再向三支試管中加入稀硫酸，觀察實驗現(xiàn)象。從實驗現(xiàn)象中很容易得出Fe2（SO4）3與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，CuSO4與Na2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS（不溶于水和酸），Al2（SO4）3與Na2S發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3。

參考文獻：

[1]華利平.化學(xué)學(xué)習(xí)過程中負遷移的起因與解決策略[J].教學(xué)月刊，2011，（5）：41～43.

[2]浙江省教育廳教研室.浙江省普通高中化學(xué)實驗手冊（必修1）[M].杭州：浙江科學(xué)技術(shù)出版社，2013.