柴勇++++

化學基本概念是化學知識中的重要組成部分，也是歷年高考命題中的必考內容，下面將其常見考點總結如下。

考點1 物質的組成、性質和分類

例1 下列與化學概念有關的說法正確的是()。

A．化合反應均為氧化還原反應

B．金屬氧化物均為堿性氧化物

C．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間

D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

解析 有單質參加的化合反應為氧化還原反應，否則不一定為氧化還原反應，如CaO＋H2OCa(OH)2等；大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等；催化劑能改變可逆反應的速率，故可改變其達到平衡的時間；石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍為混合物。答案：C。



例2 下列敘述中正確的是()。

A．如圖裝置接通電源導電時，發(fā)生的是物理變化

B．溶液和膠體的本質區(qū)別是丁達爾效應

C．無論是在物理變化中還是在化學變化中，原子的種類均不會發(fā)生變化

D．“酸可以除銹”、“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學變化

解析 A項，電解質溶液的導電過程是電解質溶液的電解過程，為化學變化；B項，膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小；C項，原子是化學反應中的最小微粒，在物理變化和化學變化中原子的種類都不會發(fā)生變化；D項，酸除銹是化學變化，洗滌劑去油是物理變化。答案：C。

考點2 化學用語

例3 下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是（）。

A.NH4NO3 B.SiO2C.C6H5NO2 D.Cu

解析 NH4NO3屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，Cu屬于金屬晶體，它們的晶體中均不存在獨立的小分子，只有C6H5NO2既表示了物質的組成，又表示物質的分子式。

答案：C。

例4 下列分子的電子式書寫正確的是

()。

A.氨：HH∶N??∶HB.四氯化碳：ClCl∶C????∶ClCl

C.氮：∶NN∶

D.二氧化碳： ∶O????∶C∶O????∶

解析 氨中N原子上少一對孤對電子；四氯化碳中Cl原子上各少三對孤對電子；二氧化碳中C原子未滿足8電子結構（CO2結構式為：O=C=O）。答案：C。

考點3 化學常用計量

例5 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵

B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子

C．1 L 0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO-3

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

解析 A項4 g CH4的物質的量為n(CH4)＝4 g16 g?mol-1＝0.25 mol，1個CH4分子含有4個C-H鍵，則0.25 mol CH4含有1 mol(即NA個)C-H共價鍵；B項特別注意反應物的量對Fe與稀HNO3反應產(chǎn)物的影響。Fe與足量稀HNO3反應生成Fe(NO3)3，1 mol Fe反應時，轉移3 mol(即3NA個)電子；C項n(NaHCO3)＝0.1 mol?L-1×1 L＝0.1 mol，但HCO-3發(fā)生水解和微弱電離，則1 L該溶液中含有HCO-3的物質的量小于0.1 mol(即個數(shù)少于0.1 NA)；D項常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體的物質的量并非1 mol，含有的O原子也不是2NA個。答案：A。

例6 實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：



(1)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為

g，要完成本實驗該同學應稱出g NaOH。



(2)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

解析 (1)左盤砝碼共30 g，游碼為2.6 g。由左盤＝右盤＋游碼質量可計算出燒杯為27.4 g。需用240 mL溶液應選用250 mL容量瓶，故需NaOH的質量m＝1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol＝10.0 g。(2)A項溶質有損耗，濃度會偏低。B、C兩項使溶液體積會小于250 mL，故濃度偏高。D項不應加水，若加水濃度偏低。故選B、C。

答案：(1)27.4；10.0(2)BC。

考點4 氧化還原反應

例7 某含鉻(Cr2O2-7)廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO?FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()。

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O2-7的物質的量為nx2 mol

C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol

D．在FeO?FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)

解析 Cr2O2-7具有強氧化性，F(xiàn)eSO4?(NH4)2SO4?6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，Cr2O2-7中＋6價Cr被還原成＋3價Cr。該反應中，F(xiàn)e失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有ny mol＝3nx mol，即3x＝y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成n mol FeO?FeyCrxO3時，消耗nx2 mol Cr2O2-7，消耗

n(y＋1) mol 硫酸亞鐵銨，反應中轉移電子的物質的量為nx2mol×6＝3nx mol，又知3x＝y(tǒng)，則消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3x＋1) mol。答案：A。

例8 美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法不正確的是()。

A．反應中轉移的電子為1 mol時，生成2 mol物質X B．未知物質X為CO2

C．反應中CO作還原劑

D．題述反應條件下還原性：CO>Pd

解析 鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應物，Pd化合價降低，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應的化學方程式為：CO＋PdCl2＋H2OCO2＋Pd↓＋2HCl。X物質為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應中轉移的電子為1 mol時，生成1/2 mol物質X，故A項錯誤。答案：A。

考點5 離子方程式的書寫和正誤判斷

例9 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()。

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO-3＋3H2O3I2＋6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋4＋OH-△NH3↑＋H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3?H2OHSO-3＋NH＋4

D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO-3Ag＋＋NO↑＋H2O

解析 結合離子反應方程式的書寫注意事項解決問題。A項，因反應在酸性溶液中進行，正確的離子方程式應為5I-＋IO-3＋6H＋3I2＋3H2O。B項，因NaOH溶液過量，正確的離子方程式應為NH＋4＋HCO-3＋2OH-△NH3↑＋CO2-3＋2H2O。C項，SO2過量時生成NH4HSO3，正確。D項，得失電子不守恒，正確的離子方程式應為3Ag＋4H＋＋NO-33Ag＋＋NO↑＋2H2O。答案：C。

例10 下列離子反應能發(fā)生且離子方程式表述正確的是()。

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：

ClO-＋CO2＋H2OHCO-3＋HClO

B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：

Cu2＋＋2OH-Cu(OH)2↓

C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑

D．氯化銨溶于水：

NH＋4＋H2OH3O＋＋NH3↑

解析 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合時SO2-4與Ba2＋也反應，正確的離子方程式為Cu2＋＋SO2-4＋Ba2＋＋2OH-Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，B錯誤；鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成AlO-2，正確的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O2AlO-2＋3H2↑，C錯誤；氯化銨溶于水，NH＋4水解，正確的離子方程式為NH＋4＋2H2O△H3O＋＋NH3?H2O，D錯誤。答案：A。

考點6 離子共存

例11 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO-2、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：



下列判斷正確的是()。

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO-2和SiO2-3一定存在于溶液X中

D．CO2-3和SO2-4 一定不存在于溶液X中

解析 由框圖中呈現(xiàn)的有關反應現(xiàn)象可知， 溶液中加入過量鹽酸后，產(chǎn)生的沉淀甲必為H2SiO3，原溶液中有SiO2-3；有SiO2-3，則不可能有Al3＋和Mg2＋。產(chǎn)生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種，無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙，則白色沉淀乙只能為Al(OH)3，證明原溶液中有AlO-2。溶液中存在的陽離子只有K＋，故K＋、AlO-2、SiO2-3一定存在于原溶液中，可能含有CO2-3、SO2-3中的一種或兩種，無法判斷SO2-4是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。答案：C。

例12 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A．1.0 mol?L-1的KNO3溶液：H＋、Fe

2＋、Cl-、SO2-4

B．使甲基橙呈紅色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO-2、Cl-

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO-、Br-

D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO2-3、NO-3

解析 NO-3在酸性條件下具有氧化性，能氧化Fe2＋；使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AlO-2在酸性條件下不能大量共存；pH＝12的溶液顯堿性，所給離子一定能大量共存；與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液顯強堿性或強酸性，若溶液顯強堿性，所給離子能大量共存，若溶液顯強酸性，CO2-3不能大量共存。答案：C。



(收稿日期： 2013-12-30)

解析 鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應物，Pd化合價降低，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應的化學方程式為：CO＋PdCl2＋H2OCO2＋Pd↓＋2HCl。X物質為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應中轉移的電子為1 mol時，生成1/2 mol物質X，故A項錯誤。答案：A。

考點5 離子方程式的書寫和正誤判斷

例9 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()。

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO-3＋3H2O3I2＋6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋4＋OH-△NH3↑＋H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3?H2OHSO-3＋NH＋4

D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO-3Ag＋＋NO↑＋H2O

解析 結合離子反應方程式的書寫注意事項解決問題。A項，因反應在酸性溶液中進行，正確的離子方程式應為5I-＋IO-3＋6H＋3I2＋3H2O。B項，因NaOH溶液過量，正確的離子方程式應為NH＋4＋HCO-3＋2OH-△NH3↑＋CO2-3＋2H2O。C項，SO2過量時生成NH4HSO3，正確。D項，得失電子不守恒，正確的離子方程式應為3Ag＋4H＋＋NO-33Ag＋＋NO↑＋2H2O。答案：C。

例10 下列離子反應能發(fā)生且離子方程式表述正確的是()。

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：

ClO-＋CO2＋H2OHCO-3＋HClO

B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：

Cu2＋＋2OH-Cu(OH)2↓

C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑

D．氯化銨溶于水：

NH＋4＋H2OH3O＋＋NH3↑

解析 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合時SO2-4與Ba2＋也反應，正確的離子方程式為Cu2＋＋SO2-4＋Ba2＋＋2OH-Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，B錯誤；鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成AlO-2，正確的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O2AlO-2＋3H2↑，C錯誤；氯化銨溶于水，NH＋4水解，正確的離子方程式為NH＋4＋2H2O△H3O＋＋NH3?H2O，D錯誤。答案：A。

考點6 離子共存

例11 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO-2、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：



下列判斷正確的是()。

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO-2和SiO2-3一定存在于溶液X中

D．CO2-3和SO2-4 一定不存在于溶液X中

解析 由框圖中呈現(xiàn)的有關反應現(xiàn)象可知， 溶液中加入過量鹽酸后，產(chǎn)生的沉淀甲必為H2SiO3，原溶液中有SiO2-3；有SiO2-3，則不可能有Al3＋和Mg2＋。產(chǎn)生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種，無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙，則白色沉淀乙只能為Al(OH)3，證明原溶液中有AlO-2。溶液中存在的陽離子只有K＋，故K＋、AlO-2、SiO2-3一定存在于原溶液中，可能含有CO2-3、SO2-3中的一種或兩種，無法判斷SO2-4是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。答案：C。

例12 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A．1.0 mol?L-1的KNO3溶液：H＋、Fe

2＋、Cl-、SO2-4

B．使甲基橙呈紅色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO-2、Cl-

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO-、Br-

D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO2-3、NO-3

解析 NO-3在酸性條件下具有氧化性，能氧化Fe2＋；使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AlO-2在酸性條件下不能大量共存；pH＝12的溶液顯堿性，所給離子一定能大量共存；與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液顯強堿性或強酸性，若溶液顯強堿性，所給離子能大量共存，若溶液顯強酸性，CO2-3不能大量共存。答案：C。



(收稿日期： 2013-12-30)

解析 鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應物，Pd化合價降低，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應的化學方程式為：CO＋PdCl2＋H2OCO2＋Pd↓＋2HCl。X物質為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應中轉移的電子為1 mol時，生成1/2 mol物質X，故A項錯誤。答案：A。

考點5 離子方程式的書寫和正誤判斷

例9 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()。

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO-3＋3H2O3I2＋6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋4＋OH-△NH3↑＋H2O

C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3?H2OHSO-3＋NH＋4

D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO-3Ag＋＋NO↑＋H2O

解析 結合離子反應方程式的書寫注意事項解決問題。A項，因反應在酸性溶液中進行，正確的離子方程式應為5I-＋IO-3＋6H＋3I2＋3H2O。B項，因NaOH溶液過量，正確的離子方程式應為NH＋4＋HCO-3＋2OH-△NH3↑＋CO2-3＋2H2O。C項，SO2過量時生成NH4HSO3，正確。D項，得失電子不守恒，正確的離子方程式應為3Ag＋4H＋＋NO-33Ag＋＋NO↑＋2H2O。答案：C。

例10 下列離子反應能發(fā)生且離子方程式表述正確的是()。

A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：

ClO-＋CO2＋H2OHCO-3＋HClO

B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：

Cu2＋＋2OH-Cu(OH)2↓

C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑

D．氯化銨溶于水：

NH＋4＋H2OH3O＋＋NH3↑

解析 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合時SO2-4與Ba2＋也反應，正確的離子方程式為Cu2＋＋SO2-4＋Ba2＋＋2OH-Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，B錯誤；鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成AlO-2，正確的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O2AlO-2＋3H2↑，C錯誤；氯化銨溶于水，NH＋4水解，正確的離子方程式為NH＋4＋2H2O△H3O＋＋NH3?H2O，D錯誤。答案：A。

考點6 離子共存

例11 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO-2、SiO2-3、SO2-3、CO2-3、SO2-4中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：



下列判斷正確的是()。

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO-2和SiO2-3一定存在于溶液X中

D．CO2-3和SO2-4 一定不存在于溶液X中

解析 由框圖中呈現(xiàn)的有關反應現(xiàn)象可知， 溶液中加入過量鹽酸后，產(chǎn)生的沉淀甲必為H2SiO3，原溶液中有SiO2-3；有SiO2-3，則不可能有Al3＋和Mg2＋。產(chǎn)生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種，無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙，則白色沉淀乙只能為Al(OH)3，證明原溶液中有AlO-2。溶液中存在的陽離子只有K＋，故K＋、AlO-2、SiO2-3一定存在于原溶液中，可能含有CO2-3、SO2-3中的一種或兩種，無法判斷SO2-4是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。答案：C。

例12 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A．1.0 mol?L-1的KNO3溶液：H＋、Fe

2＋、Cl-、SO2-4

B．使甲基橙呈紅色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO-2、Cl-

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO-、Br-

D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO2-3、NO-3

解析 NO-3在酸性條件下具有氧化性，能氧化Fe2＋；使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AlO-2在酸性條件下不能大量共存；pH＝12的溶液顯堿性，所給離子一定能大量共存；與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液顯強堿性或強酸性，若溶液顯強堿性，所給離子能大量共存，若溶液顯強酸性，CO2-3不能大量共存。答案：C。



(收稿日期： 2013-12-30)