潘殿魁 閆麗麗

高中化學(xué)新課程《選修四化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡主要涉及電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。這一章其主要在于對(duì)第二章所學(xué)化學(xué)平衡理論的應(yīng)用，應(yīng)用化學(xué)平衡的建立和平衡移動(dòng)原理等知識(shí)直接指導(dǎo)對(duì)離子平衡等知識(shí)的學(xué)習(xí)。

本章第三節(jié)鹽類水解的教學(xué)就是利用電離平衡的理論揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)。由于鹽類發(fā)生水解，使得我們的研究對(duì)象成為多個(gè)平衡并存的體系，它們相互依存，相互制約，有時(shí)又相互促進(jìn)。但是，由于溶液的酸堿性取決于c（H）和c的相對(duì)大小又由Kw來制約，因此水的電離平衡必然成為分析問題的關(guān)鍵。

由于電離常數(shù)在這一章屬于選學(xué)內(nèi)容，因此在教科書沒有對(duì)弱酸弱堿鹽、酸式鹽的酸堿性進(jìn)行討論。而在本節(jié)后面的【科學(xué)視野】中介紹了鹽的水解常數(shù)及其與弱酸、弱堿電離常數(shù)的關(guān)系。這些內(nèi)容有利于加深學(xué)生對(duì)水解平衡的理解。利用水解常數(shù)和電離常數(shù)的知識(shí)在分析不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因過程中，不僅能使學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)化學(xué)平衡，電離平衡，以及水的離子積等知識(shí)的綜合運(yùn)用，而且能培養(yǎng)學(xué)生的辯證思維能力。為此，將鹽溶液的酸堿性與鹽的水解常數(shù)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)之間的關(guān)系做以下討論。

一、鹽類水解常數(shù)

1.水解常數(shù)與弱酸、弱堿電離常數(shù)的關(guān)系

水解常數(shù)與弱酸電離常數(shù)的關(guān)系Kh=Kw/Ka，水解常數(shù)與弱堿電離常數(shù)的關(guān)系Kh=Kw/Kb。

2.弱酸、弱堿的電離常數(shù)

二、利用水解常數(shù)判斷鹽溶液的酸堿性

1.利用水解常數(shù)判斷酸式鹽溶液的酸堿性

2.利用水解常數(shù)判斷弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性

弱酸弱堿鹽溶液根據(jù)其組成不同，可能呈中性，也可能呈酸性或堿性。試根據(jù)上述水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系，推論弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性與電離常數(shù)的關(guān)系。

根據(jù)水解常數(shù)與弱酸、弱堿電離程度二者關(guān)系式，可以做以下討論：

通過以上理論推導(dǎo)和探究促使學(xué)生主動(dòng)參與其中，使其在學(xué)習(xí)的同時(shí)，培養(yǎng)邏輯思維能力，獲取科學(xué)探究的體驗(yàn)，重視學(xué)習(xí)過程，從而使學(xué)生體會(huì)到理論分析是研究、闡述理論問題最重要、最常用的方法，也是學(xué)習(xí)理論性知識(shí)和訓(xùn)練邏輯思維、推理能力的必要途徑。

參考文獻(xiàn)：

[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心.普通課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書﹒化學(xué)選修四54-58.北京：人民教育出版社，2007.

[2]人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心.普通課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書﹒化學(xué)選修四教師教學(xué)用書.北京：人民教育出版社，2007.

[3]北京師范大學(xué)，華中師范大學(xué)，南京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室.高等學(xué)校教材無機(jī)化學(xué)：115-136.