趙世紅

摘 要： 解決化學問題時，要具體問題具體分析，同時對表面現(xiàn)象要深入分析，抓住主要矛盾，分析問題的核心，分清主次，從而揭示問題的本質(zhì)。

關(guān)鍵詞： 離子方程式 化學平衡 溶液酸堿性 氧化還原反應

在分析化學問題時，要抓住主要矛盾，分析問題的核心，分清主次，從而揭示問題的本質(zhì)。

一、書寫離子方程式時的“少數(shù)服從多數(shù)”思想。

離子方程式的正確書寫的其中一個難點就是反應體系中參與反應的微粒的化學表達式不能寫全、寫對，實際上關(guān)鍵是沒有抓住書寫規(guī)則的本質(zhì)要求，若深入認識，就會發(fā)現(xiàn)其書寫規(guī)則體現(xiàn)了“少數(shù)服從多數(shù)”的思想。例如強酸、強堿和可溶性鹽應寫成離子形式；單質(zhì)、氧化物、氣體、弱酸弱堿等難電離的物質(zhì)，難溶于水的物質(zhì)等必須寫成化學式；多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。對微溶物的處理，有三種情況：1.在生成物中有微溶物析出時，用化學式表示；2.在反應物中有微溶物處于溶液狀態(tài)，應寫成離子形式；3.在反應物中有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。縱觀這些要點，無不體現(xiàn)少數(shù)服從多數(shù)的思想，即離子反應中參與反應的物質(zhì)的化學表達式書寫關(guān)鍵看其在反應體系中主要以哪種粒子形式存在。在水溶液中，強電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，只有少數(shù)電離，大多數(shù)以分子形式存在，所以不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看具體情況了。在固相反應時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論反應的實質(zhì)是否是由離子交換實現(xiàn)的，都不能拆，因為電解質(zhì)主要以分子形式存在。

二、判斷化學平衡移動的方向：“誰做主體，誰占主導”。

在化學平衡體系中，改變一個條件往往對平衡有多種影響，當這些影響使平衡移動方向不一致時，則要根據(jù)主要影響因素判斷平衡移動方向。1.同等程度地改變氣體反應混合物中各物質(zhì)的濃度時，決定于壓強的影響。2.恒壓時，同等倍數(shù)改變反應混合物的量時，決定于濃度的影響，平衡不發(fā)生移動。3.在恒容的容器中，當改變其中一種氣體物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強的變化，但平衡移動方向決定于濃度的改變。

三、判斷溶液中離子濃度的大小。

四、判斷溶液酸堿性。

五、離子間既能發(fā)生復分解反應又能發(fā)生氧化還原反應時，以氧化還原為主。

六、分析復雜氧化還原反應時要抓住問題的本質(zhì)。

總之，解決問題時，要具體問題具體分析，同時對個別的具體的表面現(xiàn)象要不斷加強提煉和歸納，從個別事實中找出一般的、本質(zhì)的東西，從而達到事半功倍的學習效果。