■文/鄭 口

在初中化學(xué)中，“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)有其特殊的意義。它不僅是引導(dǎo)學(xué)生把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量的一個(gè)節(jié)點(diǎn)，而且是啟迪學(xué)生體會(huì)科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究方法的一面鏡子。從這一意義上來說，“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)起著幫助學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)客觀規(guī)律的作用。

一、以實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生揭示質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

教學(xué)中，筆者首先以鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒的圖片展示導(dǎo)入新課，啟迪學(xué)生轉(zhuǎn)換角度，提出問題：反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生變化？從而，激起學(xué)生認(rèn)知上的矛盾沖突。接著，筆者設(shè)計(jì)了幾種不同類型的反應(yīng)，要求學(xué)生分小組實(shí)驗(yàn)探究，比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系：1.金屬與溶液反應(yīng)（如，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)）；2.液固反應(yīng)生成氣體（如，大理石與稀鹽酸反應(yīng)）；3.液液反應(yīng)生成沉淀（如，氫氧化鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)）。教師則針對(duì)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的種種問題進(jìn)行及時(shí)地點(diǎn)撥，或側(cè)重于實(shí)驗(yàn)原理的啟迪，或側(cè)重于操作層面的指導(dǎo)。這樣，學(xué)生在質(zhì)疑、討論中提高了分析問題的能力，在實(shí)驗(yàn)、探究的過程中加強(qiáng)了對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的認(rèn)識(shí)。然后，在指導(dǎo)學(xué)生順利完成教科書中實(shí)驗(yàn)5-1的基礎(chǔ)上，筆者還演示了教科書中實(shí)驗(yàn)5-2，促使學(xué)生的思維向縱深發(fā)展：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)中，為什么反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量總是相等？引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)中根據(jù)各種元素原子的重新組合的現(xiàn)實(shí)認(rèn)識(shí)元素的種類沒有改變、數(shù)目沒有增減以及各元素質(zhì)量守恒的道理。從而，使學(xué)生對(duì)“質(zhì)量守恒”的原因產(chǎn)生了理性的認(rèn)識(shí)。

二、通過比較的方法，引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度深入理解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的普遍性與科學(xué)性

在化學(xué)教學(xué)中，運(yùn)用比較（或類比）的方法，抓住新知識(shí)與舊知識(shí)的某些共同點(diǎn)，將新知識(shí)納入到舊知識(shí)的體系中去，不僅有利于學(xué)生去鞏固新知識(shí)，而且有利于開拓新思維。

如，在討論實(shí)驗(yàn)5-1中提出的“天平是否仍然保持平衡”的問題時(shí)，筆者引導(dǎo)學(xué)生從生成物氧化鎂與反應(yīng)物鎂的質(zhì)量比較中，去發(fā)現(xiàn)生成物氧化鎂質(zhì)量大于鎂條質(zhì)量的道理。又從實(shí)驗(yàn)5-2中的托盤天平可能出現(xiàn)的兩種不同情況的觀察與比較中，筆者引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，深入探究化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化過程與原因，并通過比較化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與個(gè)數(shù)，讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒的普遍性與科學(xué)性。在掌握已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，筆者以蠟燭在空氣中的燃燒為例，設(shè)計(jì)了兩種不同的實(shí)驗(yàn)，一是在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，二是不在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過比較，讓學(xué)生明確定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)必須杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換的道理。教學(xué)實(shí)驗(yàn)告訴我們：只有通過反復(fù)比較，才能將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入；只有突出新舊知識(shí)的聯(lián)系，才能使學(xué)生形成完整的知識(shí)系統(tǒng)。

三、結(jié)合應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用“質(zhì)量守恒定律”解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)現(xiàn)象，拓展質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用空間

在初中化學(xué)教學(xué)中，讓學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律，不僅可以為下一步化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論上的準(zhǔn)備，而且有助于學(xué)生運(yùn)用“定律”去解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)現(xiàn)象，拓展質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用空間。

如，鎂帶在空氣里燃燒，為什么生成物的質(zhì)量比鎂帶大？如果用質(zhì)量守恒定律去解釋，那么就會(huì)得出科學(xué)的結(jié)論。這是因?yàn)?，鎂帶在空氣里燃燒，實(shí)際上是鎂與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。在這一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)該是鎂帶與氧氣的質(zhì)量總和。由此可見，生成物的質(zhì)量比鎂帶大。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變、各元素原子個(gè)數(shù)不變以及各元素質(zhì)量守恒的原理，還可以進(jìn)一步拓展質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用空間：1.根據(jù)反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量的原理，可以求出某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；2.根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變的原理，可以確定化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的組成；3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中前后各元素原子個(gè)數(shù)不變的原理，可以補(bǔ)全化學(xué)方程式；4.根據(jù)各元素質(zhì)量的守恒原理，可以推斷出在反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量比也保持不變的結(jié)論。從而，為化學(xué)方程式的計(jì)算鋪平道路?？梢?，“質(zhì)量守恒定律”的應(yīng)用范圍相當(dāng)廣泛。因此，我們要注意引導(dǎo)學(xué)生真正掌握“質(zhì)量守恒”的原理，并且在運(yùn)用中變通，在變通中深化。只有如此，學(xué)生才會(huì)全面、深刻地認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。

綜上所述，“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)實(shí)際上是一種實(shí)驗(yàn)探究的方法指導(dǎo)，是一種運(yùn)用科學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的實(shí)踐導(dǎo)航，也是一種辯證唯物主義的思想教育。