姜廣勇

摘要：利用平衡常數(shù)定量計(jì)算出了室溫下0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中離子濃度的排序?yàn)閏（Na+）>c（HCO3 c（H+）；由于水解程度大于電離程度，使得c（H2CO3）>c（CO3 2-） ，但兩種微粒的濃度相差不大，幾乎相等，并對(duì)教學(xué)中重分析輕計(jì)算的現(xiàn)象進(jìn)行了探討。

關(guān)鍵詞：碳酸氫鈉溶液；離子濃度；定量計(jì)算；平衡常數(shù)

文章編號(hào)：1005–6629（2014）4–0072–02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

（4）近三年高考題中對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的考察方式舉例：

例1 （2012年四川高考卷第10題）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）

B選項(xiàng)：pH=8.3的NaHCO3溶液：

答案C，解析同上。

綜上所述，高考題目對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的考察主要是以0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液為討論對(duì)象，要求學(xué)生對(duì)電離和水解程度的強(qiáng)弱判斷要有正確的認(rèn)識(shí)，但并不深究微粒濃度的大小關(guān)系。作為教師在討論這部分內(nèi)容時(shí)應(yīng)該把握好深度和廣度，避免給出經(jīng)不住推敲的結(jié)論。

另外，推廣到其他濃度的稀碳酸氫鈉溶液，在測(cè)得其pH后，也可以用類似的方法進(jìn)行計(jì)算。

最后，作為一種思維方式，化學(xué)問(wèn)題還應(yīng)盡可能將定性分析問(wèn)題建立成合理模型，轉(zhuǎn)化為定量計(jì)算分析，提高化學(xué)問(wèn)題分析的科學(xué)性，只有模型建立合理，原理選擇正確，數(shù)據(jù)運(yùn)算無(wú)誤，才能得出經(jīng)得起推敲的結(jié)論。

參考文獻(xiàn)：

[1]劉樹(shù)領(lǐng).電解質(zhì)溶液教學(xué)中常見(jiàn)疑難點(diǎn)的探究[J]化學(xué)教學(xué)，2013，（6）：74.

[2]許文.淺議溶液中微粒濃度大小的比較[J]化學(xué)教學(xué)，2013，（9）：72.

[3][4][5]北京師范大學(xué)等.無(wú)機(jī)化學(xué)（上冊(cè)）[M].北京：高等教育出版社，1986：130～131.

[6][7]宋心琦主編.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·化學(xué)反應(yīng)原理[M].北京：人民教育出版社，2007：62～65.

[8]吳名勝，諸全頭.碳酸氫鈉與氯化鈣溶液真的不反應(yīng)嗎[J].化學(xué)教育，2008，（2）：65.

摘要：利用平衡常數(shù)定量計(jì)算出了室溫下0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中離子濃度的排序?yàn)閏（Na+）>c（HCO3 c（H+）；由于水解程度大于電離程度，使得c（H2CO3）>c（CO3 2-） ，但兩種微粒的濃度相差不大，幾乎相等，并對(duì)教學(xué)中重分析輕計(jì)算的現(xiàn)象進(jìn)行了探討。

關(guān)鍵詞：碳酸氫鈉溶液；離子濃度；定量計(jì)算；平衡常數(shù)

文章編號(hào)：1005–6629（2014）4–0072–02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

（4）近三年高考題中對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的考察方式舉例：

例1 （2012年四川高考卷第10題）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）

B選項(xiàng)：pH=8.3的NaHCO3溶液：

答案C，解析同上。

綜上所述，高考題目對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的考察主要是以0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液為討論對(duì)象，要求學(xué)生對(duì)電離和水解程度的強(qiáng)弱判斷要有正確的認(rèn)識(shí)，但并不深究微粒濃度的大小關(guān)系。作為教師在討論這部分內(nèi)容時(shí)應(yīng)該把握好深度和廣度，避免給出經(jīng)不住推敲的結(jié)論。

另外，推廣到其他濃度的稀碳酸氫鈉溶液，在測(cè)得其pH后，也可以用類似的方法進(jìn)行計(jì)算。

最后，作為一種思維方式，化學(xué)問(wèn)題還應(yīng)盡可能將定性分析問(wèn)題建立成合理模型，轉(zhuǎn)化為定量計(jì)算分析，提高化學(xué)問(wèn)題分析的科學(xué)性，只有模型建立合理，原理選擇正確，數(shù)據(jù)運(yùn)算無(wú)誤，才能得出經(jīng)得起推敲的結(jié)論。

參考文獻(xiàn)：

[1]劉樹(shù)領(lǐng).電解質(zhì)溶液教學(xué)中常見(jiàn)疑難點(diǎn)的探究[J]化學(xué)教學(xué)，2013，（6）：74.

[2]許文.淺議溶液中微粒濃度大小的比較[J]化學(xué)教學(xué)，2013，（9）：72.

[3][4][5]北京師范大學(xué)等.無(wú)機(jī)化學(xué)（上冊(cè)）[M].北京：高等教育出版社，1986：130～131.

[6][7]宋心琦主編.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·化學(xué)反應(yīng)原理[M].北京：人民教育出版社，2007：62～65.

[8]吳名勝，諸全頭.碳酸氫鈉與氯化鈣溶液真的不反應(yīng)嗎[J].化學(xué)教育，2008，（2）：65.

摘要：利用平衡常數(shù)定量計(jì)算出了室溫下0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中離子濃度的排序?yàn)閏（Na+）>c（HCO3 c（H+）；由于水解程度大于電離程度，使得c（H2CO3）>c（CO3 2-） ，但兩種微粒的濃度相差不大，幾乎相等，并對(duì)教學(xué)中重分析輕計(jì)算的現(xiàn)象進(jìn)行了探討。

關(guān)鍵詞：碳酸氫鈉溶液；離子濃度；定量計(jì)算；平衡常數(shù)

文章編號(hào)：1005–6629（2014）4–0072–02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

（4）近三年高考題中對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的考察方式舉例：

例1 （2012年四川高考卷第10題）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）

B選項(xiàng)：pH=8.3的NaHCO3溶液：

答案C，解析同上。

綜上所述，高考題目對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的考察主要是以0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液為討論對(duì)象，要求學(xué)生對(duì)電離和水解程度的強(qiáng)弱判斷要有正確的認(rèn)識(shí)，但并不深究微粒濃度的大小關(guān)系。作為教師在討論這部分內(nèi)容時(shí)應(yīng)該把握好深度和廣度，避免給出經(jīng)不住推敲的結(jié)論。

另外，推廣到其他濃度的稀碳酸氫鈉溶液，在測(cè)得其pH后，也可以用類似的方法進(jìn)行計(jì)算。

最后，作為一種思維方式，化學(xué)問(wèn)題還應(yīng)盡可能將定性分析問(wèn)題建立成合理模型，轉(zhuǎn)化為定量計(jì)算分析，提高化學(xué)問(wèn)題分析的科學(xué)性，只有模型建立合理，原理選擇正確，數(shù)據(jù)運(yùn)算無(wú)誤，才能得出經(jīng)得起推敲的結(jié)論。

參考文獻(xiàn)：

[1]劉樹(shù)領(lǐng).電解質(zhì)溶液教學(xué)中常見(jiàn)疑難點(diǎn)的探究[J]化學(xué)教學(xué)，2013，（6）：74.

[2]許文.淺議溶液中微粒濃度大小的比較[J]化學(xué)教學(xué)，2013，（9）：72.

[3][4][5]北京師范大學(xué)等.無(wú)機(jī)化學(xué)（上冊(cè)）[M].北京：高等教育出版社，1986：130～131.

[6][7]宋心琦主編.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·化學(xué)反應(yīng)原理[M].北京：人民教育出版社，2007：62～65.

[8]吳名勝，諸全頭.碳酸氫鈉與氯化鈣溶液真的不反應(yīng)嗎[J].化學(xué)教育，2008，（2）：65.