1. 下列物質(zhì)沾在試管內(nèi)壁上，用鹽酸不能洗去的是（ ）。

A. 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)殘留的紅色固體

B. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體

C. 堿式碳酸銅受熱分解后殘留的黑色粉末

D. 鐵釘銹蝕形成的銹斑

2. 有一包銅屑和炭粉組成的固體混合物，在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)，生成氧化銅（固體）和二氧化碳（氣體），并測得反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則原固體混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）。

A. 15% B. 20%

C. 32% D. 無法確定

3. 大氣污染物中的SO2形成酸雨時(shí)，與氧氣作用有稀硫酸生成，則它腐蝕鋁制品表面氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________，反應(yīng)類型為_____；當(dāng)酸雨腐蝕到金屬鋁的時(shí)候，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________，反應(yīng)類型為_______。

4. 下圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。

甲 乙

（1）甲圖中，在t2 時(shí)，A、B、C 三種物質(zhì)中，溶解度最大的是_______，P點(diǎn)所表示的含義為____________________。

（2）t1 時(shí)，將B 物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有____________。

（3）如乙圖所示，20℃時(shí)，把試管放入盛有 X 的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則 X 可能為A、B、C 三種固體物質(zhì)中的哪一種？

5. 已知Na2O2是一種淡黃色粉末，易與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體?，F(xiàn)有Na2O與Na2O2的混合物1.09g和足量水反應(yīng)后得到300g溶液，其中含溶質(zhì)1.2g。

（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）在上述溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸，若充分反應(yīng)后，溶液呈中性，加入鹽酸的質(zhì)量是多少？

（3）計(jì)算出原混合物中Na2O與Na2O2的質(zhì)量。

6. 為了對(duì)某一大桶氯化鈉溶液進(jìn)行濃度分析，一位分析師分別做了甲、乙、丙、丁4組檢測實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請仔細(xì)觀察分析，回答下列問題。

（1）兩溶液恰好完全反應(yīng)的是____（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）的實(shí)驗(yàn)。

（2）請計(jì)算出該桶氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （適合初中學(xué)生）

7. 已知銥的一種同位素是 Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（ ）。

A. 77 B. 114 C. 191 D. 268

8. 某pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，其原因可能是

（ ）。

A. 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B. 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C. 強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D. 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

9. 用濃度為24.5%的H2SO4溶液（ρ = 1.20 g/cm3）配制100mL 0.20mol/L的H2SO4溶液時(shí)，要用到的玻璃儀器有：容量瓶、酸式滴定管、燒杯、量筒、玻璃棒和______。使用容量瓶時(shí)應(yīng)先檢查其是否____；用____量取____mL 24.5%的硫酸溶液進(jìn)行配制。

10. 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有個(gè)木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（見右圖），該實(shí)驗(yàn)成功率很低，實(shí)驗(yàn)效果不明顯。木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)是固體試劑與固體試劑的反應(yīng)，請你憑經(jīng)驗(yàn)估計(jì)一下，要使木炭還原氧化銅這個(gè)固—固相反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)效果獲提升（反應(yīng)快，能清楚看到產(chǎn)物銅），應(yīng)該注意改善哪些反應(yīng)條件？

11. 在1L 2mol/L的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加了13.2g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O。

（1）上述實(shí)驗(yàn)加入的銅粉是多少g？

（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

提示：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應(yīng)后溶液增重，原因是生成了硝酸銅，可利用這個(gè)差量變化進(jìn)行求解。

（適合高中學(xué)生）

2014年 第 4 期答案

1. C 2. A 3. C

4.（1）2H2O2 = 2H2O + O2↑ （2）密封、避免光照（或用棕色瓶裝）

5. 相同，氧

6.（1）酸，< （2）酸溶液顯酸性；但酸性溶液不一定是酸溶液，有些鹽溶液也呈酸性

7.（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% （2）排水，500

8. B 9. C

10. 鈉離子、亞鐵離子、硫酸根離子等，用潔凈的鉑絲蘸取最后一次洗滌液少許，放在酒精燈火焰上灼燒，如果觀察到火焰呈黃色，說明產(chǎn)品沒有洗滌干凈；用試管取最后一次洗滌液少許，先加入少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，如果溶液變成血紅色，說明產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈；用試管取最后一次洗滌液少許，向其中加入少量氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，說明產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈

11. KNO3被還原的產(chǎn)物NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KNO3 + 3FeCl2 + 4HCl = 3FeCl3 + KCl + NO + 2H2O