李英

“錯(cuò)誤”是學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中司空見慣的一種現(xiàn)象，筆者通過文獻(xiàn)研究發(fā)現(xiàn)，結(jié)合化學(xué)課堂實(shí)踐對學(xué)生“錯(cuò)誤”研究很少. 波普爾指出“錯(cuò)誤中往往孕育著比正確更豐富的發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造因素，發(fā)現(xiàn)的方法就是試錯(cuò)方法.”羅增儒主張對學(xué)生的錯(cuò)誤不僅僅是尋找錯(cuò)因，糾正錯(cuò)誤，更要緊的是能深入到學(xué)生的真實(shí)思維活動(dòng)之中，通過對錯(cuò)誤的剖析達(dá)到鍛煉學(xué)生的思維的目的.

1.對化學(xué)學(xué)習(xí)過程中錯(cuò)誤的認(rèn)識

“錯(cuò)誤”的分類可以大致分為認(rèn)知性錯(cuò)誤和非認(rèn)知性錯(cuò)誤，或者分為知識性錯(cuò)誤，邏輯性錯(cuò)誤，策略性錯(cuò)誤和心理性錯(cuò)誤.結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，化學(xué)學(xué)習(xí)過程中學(xué)生產(chǎn)生錯(cuò)誤主要有以下原因：對化學(xué)用語的理解與應(yīng)用困難、化學(xué)概念掌握不清、已有知識或經(jīng)驗(yàn)的不足、思維定勢、知識與能力的負(fù)遷移等.所以化學(xué)教學(xué)中必須關(guān)注學(xué)生的錯(cuò)誤，讓錯(cuò)誤成為學(xué)生求知興趣的“導(dǎo)火索”，成為學(xué)生合理建構(gòu)知識與技能的“切入點(diǎn)”，成為學(xué)生理解難點(diǎn)的“突破口”.

2.化學(xué)課堂有效利用“錯(cuò)誤”的策略

（1）精心預(yù)設(shè)錯(cuò)誤，促進(jìn)動(dòng)態(tài)生成

“錯(cuò)誤”是學(xué)生學(xué)習(xí)必不可少的，如果我們教師能結(jié)合自己的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，基于學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，在教學(xué)過程中精心預(yù)設(shè)“錯(cuò)誤”，往往能收到意想不到的效果，能促進(jìn)化學(xué)課堂動(dòng)態(tài)生成.如在學(xué)習(xí)同分異構(gòu)體的概念時(shí)，可以設(shè)置如下問題讓學(xué)生自主分析與判斷.下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是（ ）.

A.CHHClCl 和CHClHCl

B. 金剛石與石墨

C.16O和18O

D. CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3

E. CH3CH=CH-CH=CH2與CHCCHCH3CH3

較多學(xué)生因?qū)H2Cl2空間結(jié)構(gòu)的忽視而錯(cuò)選A項(xiàng)，通過學(xué)生自己搭建CH2Cl2分子的模型，體會A項(xiàng)中是同一物質(zhì).引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識這樣的事實(shí)為CH4的正四面體提供了佐證.進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生對“同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素、同一物質(zhì)”概念的內(nèi)涵和外延比較，促進(jìn)本質(zhì)地理解.

（2）關(guān)注錯(cuò)誤本源，發(fā)展學(xué)生思維

美國著名數(shù)學(xué)家G·波利亞曾形象地指出：“好問題同某種蘑菇有些相像，它們都成堆地生長，找到一個(gè)以后，你應(yīng)當(dāng)在周圍找一找，很可能附近就有好幾個(gè).”例如，在選修3《離子晶體》的教學(xué)中，分析探究NaCl的晶體結(jié)構(gòu)是本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的一個(gè)生長點(diǎn)，因?yàn)榧仁菍η懊嫠鶎W(xué)的晶胞概念和均攤法的進(jìn)一步深化，又是學(xué)習(xí)CsCl晶體結(jié)構(gòu)的前提，有利于學(xué)生掌握學(xué)習(xí)離子晶體結(jié)構(gòu)的一般方法.所以在學(xué)習(xí)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)時(shí)，要求學(xué)生能充分利用模型、圖片等工具從不同角度自主探究NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：每個(gè)晶胞中含有幾個(gè)Na+和Cl-？Na+和Cl-的配位數(shù)各是多少？每個(gè)Na+周圍等距離且最近的Cl-在空間上構(gòu)成什么結(jié)構(gòu)？每個(gè)Na+周圍等距離且最近的Na+有多少個(gè)？為了鞏固學(xué)生對NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的掌握，并能在新情境下有效遷移解決問題，設(shè)置了問題1和問題2要求學(xué)生思考回答.

問題1 高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià).如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法正確的是（ ）.

圖1 超氧化鉀的

晶胞結(jié)構(gòu)A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O-2

B.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O-2，每個(gè)O-2周圍有8個(gè)K+

C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

D.晶體中，O價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為2∶1

問題2 CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但CaC2晶體中啞鈴形C2-2的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長.CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C2-2數(shù)目為 .

圖2 CaC2晶胞結(jié)構(gòu)教學(xué)過程中，我們發(fā)現(xiàn)85.2%的學(xué)生能正確回答問題1，通過訪談出錯(cuò)的學(xué)生問題主要是對NaCl的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)模糊，不能正確遷移解決問題.而問題2的正確率僅為51.9%，通過學(xué)生分析解決問題的思維過程，發(fā)現(xiàn)對題干中的關(guān)鍵信息的獲取和加工能力不夠，審題不夠仔細(xì)，沒有把握兩者的差異，出現(xiàn)思維定勢.

（3）引導(dǎo)反思錯(cuò)因，積極建構(gòu)知識

教學(xué)實(shí)踐說明學(xué)生出現(xiàn)錯(cuò)誤的背后必然有知識、能力、方法等方面的原因，而且錯(cuò)誤本身又具有頑固性，如何讓錯(cuò)誤成為一種“美麗”，真正內(nèi)化為學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)和有效提升學(xué)習(xí)能力和方法的基點(diǎn)，離不開學(xué)生自己積極主動(dòng)的反思與建構(gòu).

例如：有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學(xué)家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似）.1824年看到法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懺悔不已.下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是（ ）.

A.I-Cl鍵為極性共價(jià)鍵

B.ICl分子為非極性分子

C.該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性

D.在反應(yīng)ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

此題學(xué)生的錯(cuò)誤率很高，教師在講評中可以引導(dǎo)學(xué)生從三個(gè)層次反思：

①反思錯(cuò)因：對關(guān)鍵信息“ICl性質(zhì)和溴非常相似”機(jī)械遷移，導(dǎo)致ICl與NaOH反應(yīng)特點(diǎn)“ICl各種元素的化合價(jià)并沒有改變”不清，造成漏選D.

②如何避免類似錯(cuò)誤發(fā)生呢？要注意相似性和差異性，要學(xué)會分析類似ICl等物質(zhì)中元素的化合價(jià)，如何分析？

③有相似問題嗎？如NCl3與水反應(yīng)的最初生成物是什么？

錯(cuò)誤是之所以是一種資源，其價(jià)值有時(shí)并不在于錯(cuò)誤本身，而在于教師善于捕捉、利用學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)的錯(cuò)誤，靈活地運(yùn)用于課堂教學(xué)、服務(wù)于課堂教學(xué).因此我們要學(xué)會關(guān)注錯(cuò)誤，正視錯(cuò)誤，有效地利用錯(cuò)誤.endprint

“錯(cuò)誤”是學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中司空見慣的一種現(xiàn)象，筆者通過文獻(xiàn)研究發(fā)現(xiàn)，結(jié)合化學(xué)課堂實(shí)踐對學(xué)生“錯(cuò)誤”研究很少. 波普爾指出“錯(cuò)誤中往往孕育著比正確更豐富的發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造因素，發(fā)現(xiàn)的方法就是試錯(cuò)方法.”羅增儒主張對學(xué)生的錯(cuò)誤不僅僅是尋找錯(cuò)因，糾正錯(cuò)誤，更要緊的是能深入到學(xué)生的真實(shí)思維活動(dòng)之中，通過對錯(cuò)誤的剖析達(dá)到鍛煉學(xué)生的思維的目的.

1.對化學(xué)學(xué)習(xí)過程中錯(cuò)誤的認(rèn)識

“錯(cuò)誤”的分類可以大致分為認(rèn)知性錯(cuò)誤和非認(rèn)知性錯(cuò)誤，或者分為知識性錯(cuò)誤，邏輯性錯(cuò)誤，策略性錯(cuò)誤和心理性錯(cuò)誤.結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，化學(xué)學(xué)習(xí)過程中學(xué)生產(chǎn)生錯(cuò)誤主要有以下原因：對化學(xué)用語的理解與應(yīng)用困難、化學(xué)概念掌握不清、已有知識或經(jīng)驗(yàn)的不足、思維定勢、知識與能力的負(fù)遷移等.所以化學(xué)教學(xué)中必須關(guān)注學(xué)生的錯(cuò)誤，讓錯(cuò)誤成為學(xué)生求知興趣的“導(dǎo)火索”，成為學(xué)生合理建構(gòu)知識與技能的“切入點(diǎn)”，成為學(xué)生理解難點(diǎn)的“突破口”.

2.化學(xué)課堂有效利用“錯(cuò)誤”的策略

（1）精心預(yù)設(shè)錯(cuò)誤，促進(jìn)動(dòng)態(tài)生成

“錯(cuò)誤”是學(xué)生學(xué)習(xí)必不可少的，如果我們教師能結(jié)合自己的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，基于學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，在教學(xué)過程中精心預(yù)設(shè)“錯(cuò)誤”，往往能收到意想不到的效果，能促進(jìn)化學(xué)課堂動(dòng)態(tài)生成.如在學(xué)習(xí)同分異構(gòu)體的概念時(shí)，可以設(shè)置如下問題讓學(xué)生自主分析與判斷.下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是（ ）.

A.CHHClCl 和CHClHCl

B. 金剛石與石墨

C.16O和18O

D. CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3

E. CH3CH=CH-CH=CH2與CHCCHCH3CH3

較多學(xué)生因?qū)H2Cl2空間結(jié)構(gòu)的忽視而錯(cuò)選A項(xiàng)，通過學(xué)生自己搭建CH2Cl2分子的模型，體會A項(xiàng)中是同一物質(zhì).引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識這樣的事實(shí)為CH4的正四面體提供了佐證.進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生對“同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素、同一物質(zhì)”概念的內(nèi)涵和外延比較，促進(jìn)本質(zhì)地理解.

（2）關(guān)注錯(cuò)誤本源，發(fā)展學(xué)生思維

美國著名數(shù)學(xué)家G·波利亞曾形象地指出：“好問題同某種蘑菇有些相像，它們都成堆地生長，找到一個(gè)以后，你應(yīng)當(dāng)在周圍找一找，很可能附近就有好幾個(gè).”例如，在選修3《離子晶體》的教學(xué)中，分析探究NaCl的晶體結(jié)構(gòu)是本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的一個(gè)生長點(diǎn)，因?yàn)榧仁菍η懊嫠鶎W(xué)的晶胞概念和均攤法的進(jìn)一步深化，又是學(xué)習(xí)CsCl晶體結(jié)構(gòu)的前提，有利于學(xué)生掌握學(xué)習(xí)離子晶體結(jié)構(gòu)的一般方法.所以在學(xué)習(xí)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)時(shí)，要求學(xué)生能充分利用模型、圖片等工具從不同角度自主探究NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：每個(gè)晶胞中含有幾個(gè)Na+和Cl-？Na+和Cl-的配位數(shù)各是多少？每個(gè)Na+周圍等距離且最近的Cl-在空間上構(gòu)成什么結(jié)構(gòu)？每個(gè)Na+周圍等距離且最近的Na+有多少個(gè)？為了鞏固學(xué)生對NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的掌握，并能在新情境下有效遷移解決問題，設(shè)置了問題1和問題2要求學(xué)生思考回答.

問題1 高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià).如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法正確的是（ ）.

圖1 超氧化鉀的

晶胞結(jié)構(gòu)A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O-2

B.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O-2，每個(gè)O-2周圍有8個(gè)K+

C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

D.晶體中，O價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為2∶1

問題2 CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但CaC2晶體中啞鈴形C2-2的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長.CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C2-2數(shù)目為 .

圖2 CaC2晶胞結(jié)構(gòu)教學(xué)過程中，我們發(fā)現(xiàn)85.2%的學(xué)生能正確回答問題1，通過訪談出錯(cuò)的學(xué)生問題主要是對NaCl的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)模糊，不能正確遷移解決問題.而問題2的正確率僅為51.9%，通過學(xué)生分析解決問題的思維過程，發(fā)現(xiàn)對題干中的關(guān)鍵信息的獲取和加工能力不夠，審題不夠仔細(xì)，沒有把握兩者的差異，出現(xiàn)思維定勢.

（3）引導(dǎo)反思錯(cuò)因，積極建構(gòu)知識

教學(xué)實(shí)踐說明學(xué)生出現(xiàn)錯(cuò)誤的背后必然有知識、能力、方法等方面的原因，而且錯(cuò)誤本身又具有頑固性，如何讓錯(cuò)誤成為一種“美麗”，真正內(nèi)化為學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)和有效提升學(xué)習(xí)能力和方法的基點(diǎn)，離不開學(xué)生自己積極主動(dòng)的反思與建構(gòu).

例如：有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學(xué)家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似）.1824年看到法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懺悔不已.下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是（ ）.

A.I-Cl鍵為極性共價(jià)鍵

B.ICl分子為非極性分子

C.該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性

D.在反應(yīng)ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

此題學(xué)生的錯(cuò)誤率很高，教師在講評中可以引導(dǎo)學(xué)生從三個(gè)層次反思：

①反思錯(cuò)因：對關(guān)鍵信息“ICl性質(zhì)和溴非常相似”機(jī)械遷移，導(dǎo)致ICl與NaOH反應(yīng)特點(diǎn)“ICl各種元素的化合價(jià)并沒有改變”不清，造成漏選D.

②如何避免類似錯(cuò)誤發(fā)生呢？要注意相似性和差異性，要學(xué)會分析類似ICl等物質(zhì)中元素的化合價(jià)，如何分析？

③有相似問題嗎？如NCl3與水反應(yīng)的最初生成物是什么？

錯(cuò)誤是之所以是一種資源，其價(jià)值有時(shí)并不在于錯(cuò)誤本身，而在于教師善于捕捉、利用學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)的錯(cuò)誤，靈活地運(yùn)用于課堂教學(xué)、服務(wù)于課堂教學(xué).因此我們要學(xué)會關(guān)注錯(cuò)誤，正視錯(cuò)誤，有效地利用錯(cuò)誤.endprint

“錯(cuò)誤”是學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中司空見慣的一種現(xiàn)象，筆者通過文獻(xiàn)研究發(fā)現(xiàn)，結(jié)合化學(xué)課堂實(shí)踐對學(xué)生“錯(cuò)誤”研究很少. 波普爾指出“錯(cuò)誤中往往孕育著比正確更豐富的發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造因素，發(fā)現(xiàn)的方法就是試錯(cuò)方法.”羅增儒主張對學(xué)生的錯(cuò)誤不僅僅是尋找錯(cuò)因，糾正錯(cuò)誤，更要緊的是能深入到學(xué)生的真實(shí)思維活動(dòng)之中，通過對錯(cuò)誤的剖析達(dá)到鍛煉學(xué)生的思維的目的.

1.對化學(xué)學(xué)習(xí)過程中錯(cuò)誤的認(rèn)識

“錯(cuò)誤”的分類可以大致分為認(rèn)知性錯(cuò)誤和非認(rèn)知性錯(cuò)誤，或者分為知識性錯(cuò)誤，邏輯性錯(cuò)誤，策略性錯(cuò)誤和心理性錯(cuò)誤.結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，化學(xué)學(xué)習(xí)過程中學(xué)生產(chǎn)生錯(cuò)誤主要有以下原因：對化學(xué)用語的理解與應(yīng)用困難、化學(xué)概念掌握不清、已有知識或經(jīng)驗(yàn)的不足、思維定勢、知識與能力的負(fù)遷移等.所以化學(xué)教學(xué)中必須關(guān)注學(xué)生的錯(cuò)誤，讓錯(cuò)誤成為學(xué)生求知興趣的“導(dǎo)火索”，成為學(xué)生合理建構(gòu)知識與技能的“切入點(diǎn)”，成為學(xué)生理解難點(diǎn)的“突破口”.

2.化學(xué)課堂有效利用“錯(cuò)誤”的策略

（1）精心預(yù)設(shè)錯(cuò)誤，促進(jìn)動(dòng)態(tài)生成

“錯(cuò)誤”是學(xué)生學(xué)習(xí)必不可少的，如果我們教師能結(jié)合自己的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，基于學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，在教學(xué)過程中精心預(yù)設(shè)“錯(cuò)誤”，往往能收到意想不到的效果，能促進(jìn)化學(xué)課堂動(dòng)態(tài)生成.如在學(xué)習(xí)同分異構(gòu)體的概念時(shí)，可以設(shè)置如下問題讓學(xué)生自主分析與判斷.下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是（ ）.

A.CHHClCl 和CHClHCl

B. 金剛石與石墨

C.16O和18O

D. CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3

E. CH3CH=CH-CH=CH2與CHCCHCH3CH3

較多學(xué)生因?qū)H2Cl2空間結(jié)構(gòu)的忽視而錯(cuò)選A項(xiàng)，通過學(xué)生自己搭建CH2Cl2分子的模型，體會A項(xiàng)中是同一物質(zhì).引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識這樣的事實(shí)為CH4的正四面體提供了佐證.進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生對“同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素、同一物質(zhì)”概念的內(nèi)涵和外延比較，促進(jìn)本質(zhì)地理解.

（2）關(guān)注錯(cuò)誤本源，發(fā)展學(xué)生思維

美國著名數(shù)學(xué)家G·波利亞曾形象地指出：“好問題同某種蘑菇有些相像，它們都成堆地生長，找到一個(gè)以后，你應(yīng)當(dāng)在周圍找一找，很可能附近就有好幾個(gè).”例如，在選修3《離子晶體》的教學(xué)中，分析探究NaCl的晶體結(jié)構(gòu)是本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的一個(gè)生長點(diǎn)，因?yàn)榧仁菍η懊嫠鶎W(xué)的晶胞概念和均攤法的進(jìn)一步深化，又是學(xué)習(xí)CsCl晶體結(jié)構(gòu)的前提，有利于學(xué)生掌握學(xué)習(xí)離子晶體結(jié)構(gòu)的一般方法.所以在學(xué)習(xí)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)時(shí)，要求學(xué)生能充分利用模型、圖片等工具從不同角度自主探究NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：每個(gè)晶胞中含有幾個(gè)Na+和Cl-？Na+和Cl-的配位數(shù)各是多少？每個(gè)Na+周圍等距離且最近的Cl-在空間上構(gòu)成什么結(jié)構(gòu)？每個(gè)Na+周圍等距離且最近的Na+有多少個(gè)？為了鞏固學(xué)生對NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的掌握，并能在新情境下有效遷移解決問題，設(shè)置了問題1和問題2要求學(xué)生思考回答.

問題1 高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià).如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法正確的是（ ）.

圖1 超氧化鉀的

晶胞結(jié)構(gòu)A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O-2

B.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O-2，每個(gè)O-2周圍有8個(gè)K+

C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

D.晶體中，O價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為2∶1

問題2 CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但CaC2晶體中啞鈴形C2-2的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長.CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C2-2數(shù)目為 .

圖2 CaC2晶胞結(jié)構(gòu)教學(xué)過程中，我們發(fā)現(xiàn)85.2%的學(xué)生能正確回答問題1，通過訪談出錯(cuò)的學(xué)生問題主要是對NaCl的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)模糊，不能正確遷移解決問題.而問題2的正確率僅為51.9%，通過學(xué)生分析解決問題的思維過程，發(fā)現(xiàn)對題干中的關(guān)鍵信息的獲取和加工能力不夠，審題不夠仔細(xì)，沒有把握兩者的差異，出現(xiàn)思維定勢.

（3）引導(dǎo)反思錯(cuò)因，積極建構(gòu)知識

教學(xué)實(shí)踐說明學(xué)生出現(xiàn)錯(cuò)誤的背后必然有知識、能力、方法等方面的原因，而且錯(cuò)誤本身又具有頑固性，如何讓錯(cuò)誤成為一種“美麗”，真正內(nèi)化為學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)和有效提升學(xué)習(xí)能力和方法的基點(diǎn)，離不開學(xué)生自己積極主動(dòng)的反思與建構(gòu).

例如：有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學(xué)家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似）.1824年看到法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懺悔不已.下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是（ ）.

A.I-Cl鍵為極性共價(jià)鍵

B.ICl分子為非極性分子

C.該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性

D.在反應(yīng)ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

此題學(xué)生的錯(cuò)誤率很高，教師在講評中可以引導(dǎo)學(xué)生從三個(gè)層次反思：

①反思錯(cuò)因：對關(guān)鍵信息“ICl性質(zhì)和溴非常相似”機(jī)械遷移，導(dǎo)致ICl與NaOH反應(yīng)特點(diǎn)“ICl各種元素的化合價(jià)并沒有改變”不清，造成漏選D.

②如何避免類似錯(cuò)誤發(fā)生呢？要注意相似性和差異性，要學(xué)會分析類似ICl等物質(zhì)中元素的化合價(jià)，如何分析？

③有相似問題嗎？如NCl3與水反應(yīng)的最初生成物是什么？

錯(cuò)誤是之所以是一種資源，其價(jià)值有時(shí)并不在于錯(cuò)誤本身，而在于教師善于捕捉、利用學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)的錯(cuò)誤，靈活地運(yùn)用于課堂教學(xué)、服務(wù)于課堂教學(xué).因此我們要學(xué)會關(guān)注錯(cuò)誤，正視錯(cuò)誤，有效地利用錯(cuò)誤.endprint