蘇仰思 衷明華

(韓山師范學院 化學系，廣東 潮州 521041)

氧化還原反應(yīng)是高考每年必考的知識點之一。如今的化學課本傳授給學生的只是知識點的脈絡(luò)大綱，內(nèi)容越來越簡單，試題卻越來越難。在近幾年的高考題中，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的概念題雖然較多，但考察的都是基礎(chǔ)知識，常與能量變化、電化學知識結(jié)合，一起進行綜合考察。

1 考點剖析

1.1 考點一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

1.1.1 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及判斷依據(jù)

1.1.1.1 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失和電子對偏移)。

1.1.1.2 判斷依據(jù)：元素化合價升高或降低。

1.1.2 常見的氧化劑和還原劑

表 常見的氧化劑和還原劑

1.1.3 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.1.3.1 雙線橋法

注意事項：

a.箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準同種元素。

b.箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅代表電子轉(zhuǎn)移前后的變化。

c.在“橋”上標明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。

1.1.3.2 單線僑法

注意事項：

a.箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。

b.箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移方向。

c.在“橋”上標明轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

1.2 考點二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用

1.2.1 守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。或者說氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價降低總數(shù)等于升高總數(shù)

1.2.2 強弱規(guī)律

氧化性較強的氧化劑與還原性較強的還原劑反應(yīng)，生成氧化性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱氧化產(chǎn)物。

應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。

1.2.3 價態(tài)規(guī)律

元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。

應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。

1.2.4 轉(zhuǎn)化規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。

1.2.5 難易規(guī)律

越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，與還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。

1.3 考點三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算

1.3.1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算依據(jù)

進行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算應(yīng)分析化合價變化，理清“得失兩條線”以得失電子守恒為切入點，并結(jié)合化學方程式和原子守恒列式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，計算確定產(chǎn)物。計算公式：

氧化劑的物質(zhì)的量×變價元素原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑的物質(zhì)的量×變價元素原子個數(shù)×化合價的變化值

1.3.2 配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟

⑴一標：標出反應(yīng)中發(fā)生了氧化和還原反應(yīng)的元素化合價。

⑵二等：使升價和降價總數(shù)相等。

⑶三定：確定含化合價變化的元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)。

⑷四平：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。

⑸五查：檢查反應(yīng)前后是否符合原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒。

2 誤區(qū)警示：氧化還原反應(yīng)中的幾個“不一定”

2.1 某元素由化合價變?yōu)橛坞x價時，改元素不一定被還原。因為元素處于化合價時，其化合價可能為正價，也可能為負價。

2.2 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定做氧化劑。

2.3 某一原子在反應(yīng)中得到或失去的電子數(shù)越多，其氧化性或還原性不一定越強。物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱取決于得到或失去電子的難易程度，而不是數(shù)目。

2.4 含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性。

例如：在HClO中Cl元素的化合價為+1價，在HClO4中Cl的元素化合價為+7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強；再如濃H2SO4和Na2SO4溶液中，S元素價態(tài)均為+6價，但濃硫酸具有強氧化性，二硫酸鈉溶液無強氧化性。

3 命題趨勢

3.1 熱點預測

預計接下來幾年高考氧化還原反應(yīng)仍是重點考察內(nèi)容。該知識點與能量變化、電化學只是有很強的關(guān)聯(lián)性，和它們一起進行綜合考察的可能性較大。

3.2 趨勢分析

在近幾年高考中，關(guān)于氧化還原反應(yīng)概念的題目雖然較多，但考察的都是基礎(chǔ)知識。復習時應(yīng)以對概念的準確理解為目的，不要在技巧型氧化還原反應(yīng)計算和復雜的氧化還原反應(yīng)配平上浪費時間。在非選擇題中，廣東高考通?？疾煅趸瘎⑦€原劑的判斷，氧化性、還原性強弱的比較，簡單的氧化還原反應(yīng)配平等。

4 結(jié)束語

對氧化還原反應(yīng)的考察，在試題中往往出現(xiàn)多種限制條件或迷惑性條件，考生在做題時要膽大心細，解題策略是認真審題，檢查題給的條件是否齊全，把迷惑條件標出，運用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，仔細分析后再做出正確的判斷。