廖思彬

只要高考存在，我們就無(wú)法回避思考如下問(wèn)題：高考題是如何生成的？高考題中的難度是怎樣造成的？它們與教材的聯(lián)系是什么？如果抓住高考命題的規(guī)律，我們的高三備考就能變被動(dòng)為主動(dòng)，提高復(fù)習(xí)效率。近年來(lái)，中學(xué)老師都有一個(gè)共識(shí)：高考備考，要注意回歸教材，夯實(shí)基礎(chǔ)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

一、總復(fù)習(xí)教學(xué)落實(shí)回歸教材的意義

仔細(xì)分析近三年福建高考理綜測(cè)試化學(xué)試題，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)試題所涉及的知識(shí)內(nèi)容幾乎全部來(lái)源于中學(xué)化學(xué)教材，而且是中學(xué)化學(xué)中最基礎(chǔ)的知識(shí)。但許多學(xué)生在復(fù)習(xí)過(guò)程中將課本束之高閣，僅僅依據(jù)復(fù)習(xí)資料做高強(qiáng)度的練習(xí)，這是一種誤區(qū)。在每年的高考評(píng)卷中，往往會(huì)出現(xiàn)一種現(xiàn)象，越是簡(jiǎn)單的試題越容易失分，這就是脫離課本復(fù)習(xí)的后果。因此考生在總復(fù)習(xí)時(shí)回歸教材就特別必要，不僅要重視教材還要吃透教材。

二、復(fù)習(xí)教學(xué)落實(shí)回歸教材的教學(xué)與指導(dǎo)策略

1.引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)《考試大綱》與《考試說(shuō)明》

對(duì)化學(xué)的重要考點(diǎn)要有清晰的認(rèn)識(shí)，這樣才能在看書(shū)時(shí)有的放矢、高屋建瓴，避免漫無(wú)目的，眉毛胡子一把抓。例如，明確化學(xué)?？嫉目键c(diǎn)有氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算、元素周期律“位—構(gòu)—性”、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等。看教材時(shí)可以對(duì)這幾塊知識(shí)多加重視，也便于挖掘教材中深層次的信息和彌補(bǔ)以前對(duì)重點(diǎn)知識(shí)掌握的不足之處。

2.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

圍繞知識(shí)脈絡(luò)有序地、逐步地進(jìn)行研讀，把學(xué)過(guò)的知識(shí)先串起來(lái)，看到教材目錄要經(jīng)常在大腦里先回顧一遍。例如，必修1中“海水中的元素”涉及兩大金屬鈉、鎂及其化合物和重要鹵素非金屬氯、溴、碘，同時(shí)還包括高中階段兩大重要的基本概念與基本理論：氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)，內(nèi)容多而繁雜，因此可以按照下面的知識(shí)脈絡(luò)去閱讀教材：

在這個(gè)清晰的知識(shí)體系下依次對(duì)教材展開(kāi)閱讀，如同一棵完整的樹(shù)，先長(zhǎng)主干，再長(zhǎng)側(cè)枝，最后長(zhǎng)樹(shù)葉，不斷延伸。

3.整合教材分散知識(shí)，完善學(xué)科知識(shí)結(jié)構(gòu)

在復(fù)習(xí)中應(yīng)針對(duì)高三學(xué)生的思維特點(diǎn)，整合分散知識(shí)，通過(guò)整合復(fù)習(xí)，打破原來(lái)的模塊界限，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)的連貫性與整體性，完善學(xué)科知識(shí)結(jié)構(gòu)。

例如，魯科版化學(xué)2中第2章“化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度”與“化學(xué)反應(yīng)原理”中“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”兩者整合起來(lái)復(fù)習(xí)，并要學(xué)會(huì)對(duì)比分析，挖掘選修中的闡述與必修中的區(qū)別。

4.改變教材知識(shí)呈現(xiàn)方式，突破復(fù)習(xí)的基點(diǎn)和難點(diǎn)

教材對(duì)知識(shí)的呈現(xiàn)方式，主要是以文字?jǐn)⑹鰹橹?。學(xué)生在長(zhǎng)時(shí)間的閱讀中，容易產(chǎn)生疲勞，并且在泛讀教材中抓不住知識(shí)的基點(diǎn)、難點(diǎn)，閱讀效率低。因此，在引導(dǎo)學(xué)生回歸教材的方法上應(yīng)該做一些改變，可以嘗試改變教材知識(shí)點(diǎn)的呈現(xiàn)方式。

5.帶著曾經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)程中的盲點(diǎn)或者作業(yè)中存在的問(wèn)題去探究

用學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)解釋以前存在的疑惑，便于激活舊知識(shí)，做好查漏補(bǔ)缺，彌補(bǔ)薄弱環(huán)節(jié)。知識(shí)漏洞是在各種考試和作業(yè)中體現(xiàn)出來(lái)的，可找出以前的習(xí)題或者錯(cuò)題本，從教材中找到相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)的詳細(xì)描述。

6.挖掘教材細(xì)節(jié)，提升分類(lèi)歸納能力

在高三化學(xué)復(fù)習(xí)時(shí)，學(xué)生普遍感到化學(xué)知識(shí)零散，似無(wú)規(guī)律，難記難學(xué)。因此，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生回歸教材，挖掘教材細(xì)節(jié)，合理地分類(lèi)歸納知識(shí)，并使之系統(tǒng)化和條理化。

三、具體復(fù)習(xí)教學(xué)案例闡述如何回歸教材

【案例】沉淀溶解平衡的應(yīng)用

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】引導(dǎo)學(xué)生了解本節(jié)考點(diǎn)

（1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。

（2）理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)。

（3）掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。

（4）掌握簡(jiǎn)單的利用Ksp的表達(dá)式計(jì)算溶液中相關(guān)離子的濃度。

【基礎(chǔ)回歸】引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注課本的哪些知識(shí)點(diǎn)

1.一些電解質(zhì)如BaSO4在水中只能溶解很少，可以說(shuō)是難以溶解，所以稱(chēng)為 ?； ?；。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會(huì)建立一種 ?； ?；。

2.難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征，滿(mǎn)足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征為：

（1） ?； （2） ?； （3） ?； （4）

3.難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱(chēng)為

，簡(jiǎn)稱(chēng) ?； ?；。請(qǐng)寫(xiě)出PbI2，Cu（OH）2，BaSO4，CaCO3，Al（OH）3，CuS的沉淀溶解平衡與溶度積Ksp表達(dá)式。

4.溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的 ?； ，Ksp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與 ?； 有關(guān)，與 ?； 無(wú)關(guān)。利用溶度積Ksp可以判斷 ?； 、 ?； 以及 ?； 。

5.沉淀的轉(zhuǎn)化是 ?； 的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是 ?； 。

（1）當(dāng)Qc大于Ksp時(shí)，情況為： ?； ；當(dāng)Qc等于Ksp時(shí)，情況為： ?； ；當(dāng)Qc小于Ksp時(shí)，情況為： ?； 。

（2）一般說(shuō)來(lái)，溶解能力 ?； ?； ?；的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力 ?； ?；的物質(zhì)。

（3）應(yīng)用：生成沉淀的溶解能力越弱，離子被沉淀得越徹底。例如工業(yè)上常用S2-沉淀除去廢水中的Hg2+、Pb2+。

【難點(diǎn)突破】引導(dǎo)學(xué)生思考回歸課本的本意在于提升解題能力

設(shè)計(jì)如下幾個(gè)遞進(jìn)的問(wèn)題，讓學(xué)生回答：

已知在25℃的水溶液中，AgX，AgY，AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17。

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（“已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液”表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)??； 。

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y）

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為 ?； 。

（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由： ?； 。

②在上述（3）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。

若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由： ?； ；

若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是： ?； 。

本題設(shè)計(jì)意圖：AgY與AgZ、AgX的相互轉(zhuǎn)化，形式上是溶解性不同的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)質(zhì)上就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。“化學(xué)反應(yīng)原理”有一個(gè)定性結(jié)論：一般來(lái)說(shuō)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)，并且教材以AgC1—AgI—Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化為例來(lái)論證該結(jié)論。但這個(gè)結(jié)論在學(xué)生學(xué)習(xí)中易形成負(fù)遷移，造成思維定勢(shì)：只能由溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)。那么由溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)，可不可行呢？教材給出了一個(gè)明確的答案，以溶解度更小的BaSO4制取BaCO3為例來(lái)說(shuō)明。

2009年浙江省高考理綜試卷第10題的考查點(diǎn)就涉及該結(jié)論，題干如下：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11，判斷在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2能不能轉(zhuǎn)化為MgF2，很多考生判斷為“不能”?？梢?jiàn)，在復(fù)習(xí)“沉淀溶解平衡的應(yīng)用”時(shí)，設(shè)計(jì)層層遞進(jìn)的相關(guān)題組，突破“沉淀相互轉(zhuǎn)化”的難點(diǎn)，顯得十分重要。

總之，正確合理地利用教材有利于鞏固高中三年化學(xué)學(xué)習(xí)成果，也培養(yǎng)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力與探究教材內(nèi)涵能力，應(yīng)對(duì)高考試題也能快速有效地將獲取信息與教材中的知識(shí)相結(jié)合，從而順利解答試題。

編輯 趙飛飛