一、“兩強兩弱”規(guī)律

對于自發(fā)的氧化還原反應（除高溫、電解條件），總是強氧化性物質和強還原性物質反應生成弱氧化性物質和弱還原性物質。即氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性。

※答題策略：根據反應方程式中元素化合價的變化，結合口訣“升失氧，降得還；談劑名，正相反”判斷出氧化劑和還原劑，再結合“氧化劑對應還原產物，還原劑對應氧化產物”判斷出氧化產物和還原產物，最后即可利用“兩強兩弱”規(guī)律輕松解題了。

二、“高氧、低還、中兼”規(guī)律

對于同種元素不同價態(tài)的原子而言，最高價態(tài)只具有氧化性，最低價態(tài)只具有還原性，中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性。例如：S元素化合價：-2、0、+4、+6，代表物：H2S、S 、SO2、 H2SO4（濃）；S元素的性質：H2S中只有還原性，S、SO2中既有氧化性又有還原性，H2SO4（濃）中只有氧化性。

例2 下列有關物質性質的描述錯誤的是（ ）

A. HCl中Cl為-1價，是最低價，所以HCl只具有還原性

B. F2只具有氧化性

C. SO2中S為中間價態(tài)，所以SO2既具有氧化性又具有還原性

D. H2S中的S只具有還原性

解析：HCl中的H為+1價，為最高價態(tài)，具有氧化性。答案：A。

※答題策略：要熟記一些重要元素的化合價，然后才能夠利用“高氧、低還、中兼”規(guī)律進行準確的判斷。但要注意一種物質當中可能有多種元素，對每一種元素都要進行判斷。

三“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律

“價態(tài)歸中”是指同種元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應，總是從高價態(tài)與低價態(tài)反應后生成中間價態(tài)的物質。利用此規(guī)律可準確確定氧化產物和還原產物。例如：

由雙線橋分析可知，生成的3個Cl2中6個Cl有5個來自于HCl中的37Cl，有1個來自于KClO3中的35Cl，故氯氣的分子量為（35+5×37）÷5×2=73.3 g，則氯氣的摩爾質量為73.3 g/mol。答案：B。

※答題策略：在氧化還原反應中，元素化合價的變化總是趨向于越小越好，能不變則不變?？煽偨Y為：只靠近，不交叉，相鄰價態(tài)不反應。常用來分析判斷氧化還原反應能否發(fā)生，元素化合價如何變化。例如濃H2SO4與SO2不會發(fā)生反應；KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，KClO3中+5價的氯不會轉化為KCl中-1價的氯。

四、化合價升降規(guī)律

化合價有升必有降，對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數相等。常用于計算和配平氧化還原反應方程式。

例4（2013高考上海第22題）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過※答題策略：找準、找全變價元素，標對化合價的變化，是解題成敗的關鍵。

五、“質、原、電守恒”規(guī)律

質：質量守恒。原：原子守恒。電：電子轉移的數目守恒，即氧化劑得電子的總數目=還原劑失電子的總數目。這是配平氧化還原反應方程式的依據，也是有關氧化還原反應計算的依解析：根據反應方程式可知：NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，N2既是氧化產物又是還原產物（16 mol N2其中15 mol是氧化產物，1 mol是還原產物）。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則生成N2 1.75 mol×（16/14）=2 mol，即生成44.8 L N2（標準狀況）；有0.250 mol KNO3被還原；轉移電子的物質的量為1.25 mol；被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol。答案：CD。

※答題策略：三大守恒規(guī)律是解答氧化還原類題目的重要工具，解題時會經常用到列方程的方法，數學知識在這里非常重要啊。

六、“強易弱難，先強后弱”規(guī)律

“強易弱難”是指：同一氧化劑（或還原劑）同時與不同還原劑（或氧化劑）反應，當還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時，總是先與還原性（或氧化性）強的反應，然后再與弱的反應。例如：氯氣通入到含S2-、I-的溶液中，由于還原性S2->I-，所以，先發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S↓，后發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2。

解析：根據原子守恒：a=d，b=2e，2c=f；根據得失電子守恒：a+b=2c。驗證4個選項均符合。再根據題意，氧化性Br2>Fe3+，所以Cl2應先氧化Fe2+，故選項B不符合題意。答案：B。

※答題策略：當多種物質或離子都可以發(fā)生反應時，就要注意“強易弱難，先強后弱”規(guī)律了，這時你要根據題目所給信息或你掌握的知識，作出性質相對強弱的判斷。