袁善軍

（3）如果將等量且少量的NO2充入體積均為V L的兩容器中，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于導(dǎo)熱的氣球，A、B通過控制開關(guān)連通。忽略氣球材料對平衡移動的影響。

①一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v（A） v（B）。（填“>”“<”或“=”）；若打開氣球的控制開關(guān)，氣球B將 （填“變大”“變小”“不變”）。

②室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時， 中的顏色較深。

11. 向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0～t1階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑。

6. 下列說法正確的是（ ）

A. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D. 催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

（4）將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2[催化劑△]2SO3 ΔH <0。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。請回答下列問題（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：

①判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。

a. SO2和SO3濃度相等

b. SO2百分含量保持不變

c. 容器中氣體的壓強不變

d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e. 容器中混合氣體的密度保持不變

②欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。

a. 向裝置中再充入N2 b. 向裝置中再充入O2

c. 改變反應(yīng)的催化劑 d. 升高溫度

③求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）為 。

④若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，則生成沉淀 g。