專題一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語

1～7 DBBDCBA

8. （1）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（是否化合反應(yīng)） （2）NO2 （3）NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-（4）過量NaOH會(huì)溶解生成的沉淀，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

9. 略 10. 略 11. 略 12. 略

13. S2Cl2+2SO2=2HCl+H2S4O8

專題二 化學(xué)常用計(jì)量

1～7 DCBBCAD 8. 略

9. （1）蔗糖 （2）略 （3）1000 mL容量瓶 膠頭滴管 （4）AD （5）Cl-

10. （1）儲(chǔ)液瓶（B瓶）內(nèi)導(dǎo)管中液面會(huì)上升，觀察上升液面在1分鐘內(nèi)無明顯下降 （2）品紅 Mg+2H+=Mg2++H2↑ （3）①106.5 ②25.5 ③4.08% ④C

11.（1）35.6 （2）3 （3）50%

12.（1）3 （2）10% 鹽酸 氯氣 （3）（4）略

專題三 氧化還原反應(yīng)

1～7 ADDBCDB

8. （1）催化劑（或催化） （2）略 （3）不正確 氧元素和碘元素的化合價(jià)均上升，沒有化合價(jià)降低的元素（或違背電荷守恒原理） 略

9. （1）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- （2）AC （3）取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，證明Fe3+氧化性強(qiáng)于I2

10. （1）（2）（3）略 （4）92.5%

11. （1）1：1 （2）As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 （3）10 mol 正極 （4）a 12. 略

13.（1）H2C2O4 （2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （3）0.12 （4）①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 ②溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 ③0.01

14. （1） Na2SO3+H2O （2） Na2SO3 （3） ①SO32-、ClO-都存在 ②略

專題四 離子反應(yīng)及和離子方程式（1）

1～7 CCACDBC

8. （1）酸 < （2）> （3）10-4

9.（1）CO32- （2）NO3-、Fe3+ （3）Mg2+、Al3+ （4）Ba2+ SO42- （5）用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在無色燈焰上灼燒，呈黃色，則有Na+，若透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察有淺紫色，則證明有K+，若沒有上述現(xiàn)象，則無Na+、K+存在。

10. 略 11. 略