王志陽

新課程高中化學課《二氧化硫的性質(zhì)和應用》一課課后習題中，有這樣一個化學方程式：

SO2 + Br2+ H2O ===HBr+ H2SO4 （1）

以（1）式為基礎并結合本節(jié)所學知識，仔細分析可以得到如下結論：

1.二氧化硫可使溴水褪色。故常用溴水來檢驗鑒別SO2。

例下列試劑中能用來鑒別SO2和CO2的是 （ ）

A.通入濕潤的石蕊試液 B. 聞氣味

C. 通入澄清的石灰水中 D. 通入CaCl2溶液中

除此之外，還可以用品紅試液，H2S溶液 溴水等。

【拓展延伸】設計實驗方案檢驗：

（1）某無色氣體含SO2不含CO2：______________________

（2）某無色氣體含CO2不含SO2：______________________

（3）某無色氣體不含CO2也不含SO2：__________________

（4）某無色氣體既含CO2也含SO2：____________________

這四道題雖然由簡入難，難度逐漸提升。但卻能很好的考察二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)，尤其是最后一題，為下節(jié)課濃硫酸與非金屬碳反應產(chǎn)物的檢驗學習起到了很好的鋪墊作用。

2.反應生成兩種強酸（硫酸和氫溴酸），溶液PH值降低。

強酸制弱酸是化學反應（復分解反應）的基本規(guī)律，但弱酸通過化學反應生成強酸在高中化學卻是一個特例，該反應與CuSO4+H2S==CuS+ H2SO4 是高中階段弱酸制強酸的僅有的兩個特例。

3.二氧化硫具有較強的還原性 與強氧化性的物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應。如與比Br2氧化能力更強的Cl2等強氧化性物質(zhì)也能發(fā)生類似反應，生成鹽酸和硫酸。

SO2 + Cl2+ H2O ===HCl+ H2SO4 （2）

2SO2+ O2 2SO3

5SO2+2KmnO4+2H2O==2H2SO4+2K2SO4+ 2MnSO4

2FeCl3+ SO2+2H2O==2FeCl2+ H2SO4+ 2HCl

4.從（2）式可以看出：分別具有漂白作用的二氧化硫和氯氣混合后，漂白能力均有所降低；如果兩者等體積或等物質(zhì)的量混合則漂白能力完全消失。

5.亞硫酸鈉Na2SO3與Cl2也能發(fā)生類似的反應：

Na2SO3+ Cl2+ H2O== Na2SO4+2HCl （3）

因此，亞硫酸鈉可用作工業(yè)上的去氯劑。

6.從（3）式可以看出：往亞硫酸鈉溶液中通入氯氣后，再加入氯化鋇溶液，可得到不溶于酸的沉淀。

例SO2和CL2都具有漂白作用，能使品紅試液褪色，若將等物質(zhì)的量SO2、CL2混合后再通入品紅溶液與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是 （ ）

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

為了證明上述分析的原因是否合乎實際，請再設計一個實驗方案，試證明不能使顏色褪去的物質(zhì)是什么？

課后習題都是經(jīng)過編者精心篩選、有目的設置的，是課堂教學過程中非常重要的組成部分，是鞏固新授知識，形成技能技巧，培養(yǎng)良好思維品質(zhì)，發(fā)展智力，開拓創(chuàng)新能力的重要途徑，是課堂教學過程中不可跳躍的一環(huán)，由此可見，課后習題不僅能檢查學生課堂聽課效果，還可以加深對知識的記憶和理解。對習題認真思考，往往有舉一反三的作用。