摘 要 學(xué)科思想方法在學(xué)科中有著舉足輕重的作用，我根據(jù)多年高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)踐，認(rèn)為中學(xué)化學(xué)中總結(jié)出比較重要而又能有效地指導(dǎo)教學(xué)的有十大基本的學(xué)科思想。掌握一些解決化學(xué)問(wèn)題的思維方法，對(duì)提高學(xué)生獨(dú)立處理化學(xué)問(wèn)題的能力有著積極的促進(jìn)作用?；瘜W(xué)思想萬(wàn)變不離其宗，它總是遵循著一定的規(guī)律，只有遵循這些規(guī)律才會(huì)使問(wèn)題得到迅速、有效的解決。

關(guān)鍵詞 高中化學(xué) 思想方法 規(guī)律 促進(jìn)

普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“課程性質(zhì)”中提出：高中化學(xué)課程應(yīng)學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。匈牙利哲學(xué)家貝拉·弗格拉希說(shuō)：“科學(xué)一方面是方法，另一方面是理論；它是二者的統(tǒng)一而不是同一?！睂W(xué)科思想方法在學(xué)科中有舉足輕重的作用。

研究化學(xué)思想的發(fā)展，將有助于進(jìn)一步把握化學(xué)的發(fā)展規(guī)律，深刻理解化學(xué)的理論和概念，汲取有益的歷史經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，促進(jìn)化學(xué)學(xué)科教學(xué)的發(fā)展。筆者根據(jù)多年高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)踐，認(rèn)為中學(xué)化學(xué)中比較重要而又能有效地指導(dǎo)教學(xué)的有十大基本的學(xué)科思想：1.辯證唯物主義思想方法；2.守恒的思想方法；3.類比遷移的思想方法；4.歸納與演繹的思想方法；5.分析與綜合的思想方法；6.等效思想；7.比較與分類的思想方法；8.假設(shè)法；9.推理法；10.數(shù)學(xué)工具解題法等。

化學(xué)思想方法這么多，筆者不可能一一說(shuō)明。今有常用的思想方法，擇其一二，舉一以反三，觸類則旁通。

一、守恒的思想方法

化學(xué)計(jì)算教學(xué)中如果能抓住時(shí)機(jī)指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用守恒的思想方法，可培養(yǎng)學(xué)生探究化學(xué)問(wèn)題和解決復(fù)雜化學(xué)問(wèn)題的習(xí)慣性思維。

守恒的思想方法在高中化學(xué)中有廣泛的應(yīng)用，如：

（一）質(zhì)量守恒

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變、原子的種類和數(shù)目不變。參加反應(yīng)的元素種類和原子的個(gè)數(shù)不變，而這又可上升到“元素守恒”。利用元素守恒原理巧解有多步反應(yīng)發(fā)生的計(jì)算題，往往起著事半功倍的效果。

（二）能量守恒

在化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化，常以發(fā)光、放熱、吸熱、放電等形式表現(xiàn)出來(lái)。其中應(yīng)遵循能量守恒，即：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，若該反應(yīng)屬于氧化—還原反應(yīng)時(shí)，還應(yīng)遵守價(jià)態(tài)守恒、電子守恒。

（三）電荷守恒

離子化合物中和溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。離子反應(yīng)中：反應(yīng)前后陽(yáng)離子、陰離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等。電解質(zhì)溶液中也遵循這一原理，即電中性原理。

運(yùn)用守恒的思想方法去指導(dǎo)化學(xué)計(jì)算則可歸納出計(jì)算的基本方法，如：關(guān)系式法、差量法、守恒法、始終態(tài)法和極值法等。

二、化歸思維的思想方法

化歸是把一種事物轉(zhuǎn)化為另一事物或相近、相關(guān)的事物，把“正面進(jìn)攻”改為“巧妙側(cè)擊”的方法，把原來(lái)的問(wèn)題變形，將其轉(zhuǎn)化為人們熟悉的已解決或易解決的問(wèn)題，以達(dá)到解決的目的。

如G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

（1）G→Q+NaCl

（2） Q+H20→X+H2

（3） Y+NaOH→G+Q+H20

（4）Z+NaOH→Q+X+H20

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?）

A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ

這道題以基本概念入題，考查學(xué)生對(duì)氧化劑、還原劑價(jià)態(tài)變化的理解和掌握，起點(diǎn)低，要求高。然而，解答此類問(wèn)題時(shí)，倘若試圖找出4個(gè)具體的氯的含氧化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，就會(huì)陷入題設(shè)陷阱之中，無(wú)法求得正確答案；但若將問(wèn)題轉(zhuǎn)化成氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)：一種含某元素的物質(zhì)在反應(yīng)中產(chǎn)生兩種含該元素的物質(zhì)，則必歧化成一種價(jià)態(tài)更高的產(chǎn)物和另一種價(jià)態(tài)更低的產(chǎn)物。抓住這些熟悉的基礎(chǔ)知識(shí)，則題中問(wèn)題便可迎刃而解。由題中（1）的轉(zhuǎn)化可知氯的化合價(jià)是G。

化歸思維的本質(zhì)就是著眼于問(wèn)題的“特征”結(jié)構(gòu)，通過(guò)某種轉(zhuǎn)化使繁難或陌生的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，達(dá)到化繁為簡(jiǎn)，化陌生為熟知，從而使復(fù)雜的化學(xué)問(wèn)題更加容易解決的一種思維方法。

化學(xué)思想有很多，以上的例子雖不足以說(shuō)明全部，但足可以起到拋磚引玉的作用，如能舉一隅以反三則更佳。

總之，化學(xué)思想都是萬(wàn)變不離其宗的。它總是遵循著一定的規(guī)律，在解決有關(guān)化學(xué)問(wèn)題時(shí)，只要遵循這些規(guī)律總會(huì)使問(wèn)題得到迅速、有效的解決。思維策略的優(yōu)劣，直接影響到學(xué)生解題的速度和準(zhǔn)確度，因此，在化學(xué)學(xué)習(xí)進(jìn)程中，適時(shí)地掌握一些解決化學(xué)問(wèn)題的思維方法，對(duì)提高學(xué)生獨(dú)立處理化學(xué)問(wèn)題的能力有著積極的促進(jìn)作用。