離子共存題是高考的熱點和難點之一，相關知識主要依托離子的性質及離子間規(guī)律。由于離子間反應的多樣性和復雜性，導致這類試題的難度和錯誤率居高不下。高三復習時，若能抓住其中的一般規(guī)律和特殊性，注意認真審題，挖掘題干中隱含的信息，便能以較少的訓練，達到事半功倍的效果。

一、基本規(guī)律，熟練掌握

溶液中離子大量共存的實質是離子之間不能發(fā)生離子反應，能夠發(fā)生離子反應的離子就不能大量共存。在中學化學中，離子之間主要發(fā)生如下四種類型的反應而不能大量共存。

1.復分解反應

（1）離子之間因反應生成沉淀（難溶物或微溶物）而不能大量共存。如Ca2+與CO32—、Ba2+與SO32—、Ag+與Cl—、Fe2+與S2—、Mg2+與OH—、Fe3+與OH—、H+與SiO32—等，都是因能發(fā)生離子反應生成沉淀而不能大量共存。（2）離子之間因反應生成氣體物質而不能大量共存。如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—，OH—與NH4+等因可生成不穩(wěn)定酸或不穩(wěn)定堿而不能大量共存。（3）離子之間因反應生成弱電解質而不能大量共存。如H+與F—、CH3COO—、C6H5O—、ClO—、C2O42—、HC2O4—、PO43—、HPO42—、H2PO4—，OH—與NH4+（難溶性堿在規(guī)律1中已考慮）、H+等因可生成弱酸、弱堿或水不能大量共存。

2.雙水解反應

弱酸酸根陰離子與弱堿陽離子在水溶液中相互促進水解，如果水解產物為難溶于水的沉淀或氣體時，這些相互促進水解的反應能進行到底。

3.氧化還原反應

根據(jù)“左強右弱”規(guī)律，強氧化性離子與強還原性離子在水溶液中相遇時要發(fā)生氧化還原反應生成弱還原性離子（或分子）和弱氧化性離子（或分子）而不能大量共存。

4.絡合反應

離子之間相互結合成穩(wěn)定的絡離子而不能大量共存。如Fe3+與SCN—、C6H5OH；Ag+與NH4+、OH—等因發(fā)生絡合反應生成穩(wěn)定的絡離子而不能大量共存。

二、隱含信息，認識挖掘

在掌握了離子是否共存的基本規(guī)律之后，審題時還要特別注意題干中的限制條件，尤其弄清這些條件的內在含義。

1.題干限定“無色溶液”

若溶液無色透明時，溶液中肯定不含有色離子。如Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4—（紫紅色）、Cr2O72—（橙色）、CrO42—（黃色）、Cr3+（綠色）等離子都有顏色。若為無色溶液，說明這些離子不存在。

2.題干限定“溶液酸堿性”

要認真審清題干中所給溶液的酸堿性以及隱含的酸堿性描述。

三、小心辨析，警惕特殊

解決離子共存題，千萬不能忽視某些離子的特殊性，要特別注意一些特殊的離子反應。常見離子的特殊反應有：

1.陰、陽離子之間因生成微溶物不能大量共存

如Ca2+與OH—、Mg2+與CO32—、Ca2+與SO42—、Ag+與SO42—等因生成微溶物不能大量共存。

2.弱酸酸式根離子與強酸反應生成弱酸（或氣體物質），與強堿反應生成正鹽而不能大量共存

3.HS—與Cu2+、H2PO4—與PO43—、C6H5OH和CO32—、AlO2—與HCO3—等因發(fā)生復分解反應不能大量共存

4.NH4+與HCO3—、HSO3—、HS—、CH3COO—、PO43—等弱酸陰離子，Mg2+與HCO3—、HSO3—、H2PO4—等弱酸酸式根離子雖然存在雙水解，但因水解程度不大，故在溶液中仍可大量共存

四、總結經驗，注重方法

要想快速解答離子共存題，首先要能審清題干要求，挖掘隱含條件。解離子共存題的解題方法如下。

1.審題干

審題干時，要明確題目選出的是“能大量共存”還是“不能大量共存”，是“一定能”還是“可能”大量共存等。

2.審選項

審選項時，要明確各組給定離子間是否會發(fā)生反應，組內的每種離子和原溶液中已存在的離子或物質間是否會發(fā)生反應等。

3.找技巧

解題中，要提高解題速度和準確率，除了要求學生熟練掌握離子共存的一般規(guī)律和認真挖掘題干隱含信息外，還應要求學生注意積累一些解決這類問題的經驗和技巧，優(yōu)化解題過程。這些經驗在解題時可以加以利用，有利于提高解題速度。

4.排干擾

做離子共存選擇題常用的方法就是排除法，將明顯不符合題意的選項剔除，這樣，既能排除錯誤選項的干擾，還能提高做題的準確率，節(jié)省考試時間。

（作者單位 安徽省濉溪中學）