于洪超

葡萄糖檢驗的最佳方案實驗探究

于洪超

（江蘇省邳州市官湖初級中學江蘇邳州221300）

葡萄糖的檢驗在醫(yī)療上主要用來檢驗病人是否患糖尿病的依據(jù)之一。在中學課本里主要是通過實驗讓學生初步了解葡萄糖的檢驗方法，但在具體做實驗時總是出現(xiàn)異樣的現(xiàn)象，給學生造成錯誤的認識。通過實驗探究葡萄糖檢驗的最佳方案，讓學生懂得科學的嚴謹性。

葡萄糖檢驗；最佳方案；沉淀的顏色

新課程滬教版化學九年級下冊《淀粉與油脂》一節(jié)的“活動與探究”中有關(guān)葡萄糖的檢驗的實驗，該實驗操作很簡單，但是在教學中師生做這個實驗時，出現(xiàn)了許多顏色變化。對此，筆者查閱有關(guān)資料及進行了多次的實驗和反復研究，探究葡萄糖與氫氧化銅反應的最佳條件，現(xiàn)把實驗研究的情況總結(jié)如下。

【實驗原理】

葡萄糖含有自由醛基(—CHO)，具有還原性質(zhì)，在熱堿性溶液中，能將硫酸銅還原成黑色的氧化銅或紅色的氧化亞銅。

【實驗內(nèi)容】

本人根據(jù)不同NaOH溶液的濃度、不同CuSO4溶液的濃度、不同葡萄糖溶液的濃度分別進行實驗，所得現(xiàn)象如下：

1.下面各實驗是5%CuSO45滴、10%葡萄糖2mL，NaOH溶液2mL。

改變NaOH溶液的濃度對反應的影響

NaOH溶液過稀或過濃都會影響反應的正?，F(xiàn)象。

2.下面各實驗是5%CuSO45滴、10%NaOH溶液2mL、葡萄糖2mL。

改變葡萄糖溶液的濃度對反應的影響

葡萄糖溶液過濃對反應有不利的影響，試管出現(xiàn)銅鏡，有單質(zhì)銅生成。

3.下面各實驗是10%NaOH溶液2mL、10%葡萄糖溶液2mL、CuSO4溶液5滴。

改變CuSO4溶液的濃度對反應的影響

CuSO4溶液過濃，產(chǎn)生的Cu(OH)2過多，葡萄糖不能將其全部還原，反應現(xiàn)象會出現(xiàn)異常。

【結(jié)論】通過對整個實驗過程的歸納、整理，認為該實驗的最佳反應條件是：8—10%NaOH溶液約2mL、3—5%CuSO45滴、8—10%葡萄糖溶液約2mL，混合均勻，加熱至沸騰，反應很快完成，得到桔紅色沉淀，冷卻后得到紅色(Cu2O)沉淀。

注：本實驗如果在低于100℃進行，需要較長的時間才能看到紅色沉淀，而且溫度越低所需時間越長。

Na2［Cu(OH)4]能電離出少量的Cu2+，Cu2+具有一定的氧化性，極易被含有醛基的物質(zhì)還原成紅色的Cu2O。此外還原產(chǎn)物還可能有Cu2+的存在，在堿性溶液存在下列平衡：Cu2++2OH-?Cu(OH)2，顯然OH-過量，有利于平衡向右移動，所以反應必須在堿性溶液中進行。使用稀的堿溶液是防止Cu(OH)2與過量熱的NaOH反應生成Na2CuO2。

【實驗中異常現(xiàn)象分析】

在葡萄糖的檢驗實驗中，沒有看到紅色的沉淀，而是黑色的沉淀？

葡萄糖與新制的Cu(OH)2在加熱的條件下，反應生成磚紅色的Cu2O。實際實驗中出現(xiàn)黑色的CuO的異?，F(xiàn)象，是由于沒有在堿性條件下進行，Cu(OH)2受熱分解成黑色的CuO。葡萄糖在堿性條件下被Cu(OH)2氧化成葡萄糖酸鹽，同時得到Cu2O，所以實驗操作中，CuSO4與NaOH反應得到Cu(OH)2時，必須NaOH過量。高等學校無機教材中提到此反應可能是“Cu(OH)2與氫氧根離子反應生成［Cu(OH)4]2-，［Cu(OH)4]2-把葡萄糖氧化的原因”，但實際實驗中也沒有出現(xiàn)Cu(OH)2溶解，得到絳藍色的含［Cu(OH)4]2-的溶液，況且要得到上述的絳藍色的溶液，OH-的濃度必須在8mol/L以上，Cu(OH)2在堿性但未溶解的情況下，依然可以氧化葡萄糖，但花費的時間稍微長些。如果將CuSO4與NaOH反應的沉淀過濾出，經(jīng)洗滌后，加入葡萄糖溶液加熱，也不會看到紅色的沉淀。

因此“新制的氫氧化銅”的真正含義是Cu(OH)2與NaOH溶液的混合物，且OH-濃度大些，可能會縮短氧化的時間。筆者也曾做硫酸銅與氫氧化鈉混合實驗時發(fā)現(xiàn)，氫氧化銅在常溫、堿性環(huán)境下也很容易分解成黑色的氧化銅，所以“新制的氫氧化銅”是本實驗成功的關(guān)鍵。

1008-0546（2011）02-0076-01

G633.8

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10.3969/j.issn.1008-0546.2011.02.036