高薛琴

（無(wú)錫市江南中學(xué) 江蘇 無(wú)錫 214000）

一、教材分析與教學(xué)思路

1．教材分析

質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學(xué)研究打開(kāi)了一扇大門(mén)，它為化學(xué)家從量變的角度去研究化學(xué)變化提供了最精確的理論依據(jù)，也為后來(lái)發(fā)現(xiàn)的有關(guān)化學(xué)變化的一些規(guī)律奠定了基礎(chǔ)。人教版九年級(jí)化學(xué)教材第五單元課題1引入了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。這一課題的引入也使學(xué)生開(kāi)始走進(jìn)了從量變研究化學(xué)變化的的大門(mén)。

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。本單元的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“世界是由物質(zhì)組成、物質(zhì)是由元素組成、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成”和“物質(zhì)是不滅的、物質(zhì)是可變的、物質(zhì)是不斷運(yùn)動(dòng)”的化學(xué)基本觀念。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

2．學(xué)情分析

（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。

（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，這一點(diǎn)必須緊緊抓住。

針對(duì)本課題內(nèi)容而言，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的認(rèn)知發(fā)展大致經(jīng)歷以下過(guò)程：首先是以單一物質(zhì)的質(zhì)量為基準(zhǔn)去想去看化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；其次是以各物質(zhì)質(zhì)量總和為基準(zhǔn)去想去看化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；再者是以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和為基準(zhǔn)去想去看化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化； 在這一過(guò)程中，還有兩個(gè)能力發(fā)展區(qū)：其一是從微觀水平和本質(zhì)上理解質(zhì)量為什么會(huì)守恒；其二是從實(shí)驗(yàn)水平上證明質(zhì)量是守恒的。在這兩個(gè)能力發(fā)展區(qū)中，可能存在著若干認(rèn)知障礙，比如：從開(kāi)放體系到密閉體系、從分步稱量到整體稱量的實(shí)驗(yàn)思維轉(zhuǎn)換；從物質(zhì)質(zhì)量到微粒質(zhì)量的理性思維轉(zhuǎn)換。

3．教學(xué)思路與方法

學(xué)生經(jīng)過(guò)幾個(gè)單元的學(xué)習(xí)，已具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和解決問(wèn)題的科學(xué)水平， 對(duì)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題充滿好奇心，具有強(qiáng)烈的探究欲望，教師只需啟發(fā)點(diǎn)撥，引導(dǎo)學(xué)生采用自主實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)方式。又由于學(xué)生心理發(fā)展不夠成熟，認(rèn)知水平有限，為克服認(rèn)識(shí)的膚淺和片面，還需要采用合作交流的學(xué)法，實(shí)現(xiàn)資源共享，優(yōu)勢(shì)互補(bǔ)。

在質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)過(guò)程中， 我采用實(shí)驗(yàn)引探法，按科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的一般程序即 “發(fā)現(xiàn)問(wèn)題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來(lái)引導(dǎo)學(xué)生，學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設(shè)計(jì)，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學(xué)法，借助多媒體展示電解水及鎂條的燃燒的微觀過(guò)程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。

二、教學(xué)流程

1．教學(xué)設(shè)計(jì)流程

2．教學(xué)實(shí)錄

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引出新課

師：學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑就是科學(xué)探究。實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。今天老師帶來(lái)了一些實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，你認(rèn)識(shí)它們嗎？

生：鎂條、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴

師：那這些實(shí)驗(yàn)儀器和藥品可以完成一個(gè)什么實(shí)驗(yàn)?zāi)兀?（生：鎂條的燃燒）

師：我還特意帶來(lái)了另一樣儀器（展示儀器：托盤(pán)天平）要讓它一起參與整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程。你們覺(jué)得今天我們探究的主題肯定和什么有關(guān)？ （生：質(zhì)量）

環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

師：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？ （并板書(shū)）

生：（有的說(shuō)增大、有的說(shuō)不變，有的說(shuō)變小）

師：同學(xué)們眾說(shuō)紛紜，那物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量到底變不變呢？ 就讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來(lái)求證吧！

師：在這里，老師設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案且當(dāng)拋磚引玉吧！ 請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及其它變化現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。

實(shí)驗(yàn)一：鎂條的燃燒

師：看來(lái)化學(xué)變化前后質(zhì)量會(huì)改變啊？ 這個(gè)結(jié)論正確嗎？ 讓我們自己來(lái)嘗試下（先與學(xué)生一起研究方案，全班分兩大組，一組完成鐵與硫酸銅的反應(yīng)；另一組完成碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)。）

師：下列兩個(gè)式子反映了不同的化學(xué)變化，請(qǐng)我們用此原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，來(lái)研究變化前后的質(zhì)量問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)二：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)三：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器、藥品系有細(xì)線的鐵釘、硫酸銅溶液、燒杯、托盤(pán)天平（帶砝碼） 碳酸鈉、稀鹽酸、燒杯、托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙（1）將盛有稀鹽酸溶液（約小試管容積的2／3）的小試管、裝有碳酸鈉（約3 藥匙）的燒杯放在托盤(pán)天平上稱量。（2）將稀鹽酸溶液加入盛有碳酸鈉的燒杯中，觀察現(xiàn)象。并稱量總質(zhì)量。（3）比較反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)后， 鐵釘表面覆蓋著一層 色的物質(zhì)， 溶液由＿＿＿＿＿＿＿＿ 色變成 色。實(shí)驗(yàn)步驟（1）1 支系有細(xì)線的鐵釘、盛有硫酸銅溶液（約20mL）的燒杯放在托盤(pán)天平上稱量。（2）將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象，并稱量總質(zhì)量。（3）比較反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的變化。碳酸鈉是 色固體， 稀鹽酸呈＿＿＿＿ 色， 反應(yīng)后，有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 生成。質(zhì)量是否相等分析實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論

師：請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)步驟，完成實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)表格。（同時(shí)屏幕上打出具體的操作步驟，并用圖片表示）

學(xué)生開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，教師巡視，并和個(gè)別小組進(jìn)行討論。

實(shí)驗(yàn)完畢后：

師：同學(xué)們，請(qǐng)你們每個(gè)小組派一代表闡述一下你們小組的實(shí)驗(yàn)情況，其他同學(xué)可以補(bǔ)充

生1： 我們做的是鐵絲和硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)， 反應(yīng)后，鐵釘表面覆蓋著一層紅色的物質(zhì)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

生2：我們做的是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，看到大量的氣泡，但總質(zhì)量減小了。

師：一組的結(jié)果是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，另一組的結(jié)果是反應(yīng)前后質(zhì)量改變?？磥?lái)我們還得再用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。

實(shí)驗(yàn)四：白磷的燃燒

師：這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)?，我想?qǐng)一位同學(xué)和我一起完成。我操作，同學(xué)作解釋。

操作一：燃燒前先稱量（學(xué)生解釋稱量的物品：錐形瓶、玻璃導(dǎo)管、細(xì)沙、氣球、白磷）

師追問(wèn)：還稱量了什么？ 全班一起回答：還有空氣。

師：這里的細(xì)沙有何作用？氣球又有何作用？請(qǐng)同學(xué)們邊觀察邊思考（教師操作：在酒精燈上加熱玻璃導(dǎo)管，然后迅速伸入錐形瓶，蓋好瓶蓋。）

師：你觀察到什么現(xiàn)象？

生：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱；氣球先膨脹后縮小。

師：很好！ 同學(xué)們觀察得很仔細(xì)。那細(xì)沙有何作用？

生： 可能和鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)中的細(xì)沙一樣的作用，防止錐形瓶底受熱而炸裂。

師：很棒！ 氣球?yàn)楹螘?huì)先膨脹后縮?。?/p>

生：白磷燃燒放熱，使瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，所以氣球鼓起了。后來(lái)白磷燃燒消耗氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，所以氣球又癟了。

師：真厲害！ 那如果沒(méi)有氣球會(huì)怎樣？

生：瓶塞會(huì)沖出。所以，氣球在這里起了個(gè)緩沖的作用。

師繼續(xù)操作：繼續(xù)放上天平，再次稱量。學(xué)生觀察天平是否偏轉(zhuǎn)。

師：在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后質(zhì)量又不變。讓我們一起來(lái)分析這個(gè)實(shí)驗(yàn)（學(xué)生回答、屏幕上一邊演示）

生：反應(yīng)前的質(zhì)量：錐形瓶、細(xì)沙、橡皮塞、玻璃管和氣球、白磷、空氣。反應(yīng)后的質(zhì)量：錐形瓶、細(xì)沙、橡皮塞、玻璃管和氣球、生成的五氧化二磷、空氣（減少了氧氣）。

師：對(duì)比得知：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。

（發(fā)現(xiàn)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量）

師：我們?cè)賮?lái)分析下其他實(shí)驗(yàn)?zāi)亍＃ㄨF和硫酸銅的反應(yīng)）

生：反應(yīng)前的質(zhì)量：燒杯、參加反應(yīng)的鐵、參加反應(yīng)的硫酸銅；反應(yīng)后的質(zhì)量：燒杯、生成的銅、生成的硫酸亞鐵。前后質(zhì)量相等，說(shuō)明參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。

師：通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)，你發(fā)現(xiàn)了什么？

生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

師：這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律（板書(shū)并請(qǐng)學(xué)生在書(shū)上劃出相應(yīng)的內(nèi)容）

環(huán)節(jié)三：突破難點(diǎn)，獲得結(jié)論

2.3 第三次記筆記 第三次筆記發(fā)生在第二次筆記后，通常發(fā)生于考前復(fù)習(xí)時(shí)。此時(shí)學(xué)生已經(jīng)具備了一定的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)與素材，對(duì)概念知識(shí)有了較好的認(rèn)知與理解，對(duì)方法與技能的應(yīng)用有了一定的經(jīng)驗(yàn)。此時(shí)，需要對(duì)筆記作進(jìn)一步的升華，使學(xué)生能從生物學(xué)角度分析、認(rèn)知生物學(xué)現(xiàn)象，提出方案解決生物學(xué)問(wèn)題，實(shí)現(xiàn)學(xué)生生物學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。第三次筆記主要呈現(xiàn)的是學(xué)生從不同角度去建構(gòu)概念圖(如生物學(xué)基本觀念、科學(xué)方法等)、歸納問(wèn)題解決的模型等內(nèi)容。

師：為什么鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后，“生成物”的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量？

生：因?yàn)槎趸細(xì)怏w散逸了，沒(méi)有稱量。

師：那如果稱量了會(huì)怎樣？ （生：前后質(zhì)量相等。）

師：那你能在這個(gè)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，重新設(shè)計(jì)，讓其符合質(zhì)量守恒定律？

學(xué)生思考，而后有學(xué)生舉手：把裝置改成密封的，就如白磷燃燒的裝置，這樣產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w就在整個(gè)裝置中，不會(huì)散逸掉。（教師展示裝置并及時(shí)表?yè)P(yáng)）

師：還能更簡(jiǎn)單嗎？ （學(xué)生思考良久沒(méi)有回答）教師點(diǎn)撥：必須在一個(gè)封閉體系內(nèi)，而產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)很大，為避免其沖出橡皮塞，我們加了個(gè)氣球起到緩沖作用， 那是否可以換一個(gè)耐膨脹的儀器呢？（學(xué)生中有人叫了起來(lái)：用塑料瓶）

教師展示：塑料瓶（螺旋口）塑料瓶?jī)?nèi)膨脹，螺旋口密封性好，且不易彈出。裝置很簡(jiǎn)單，操作也很方便，讓我們拿這個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)試一下。（教師演示實(shí)驗(yàn)）

師：為什么鎂條燃燒前后總質(zhì)量不相等？

生：不在封閉體系中，消耗的氧氣和散逸的白煙沒(méi)稱量。

生：消耗氧氣的質(zhì)量小于散逸的白煙的質(zhì)量。

師：那如果稱量下來(lái)質(zhì)量增加了，這又是什么原因？

生：消耗氧氣的質(zhì)量大于散逸的白煙的質(zhì)量。

師：有沒(méi)有可能前后質(zhì)量相等？

生：有。消耗氧氣的質(zhì)量正好等于散逸的白煙的質(zhì)量。

師：所以我們要用鎂條的燃燒來(lái)探究的話，必須在封閉體系中。由此可以知道質(zhì)量守恒定律的適用范圍：一切化學(xué)變化。

環(huán)節(jié)四：動(dòng)畫(huà)模擬，微觀解釋

師：為什么化學(xué)變化會(huì)遵循質(zhì)量守恒呢？ （動(dòng)畫(huà)模擬水的電解、氧化汞的生成）

宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變、質(zhì)量不變。

微觀上：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量均不發(fā)生變化。

提問(wèn)：質(zhì)量守恒定律適用于所有變化嗎？

10g 水加熱后沸騰，變成10g 水蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律嗎？ （不符合）

師：為什么？ （生：這是物理變化）

得出結(jié)論：1．質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。

師：若2g 氫氣與16g 氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成水的質(zhì)量是多少？現(xiàn)有4g 氫氣與16g 氧氣反應(yīng)則生成水的質(zhì)量又是多少？ （生：18g；還是18g）

2．質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”必須是真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。

師：有人說(shuō)：“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？ 為什么？ 若要使蠟燭燃燒前后質(zhì)量不變，實(shí)驗(yàn)可做什么改動(dòng)？

3．總和：應(yīng)當(dāng)包括各種物質(zhì)，不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體。

4．質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不是其他物理量的守恒。

三、教學(xué)反思

1．堅(jiān)持“以生為本”，培養(yǎng)學(xué)生能力

現(xiàn)代社會(huì)“以人為本”，現(xiàn)在教學(xué)更要以學(xué)生為本。如何逐漸摒棄以往的教師一言堂，真正體現(xiàn)學(xué)生的主導(dǎo)性， 切實(shí)關(guān)注學(xué)生對(duì)知識(shí)概念的認(rèn)知脈絡(luò)是非常必要的。課堂上不再是教師牽著學(xué)生的鼻子走，而是教師順應(yīng)學(xué)生的理解過(guò)程逐步推進(jìn)教學(xué)進(jìn)程。

在這節(jié)課前學(xué)生并不是對(duì)質(zhì)量守恒定律一無(wú)所知，從字面上他們也能體會(huì)到模糊的質(zhì)量相等的感覺(jué)，那教學(xué)重點(diǎn)就放在了是探究到底是哪些物質(zhì)的質(zhì)量相等？ 真正有效的提問(wèn)方式應(yīng)該是：首先舉具體的化學(xué)反應(yīng)帶學(xué)生分析，明確分析程序，并且貫穿始終地問(wèn)學(xué)生：是什么的質(zhì)量沒(méi)有變？反應(yīng)物有哪些，生成物有哪些？不滿足于他只說(shuō)出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。最后是最深層次的定量實(shí)驗(yàn)的分析和理論概念的概括過(guò)程。為了解決理論問(wèn)題，學(xué)生在最初實(shí)驗(yàn)操作中加上了儀器的質(zhì)量，這是理性思維到實(shí)驗(yàn)思維的過(guò)渡，后來(lái)為了找到理論問(wèn)題的本質(zhì)學(xué)生們從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中又剝離掉儀器的質(zhì)量，在這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)思維又回到理論思維的反復(fù)的過(guò)程，學(xué)生初步體會(huì)到化學(xué)學(xué)科中這兩種重要思維的交互性的關(guān)系。只有這樣，才能形成和確立學(xué)生正確、合理的化學(xué)反應(yīng)及其質(zhì)量的分析方式和習(xí)慣。這對(duì)于后續(xù)的學(xué)習(xí)，如化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等都是非?；居质欠浅Ｖ匾?。

2．充分利用實(shí)驗(yàn)作為化學(xué)研究的手段

化學(xué)實(shí)驗(yàn)，尤其是探究性實(shí)驗(yàn)，不僅可以成為學(xué)生獲取直觀感性認(rèn)識(shí)，積累直觀感性經(jīng)驗(yàn)的源泉，而且也是培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，讓學(xué)生親身體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行化學(xué)規(guī)律探索活動(dòng)的一種重要手段。本節(jié)課的探究實(shí)驗(yàn)不僅可以幫助學(xué)生形成質(zhì)量守恒定律的概念，還可以培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)能力。因此通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新思維能力無(wú)疑是最有效的方法之一。

3．小組合作學(xué)習(xí)，積極參與探究過(guò)程

本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)主要是通過(guò)學(xué)生自主探究和合作學(xué)習(xí)來(lái)完成的。在探究過(guò)程中，小組成員既有分工，又有合作， 學(xué)生要積極主動(dòng)地利用各種信息工具獲取、分析、處理信息，并在活動(dòng)中學(xué)會(huì)與人交流、合作來(lái)共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。在小組合作探究活動(dòng)中，學(xué)生能以積極的態(tài)度參與到課堂教學(xué)中， 但有一些小組的學(xué)生操作生疏，在具體實(shí)驗(yàn)操作中所用的時(shí)間太多，對(duì)問(wèn)題的思考與分析的時(shí)間相對(duì)較少， 而有些小組的學(xué)生操作較快，對(duì)問(wèn)題的思考與分析時(shí)間較多， 課堂總量時(shí)間不變，勢(shì)必造成一部分學(xué)生的思維代替了另一部分學(xué)生的思維，這種思維上的落差，對(duì)學(xué)生的發(fā)展是不利的。這就對(duì)老師提出了更高的要求，第一，盡可能在課前對(duì)學(xué)生有充足的了解，如學(xué)習(xí)能力、動(dòng)手能力等，將學(xué)生按能力層次合理分組，盡量做到各組搭配合理、實(shí)力均衡；第二，在探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，老師要多觀察、多指導(dǎo)，可以給予方法上的點(diǎn)撥，也可以是思路上的引領(lǐng)，甚至可以是手把手的合作，總之老師一定要參與其中，以平等的身份參與學(xué)生的實(shí)驗(yàn)、討論和交流之中。