張建梅

（介休市第二職業(yè)中學(xué)，山西 介休 032000）

《酸堿中和滴定》的幾點(diǎn)心得

張建梅

（介休市第二職業(yè)中學(xué)，山西 介休 032000）

多年的工作中，發(fā)現(xiàn)學(xué)生經(jīng)常在《酸堿中和滴定》的幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)犯錯(cuò)誤，筆者根據(jù)《酸堿中和滴定》的兩大知識(shí)塊：酸堿中和滴定的原理和實(shí)驗(yàn)淺談了幾點(diǎn)心得體會(huì)。

酸堿中和滴定；心理；原理；實(shí)驗(yàn)

多年的教學(xué)工作中，發(fā)現(xiàn)學(xué)生經(jīng)常在《酸堿中和滴定》的幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)犯錯(cuò)誤，我不斷探索，力求找到如何把這幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)講清楚，使自己的教學(xué)工作更完善。下面談?wù)勎覍?duì)《酸堿中和滴定》的幾點(diǎn)心得。

《酸堿中和滴定》主要有兩大知識(shí)塊：酸堿中和滴定的原理和酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)。

1 酸堿中和滴定的原理

1.1 酸堿中和滴定原理的知識(shí)點(diǎn)

（1）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的 H+和堿電離出的OH－反應(yīng)生成H2O，即H++ OH－＝ H2O。同學(xué)有這樣的疑問：醋酸溶液和氨水反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+NH3·H2O ＝+ CH3COO－+H2O。它的實(shí)質(zhì)也是H++ OH－＝ H2O嗎？回答：確實(shí)也是。離子方程式中醋酸和一水合氨不改寫成離子形式只是因?yàn)樗鼈兪侨蹼娊赓|(zhì)，大部分以分子形式存在，但實(shí)際上是電離出的離子之間的反應(yīng)，由于：

其中（1）電離出的H+和（2）電離出的OH－發(fā)生反應(yīng)H++OH－＝H2O，使（1）中c（H+）減小，平衡右移，同時(shí)（2）中c（OH－）減小，平衡也右移，即在同一溶液中兩電離平衡相互促進(jìn)。

（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH－＝H2O，可以得出：不論什么樣的酸和什么樣的堿發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的n（H+）和n（OH－）必相等。

（3）酸和堿什么時(shí)候恰好中和？回答是：當(dāng)酸和堿的物質(zhì)的量之比恰好等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)恰好中和，即這時(shí)提供的酸和堿恰好都消耗了，就成了生成鹽的水溶液了。

（4）酸和堿恰好中和時(shí)，溶液一定呈中性？結(jié)論是：不一定。

當(dāng)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和時(shí)，形成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，溶液呈中性。例如，H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，當(dāng)提供的 n（H2SO4）/n（NaOH）＝2/1時(shí)，H2SO4溶液和NaOH溶液恰好中和，形成了Na2SO4溶液，呈中性。

當(dāng)強(qiáng)酸和弱堿恰好中和時(shí)，形成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，溶液呈酸性。例如，HCl + NH3·H2O ＝NH4Cl + H2O，當(dāng)提供的 n（HCl）/n（NH3·H2O）＝1時(shí)，鹽酸和氨水恰好中和，形成了NH4Cl溶液，因?yàn)槲⑷跛舛仕嵝浴?/p>

當(dāng)弱酸和強(qiáng)堿恰好中和時(shí)，形成強(qiáng)堿弱酸鹽，呈堿性。例如，CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O,當(dāng)提供的n（CH3COOH）/n（NaOH）＝1時(shí)，醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好中和，形成CH3COONa溶液，因?yàn)槲⑷跛舛蕢A性。

1.2 酸堿中和滴定原理的練習(xí)

（1）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為 V1和 V2，則 V1和 V2的關(guān)系正確的是（ ）。

答案：A。

解析：鹽酸和醋酸都是一元酸，中和等物質(zhì)的量的 NaOH所需二者的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)在鹽酸的濃度比醋酸小，所需體積必然比醋酸大。

（2）在通常狀況下，把醋酸滴入氫氧化鈉溶液中，當(dāng)溶液中c（CH3COO－）＝ c（Na+）時(shí)，溶液的pH是（ ）。

A、大于7 B、等于7 C、小于7 D、不能確定

答案：B。

解析：此題可根據(jù)整個(gè)溶液不顯電性有：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），已知 c（CH3COO－）＝c（Na+），所以c（H+）＝ c（OH－），pH等于7。注意此時(shí)不是恰好中和，提供的醋酸的物質(zhì)的量已大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量。

（3）一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷中正確的是（ ）。

A、加入的堿過量

B、混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C、生成的鹽不發(fā)生水解

D、反應(yīng)溶液中c（A－）、c（M+）相等

答案：D。

解析：一元強(qiáng)酸HA溶液中如果加入的是強(qiáng)堿，溶液呈中性時(shí)，B成立；如果加入的是弱堿，溶液呈中性時(shí)，A成立?，F(xiàn)在沒有說明是強(qiáng)堿還是弱減，所以A、B都不能選，根據(jù)整個(gè)溶液不顯電性有：c（M+）+c（H+）＝ c（A－）+c（OH－），已知溶液呈中性即 c（H+）＝ c（OH－），所以 c（M+）、c（A－）相等。

2 酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)

2.1 酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)的分類討論

這部分主要講滴定管的使用以及根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理測(cè)定酸或堿的濃度，其難理解處在于“一些錯(cuò)誤操作對(duì)未知濃度測(cè)定的影響”。我們以書本例題來說明：用0.1032 mol/L的鹽酸溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液，通過中和滴定測(cè)定NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？

原理：HCl + NaOH＝NaCl + H2O

從上面可看出，c（NaOH）取決于滴定實(shí)驗(yàn)中讀出的V［HCl（aq）］，并且這兩個(gè)量成正比，讀出的 V［HCl（aq）］準(zhǔn)確，c（NaOH）就準(zhǔn)確；讀出的 V［HCl（aq）］偏大，c（NaOH）就偏大；讀出的V［HCl（aq）］偏小，c（NaOH）就偏小。

我們用以下情況來說明：

（1）酸式滴定管用水洗滌后，直接注入0.1032 mol/L的標(biāo)準(zhǔn) HCl（aq）。上述情況直接引起標(biāo)準(zhǔn) HCl（aq）的濃度小于0.1032 mol/L，中和25.00 mL未知濃度的NaOH溶液必然引起消耗鹽酸溶液體積偏大，c（NaOH）就偏大。

（2）滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定完畢氣泡消失。這種情況讀出的V［HCl（aq）］中包括真正消耗的V［HCl（aq）］和V（氣泡），即讀出的V［HCl（aq）］偏大，c（NaOH）就偏大。

（3）滴定前仰視滴定管刻度，滴定完畢平視滴定管刻度。上述情況滴定前讀出的刻度偏低，導(dǎo)致讀出的V［HCl（aq）］比真正消耗的偏小，c（NaOH）就偏小。

（4）滴定完畢，滴定管尖嘴處懸掛著一滴鹽酸。這種情況讀出的V［HCl（aq）］包括滴入錐形瓶中的鹽酸溶液的體積和懸著一滴的體積，所以讀出的V［HCl（aq）］比真正消耗鹽酸溶液體積偏大，c（NaOH）就偏大。

（5）錐形瓶用水洗滌后，又用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗。這樣將使錐形瓶中盛有未知濃度的 NaOH溶液的體積大于25.00 mL，導(dǎo)致n（NaOH）增大，所需標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積必然增大，c（NaOH）就偏大。

（6）滴定時(shí)，錐形瓶振蕩過于劇烈，部分NaOH溶液濺出。這種情況使錐形瓶?jī)?nèi)n（NaOH）減小，所需標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積必然減小，c（NaOH）就偏小。

（7）滴定中向錐形瓶?jī)?nèi)加入蒸餾水。這樣做是把25.00 mL未知濃度的NaOH溶液稀釋，但稀釋過程中n（NaOH）保持不變，所需標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積無影響，所以讀出的V［HCl（aq）］準(zhǔn)確，c（NaOH）就準(zhǔn)確。

2.2 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的練習(xí)

（1）用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)視線高于水平線，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，這樣會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度（ ）。

A、偏高 B、偏低 C、不受影響 D、不能確定答案：A。

（2）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積（ ）。

答案：A。

解析：滴定管25 mL刻度下面還有溶液，所以從酸式滴定管放出的是大于20 mL的0.1 mol/L HCl溶液，用0.1 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積也就大于20 mL。

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Zhang Jianmei

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1000－8136（2011）06－0140－02