摘要:提出了高三化學(xué)復(fù)習(xí)的創(chuàng)新方法，改傳統(tǒng)“三輪”為“一盤清”，適當(dāng)輔之以小專題滲透強(qiáng)化，編寫供學(xué)生探究(預(yù)習(xí)或課堂前段)的導(dǎo)學(xué)案。并列舉了: (1)激活生疑; (2)拓寬思維角度; (3)訓(xùn)練發(fā)散思維; (4)大膽假設(shè)，小心求證; (5)突出實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新等五種方法。

關(guān)鍵詞:高三復(fù)習(xí);創(chuàng)新教學(xué)模式

文章編號(hào):1005-6629(2010)01-0005-04 中圖分類號(hào):G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:B

1 創(chuàng)新探究的基本指導(dǎo)思想與機(jī)制

首先在復(fù)習(xí)機(jī)制上，改傳統(tǒng)“三輪”復(fù)習(xí)或“四輪”復(fù)習(xí)為“一盤清”;其次在復(fù)習(xí)內(nèi)容的順序上，先適當(dāng)?shù)旎貍涞幕纠碚撟鳛楣ぞ咧R(shí)，簡(jiǎn)要依序復(fù)習(xí)教材第一章(氧化還原反應(yīng)基本知識(shí))、第九章之第一節(jié)和第二節(jié)(化學(xué)平衡理論)、第五章(物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律);爾后原則上按教材順序感知感悟元素化學(xué)及相應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。不論對(duì)哪一章，原則上以每一節(jié)作為一講，以一講為單位，備課組教師自編導(dǎo)學(xué)案，在復(fù)習(xí)過(guò)程中，適時(shí)以學(xué)案方式滲透小專題，以深化重點(diǎn)或突破難點(diǎn)、突出易錯(cuò)點(diǎn)或克服盲點(diǎn);在課堂操作上，盡量多給學(xué)生自主探究與合作探究的時(shí)空，老師著重指點(diǎn)迷津，決不越俎代庖。課堂上老師的任務(wù)是精講點(diǎn)撥，千方百計(jì)打磨出學(xué)生創(chuàng)造性思維的火花!第三:晚自習(xí)如何安排?傳統(tǒng)安排是復(fù)習(xí)。課堂是以學(xué)生“表演”為主的學(xué)堂，教材和教師編制出的導(dǎo)學(xué)案是學(xué)生演戲的“劇本”，那么學(xué)生在頭天晚上的預(yù)習(xí)就顯得尤其重要!所以，課堂要由講堂變學(xué)堂，自習(xí)要由復(fù)習(xí)變預(yù)習(xí)為主，通過(guò)預(yù)習(xí)等方式發(fā)現(xiàn)學(xué)生所存在的主要問(wèn)題。創(chuàng)新探究復(fù)習(xí)主要體現(xiàn)的是，自主合作與問(wèn)題探究的學(xué)生主體思想。

2 著重“做中學(xué)”的創(chuàng)新探究基本模式

2.1 做中學(xué)的依據(jù)何在

一位學(xué)者通過(guò)反復(fù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，讀到某件事，你能記住10 %;聽(tīng)到某件事后，你能記住20 %;看到某件事，你能記住30 %;邊看邊聽(tīng)某件事，你能記住50 %;(自己)說(shuō)某件事，你能記住70 %;做某件事后，你能記住90 %。從這些通過(guò)科研實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，可見(jiàn)文科、理科教學(xué)都強(qiáng)調(diào)課堂主體——學(xué)生的說(shuō)與做，典型語(yǔ)言學(xué)科、文化學(xué)科的“說(shuō)”主要指語(yǔ)言訓(xùn)練或非現(xiàn)場(chǎng)情景性的故事講述，“做”主要指模擬情景的學(xué)生行為“表演”;典型理科學(xué)科的“做”主要指“實(shí)證”探究，這些實(shí)證或事實(shí)之間的邏輯非常嚴(yán)密(包括相關(guān)概念與定義)，而且答案在很多情況下是唯一的，從多重信息表象到破解答案“謎底”，需要對(duì)“潛在的陳述性知識(shí)”進(jìn)行調(diào)用，結(jié)合已知的多重信息進(jìn)行表征，需要很強(qiáng)的策略性知識(shí)，所以理科教學(xué)常見(jiàn)一種現(xiàn)象，“上課一聽(tīng)就懂，題目一做就錯(cuò)(甚至無(wú)從下手)，定時(shí)一測(cè)就失誤”，因此理科教學(xué)要問(wèn)學(xué)生“會(huì)不會(huì)?”(心理學(xué)告訴我們，技能操作性很強(qiáng)的程序性知識(shí)，猶如學(xué)游泳、學(xué)電腦操作一樣，要靠學(xué)生的自主實(shí)踐多次體會(huì)才能掌握)，而不要問(wèn)學(xué)生“懂不懂”(僅是一種粗放性的整體心理感覺(jué))?

2.2 創(chuàng)新探究的課堂合作學(xué)習(xí)方式——組內(nèi)合作，組間競(jìng)爭(zhēng)

合作學(xué)習(xí)是一種通過(guò)小組(group)或團(tuán)隊(duì)(team)的形式進(jìn)行學(xué)習(xí)的一種模式或策略。在西方，早在公元1世紀(jì)，古羅馬昆體良學(xué)派就指出:學(xué)生們可以從互教中受益，可見(jiàn)，合作學(xué)習(xí)的作用不言而喻。根據(jù)學(xué)生爭(zhēng)強(qiáng)好勝的心理特點(diǎn)，通過(guò)小組間競(jìng)爭(zhēng)方式更能促進(jìn)小組內(nèi)的合作，要求小組之間要實(shí)力相當(dāng)，小組成員要角色互補(bǔ)，可分別承擔(dān)各自角色(檢查者、裁判、總結(jié)人、聯(lián)絡(luò)員、記錄員、觀察者)，而且明確組員各自的具體任務(wù)與責(zé)任。

2.3對(duì)一個(gè)具體學(xué)習(xí)任務(wù)的學(xué)習(xí)方式——類似科學(xué)探究式學(xué)習(xí)

請(qǐng)見(jiàn)圖1。

3 創(chuàng)新探究的一些作法

3.1 激活學(xué)生的生疑意識(shí)，大膽鼓勵(lì)學(xué)生“異想天開(kāi)”

“思維是從疑問(wèn)和驚奇開(kāi)始的” (亞里斯多德語(yǔ))， 法國(guó)著名文學(xué)家巴爾扎克也說(shuō)過(guò):“打開(kāi)一切科學(xué)的鑰匙都毫無(wú)疑義是問(wèn)號(hào)，我們大部分偉大發(fā)明家都應(yīng)歸功于此，而生活的智慧大概就在于逢事都問(wèn)個(gè)為什么”。任何一個(gè)相關(guān)系統(tǒng)知識(shí)的學(xué)習(xí)(包括復(fù)習(xí))的過(guò)程，其實(shí)質(zhì)是學(xué)習(xí)者螺旋程序上升式地“生疑——質(zhì)疑——釋疑”的過(guò)程;所以，“問(wèn)題”是提高復(fù)習(xí)效率的基礎(chǔ)與前提，是培養(yǎng)創(chuàng)新探究能力的關(guān)鍵!復(fù)習(xí)中我們要大膽鼓勵(lì)學(xué)生“異想天開(kāi)”，在看似無(wú)疑之處生疑，在前后連貫的對(duì)比中生疑，在聯(lián)系實(shí)際中生疑。

3.2 挖掘優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，拓寬創(chuàng)新思維角度

中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，適時(shí)滲透啟迪智慧。如膾炙人口的“司馬光砸缸智救溺水小孩”與“曹沖稱象”等傳統(tǒng)經(jīng)典故事，前者運(yùn)用了逆向思維，使智慧閃光(溺水小孩與水在缸里構(gòu)成了一個(gè)系統(tǒng)，救小孩就是要實(shí)現(xiàn)人與水分離，一般人想到的是將人從缸中取出;但司馬光急中生智想出的是砸缸漏掉水而讓人得救)!教學(xué)中可運(yùn)用到處理有機(jī)或無(wú)機(jī)的框圖推斷(許多同學(xué)有時(shí)不明題目要求在題后甚至在所設(shè)問(wèn)答的提示中)，我們就總結(jié)出了關(guān)于有機(jī)或無(wú)機(jī)的框圖推斷的解決辦法，“快速瀏覽題意，勾劃明顯信息，顧后瞻前(審清題意)，選點(diǎn)突破;(若仍未破題，請(qǐng)精彩繼續(xù))書寫字母反應(yīng)，物質(zhì)推斷“三定”，物質(zhì)定類，元素定位，反應(yīng)定型”(這里的反應(yīng)若在無(wú)機(jī)化學(xué)中，常與十三個(gè)置換反應(yīng)或價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)有關(guān))。而“曹沖稱象”則運(yùn)用的是，整體與局部之間轉(zhuǎn)化的“分合思維”，正所謂“合久必分，分久必合”，類似物理學(xué)科中的受力分析“系統(tǒng)法”與“隔離法”的關(guān)系。

3.3 著重訓(xùn)練發(fā)散思維，培養(yǎng)創(chuàng)造性思維能力

發(fā)散思維是創(chuàng)造思維的核心，創(chuàng)造思維是發(fā)散思維和輻合思維不斷反復(fù)交替的過(guò)程，因此高三復(fù)習(xí)階段，化學(xué)永遠(yuǎn)面臨的主題(之一)，是“思維求異，方法求優(yōu)” 。具體操作中，可設(shè)計(jì)出“一點(diǎn)多聯(lián)”、“一題多變(條件或要求)”、“一問(wèn)多選”、“一問(wèn)多答(案)”、“一題多解(法)”、“多題對(duì)比”、“多問(wèn)比較”等方式進(jìn)行思維訓(xùn)練。并結(jié)合說(shuō)理亮思、解后三思、借題反思、授技速思等方法，使學(xué)生在反思尋異中求獨(dú)特，在多種變化中求變通，在自由聯(lián)想中求流暢，在搜集羅列中求最佳，在連續(xù)思考突然放松中求頓悟。

案例Ⅰ:化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來(lái)了很大的方便。設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n+1，請(qǐng)寫出苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式?本案例的解決辦法，只需將烷烴(CnH2n+2)與苯的同系物(CnH2n-6)從組成通式進(jìn)行簡(jiǎn)單類比，便可得出苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的關(guān)系為CnI3n-3。有的小組則采用下列推理:這些主族原子間形成共價(jià)鍵，它們之間所成鍵全是由碳原子與氫原子所提供的全部最外層電子(其中氫原子只能與碳原子間成鍵，兩個(gè)電子則可一個(gè)共價(jià)鍵)提供，則苯的同系物(CnH2n-6)中的共價(jià)鍵的數(shù)目為[n×4+(2n-6)×1]/2=3n-3，所以苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)的關(guān)系為CnI3n-3，對(duì)其它碳?xì)浠衔镆财毡檫m用，這可以說(shuō)是一種創(chuàng)造性的發(fā)現(xiàn)!

3.4 大膽假設(shè)，小心求證

這句話是意大利科學(xué)家費(fèi)米教授(1938年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者)總結(jié)出的科研思想，對(duì)探究式教學(xué)有很強(qiáng)的現(xiàn)實(shí)指導(dǎo)作用，我們要經(jīng)常鼓勵(lì)學(xué)生大膽假設(shè)、小心求證，在大膽假設(shè)中訓(xùn)練發(fā)散思維能力，于小心求證中訓(xùn)練輻合思維能力。

案例Ⅱ:某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置(圖2)驗(yàn)證: 銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)。請(qǐng)?zhí)骄炕卮鹨韵聠?wèn)題:

1⑴將銅粉分散在石棉絨中的原因是什么?

⑵在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是什么(①填化學(xué)式)?②通入該氣體的目的是什么?③怎樣打開(kāi)或關(guān)閉某個(gè)(些)閥門以進(jìn)行此步操作?

⑶若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是什么?

⑷關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加滿何種物質(zhì)?

⑸若E中出現(xiàn)倒吸，可采取怎能樣的應(yīng)急操作?

⑹為使氣體體積的測(cè)量讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，在實(shí)驗(yàn)操作上應(yīng)注意什么?(至少答出兩條)

⑺I.從E裝置所得溶液中取出25.00 mL，加兩滴酚酞，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00 mL， 則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少(mol·L-1)?

II.若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，請(qǐng)判斷本實(shí)驗(yàn)中銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有(或“無(wú)”)NO生成?并敘述作出判斷的依據(jù)(請(qǐng)用數(shù)據(jù)和文字說(shuō)明)?

提示:本案例的難點(diǎn)在于⑺，探究論證的方法應(yīng)用假設(shè)驗(yàn)證法(大膽假設(shè)，小心求證)，若起始反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只有NO2，則在E中僅發(fā)生反應(yīng):

3NO2+H2O=2HNO3+NO，則測(cè)定HNO3的物質(zhì)的量=n(NaOH)=1.80×10-3 mol， 據(jù)此計(jì)算出NO的體積應(yīng)為20.16 mL， 排出水的總體積應(yīng)為20.16 mL+ 50 mL(N2所排水)=70.16 mL<139 mL。所以，“起始反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只有NO2”的假設(shè)不成立，故起始反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中還含有NO。

在此基礎(chǔ)上拓展延伸設(shè)問(wèn):以圖3裝置( ①—⑦)均可用于“排水量氣法”測(cè)氣體體積，請(qǐng)先判斷正誤并比較其優(yōu)劣?裝置⑧錯(cuò)在哪里?

附答案:⑴增大銅粉與氧氣接觸面積，使反應(yīng)迅速、充分;

⑵①N2;②排出D中的空氣;③關(guān)閉K3;打開(kāi)K1、K2;

⑶錐形瓶中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液面上升;

⑷加入CCl4(苯或直鎦汽油、或液態(tài)油脂類物質(zhì)如菜油等)。提示:加入的液體不能與NO2或NO發(fā)生反應(yīng)，也不能溶解吸收NO2或NO，但不能加入酒精(極性分子，可能溶解極性分子的物質(zhì))。

⑸向下調(diào)節(jié)量氣管(或及時(shí)關(guān)閉K3)其他合理答案也可以)

⑹如①讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相平，②實(shí)驗(yàn)前后讀數(shù)時(shí)均需調(diào)整儀器F、G，使之液面與E中液面相平(其它合理答案也可以)。

⑺I. 0.072 mol·L-1

II.有E裝置中生成100 mL、0.072 mol·L-1硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO約為80.6 mL，而裝置D中原有50 mL N2，二者之和小于139.00 mL，說(shuō)明生成NO2的同時(shí)有NO生成。

3.5力求實(shí)證為先，突出實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新

復(fù)習(xí)教學(xué)中，我們追求的是學(xué)生積極主動(dòng)的探究狀態(tài)，讓學(xué)生從不斷的“最近發(fā)展區(qū)”問(wèn)題解決中體會(huì)成就感，體驗(yàn)快樂(lè)感受!關(guān)于乙酸的教學(xué)中酯化反應(yīng)的教學(xué)，既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。課堂上仍然采用實(shí)驗(yàn)探究的方式復(fù)習(xí)，大致過(guò)程如下:

給出以下表格，同時(shí)演示圖4中的實(shí)驗(yàn)丙和乙(分別加熱約4分鐘)后，停止加熱。問(wèn):實(shí)驗(yàn)乙的試管中有哪些成分?如何用事實(shí)證明(最好用實(shí)驗(yàn))?

課堂上討論非?；钴S!怎樣用實(shí)驗(yàn)或事實(shí)證明