高中化學(xué)較初中化學(xué)最顯著的特點(diǎn)就是理論性更深、規(guī)律性更強(qiáng)、綜合性更廣，面對(duì)如此變化，很多高中生感到不適。能否確保高中化學(xué)知識(shí)的有效吸收，關(guān)鍵在于教師在化學(xué)教學(xué)中要善于創(chuàng)設(shè)恰當(dāng)?shù)那榫常龑?dǎo)學(xué)生積極而主動(dòng)地學(xué)習(xí)。

一、創(chuàng)設(shè)推理情境

思維的邏輯性表現(xiàn)為遵循一定的規(guī)律、順序和根據(jù)，使思考的問(wèn)題條理清楚，層次分明，有因有果。在教學(xué)中，教師應(yīng)該注重引導(dǎo)學(xué)生掌握扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，將學(xué)到的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化，歸納出知識(shí)的規(guī)律性，掌握一些解決化學(xué)問(wèn)題的基本思路，進(jìn)行有目的練習(xí)，培養(yǎng)思維的邏輯性。

【案例】解無(wú)機(jī)推斷題的教學(xué)設(shè)計(jì):

(2005年江蘇高考化學(xué)試題)下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出)。

請(qǐng)按要求回答:

(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式 ，G的電子式 。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為

;

(3)反應(yīng)②進(jìn)行的條件是

;

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。

[教師]請(qǐng)找出本題的突破口

[學(xué)生]H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，且H+Cl2→A+G，可確定H為CH4，G為CCl4，則A為HCl。

[教師]日常生活中常見(jiàn)的金屬主要有哪些?化學(xué)課本上介紹過(guò)的一種耐高溫材料是什么?

[學(xué)生] 常見(jiàn)的金屬主要有Fe、Al等，耐高溫材料是Al2O3 。推測(cè)B可能是Al，把Al放入框圖分析，便可逐一推出其他物質(zhì)。故G(CCl4)的電子式為，反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，反應(yīng)②進(jìn)行的條件是光照、過(guò)量Cl2，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Al4C3+12H2O= 4Al(OH)3+3CH4↑。

無(wú)機(jī)推斷題是集元素化合物知識(shí)、基本概念和基本理論于一體，且綜合性強(qiáng)、考查知識(shí)面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴(yán)密，既能檢查學(xué)生掌握元素化合物的知識(shí)量及熟練程度，又能考查學(xué)生的邏輯思維能力，在歷年高考中頻頻出現(xiàn)。做好此類(lèi)題，首先對(duì)于硫、氮、氯、鈉、鋁、鐵的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系等基礎(chǔ)知識(shí)要非常熟悉。其次，要掌握解題思路:①仔細(xì)審題;②善于抓題眼(一些特殊的性質(zhì)、用途、現(xiàn)象、反應(yīng)規(guī)律等)作為突破口，推出其中的一種物質(zhì)或幾種物質(zhì);③據(jù)該物質(zhì)與其他物質(zhì)的反應(yīng)及變化情況推出其他物質(zhì);④利用求出的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，看看是否符合題目要求。

學(xué)生通過(guò)對(duì)題目的分析，運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行步步推理，在解決問(wèn)題的過(guò)程中培養(yǎng)了邏輯思維能力。

二、創(chuàng)設(shè)探究情境

教師在教學(xué)活動(dòng)中應(yīng)根據(jù)教學(xué)目的要求和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，設(shè)計(jì)探索方案，然后引導(dǎo)學(xué)生按一定思路，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探究知識(shí)的本質(zhì)，總結(jié)規(guī)律。這也是從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)，從形象思維活動(dòng)到抽象思維活動(dòng)，完成認(rèn)識(shí)的飛躍過(guò)程。探究的過(guò)程能加深學(xué)生對(duì)知識(shí)形成的深刻理解，有利于培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性。

【案例】“鹽類(lèi)的水解”教學(xué)設(shè)計(jì):

[設(shè)問(wèn)]酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液是否一定呈中性?

[探究]學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究

1. 測(cè)定濃度均為0.5mol/L 的NH4Cl溶液、NaCl溶液、CH3COONa溶液的pH值。

2. 往3mL0.5mol/LCH3COONa溶液中滴入2-3滴酚酞，觀察顏色;加熱，再觀察顏色。

[學(xué)生匯報(bào)結(jié)果]1. 0.5mol/L 的NH4Cl溶液pH值約為5，NaCl溶液pH值約為7，CH3COONa溶液的pH值約為8.5。

2. CH3COONa溶液中滴入2-3滴酚酞，無(wú)色CH3COONa溶液變粉紅色，加熱，粉紅色加深。

[展示資料]25℃時(shí)，下列溶液的pH如下:

NaCN CH3COONaNaF

11.2 8.9 8.2

Na2CO3NaHCO3

11.6 8.3

[思考]①為什么有些鹽并不呈中性，而是呈酸性或堿性?②向CH3COONa溶液中滴入2-3滴酚酞，為什么無(wú)色CH3COONa溶液變粉紅色?加熱后為什么粉紅色加深?③為何NaCN溶液、CH3COONa溶液、NaF溶液的pH依次減小?為何Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液?

創(chuàng)設(shè)探究的教學(xué)情景，讓學(xué)生更多地體驗(yàn)探索、自主解決問(wèn)題的過(guò)程，可以把學(xué)生的思維引向深入，為學(xué)生深刻理解化學(xué)知識(shí)創(chuàng)造了條件。

三、創(chuàng)設(shè)輻射情境

教師在教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，主要使他們善于從多角度、多方面、多側(cè)面地思考問(wèn)題，教會(huì)學(xué)生轉(zhuǎn)換思考角度、轉(zhuǎn)變思維方式，用不同的思路從不同的途徑來(lái)思考化學(xué)知識(shí)，用不同的方法來(lái)解決化學(xué)問(wèn)題。

【案例】“高三化學(xué)復(fù)習(xí)”教學(xué)設(shè)計(jì):

[練習(xí)] 用右圖所示裝置可以收集的氣體是

① H2 ② CO2③ NO

④ Cl2

A. ① B. ①② C. ①②④D. ①②③④

[學(xué)生初答]解答此題，學(xué)生很少選擇選項(xiàng)D

[教師引導(dǎo)]我們學(xué)過(guò)哪些收集氣體的方法?排空氣法(瓶口向上或向下)和排水法?？捎媚男┓椒ㄊ占@幾種氣體?

[學(xué)生討論](分組討論)

1. 這幾種氣體的收集方法;

2. 該裝置按當(dāng)前的放置方式:

(1)a口進(jìn)可收集什么氣體?(2)b口進(jìn)又可收集什么氣體?

3. 將該儀器組正放:(1)a口進(jìn)可收集什么氣體?(2)b口進(jìn)又可收集什么氣體?(3)如將其中裝滿(mǎn)水呢?如果裝滿(mǎn)飽和食鹽水呢?

教師要打破教學(xué)上的舊框框，在教學(xué)中力求讓學(xué)生擺脫習(xí)慣性認(rèn)識(shí)程序的束縛，引導(dǎo)學(xué)生從不同角度和不同的思路去思考問(wèn)題。

【案例】計(jì)算題中“一題多變”教學(xué)設(shè)計(jì):

相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量比為?

教師可將此題進(jìn)行演變:

[變式1]:相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量相同時(shí)，三種溶液體積比為?

[變式2]:相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，在其體積比為1∶2∶3時(shí)，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀的質(zhì)量比為?

[變式3]:用等體積等濃度的硝酸銀溶液，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的氯離子完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，則三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為?

[變式4]相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液體積比為?

從原始題目出發(fā)，應(yīng)用發(fā)散思維對(duì)題設(shè)條件和求解點(diǎn)進(jìn)行演變后，總結(jié)出同一類(lèi)型習(xí)題的解答方法，得出解題規(guī)律，起到舉一反三、觸類(lèi)旁通的作用，同時(shí)深化了發(fā)散思維的訓(xùn)練。

責(zé)任編輯潘孟良