【摘要】本節(jié)課的幾個環(huán)節(jié)是經過設計安排的，通過生產中的化學問題引發(fā)學生對金屬與硝酸反應的猜測，教師則恰當的引導學生設計有效的實驗方案驗證產物，得出合理的實驗方案進行學生分組實驗，取得了良好的教學效果，同時也使實驗創(chuàng)新理念及環(huán)保意識有效的融匯于教學中。

【關鍵詞】硝酸;中學；教學

【中圖號】G633.8【文獻標示碼】A【文章編號】1005-1074(2009)03-0217-01

1說教材

1.1教材中的地位及作用本節(jié)內容位于高中化學第二冊第一章第三節(jié)硝酸，硝酸的氧化性，既是本節(jié)的重點也是本章的重點，而硝酸與金屬的反應又是學生突破硝酸強氧化性的一條重要途徑。為此本節(jié)課重點探究硝酸與金屬的反應。通過本節(jié)課的學習，學生對三大強酸的性質將有一個較全面的認識。同時可加深對硝酸的強氧化性的理解。所涉及的一些復雜的化學方程式為氧化還原反應方程式的配平打下了基礎。

1.2教學目標

1.2.1知識與技能掌握硝酸的強氧化性，與金屬反應規(guī)律，復習氧化還原知識，深入理解物質的氧化性、還原性，學會用氧化還原概念分析研究化學變化。

1.2.2過程與方法通過探究硝酸與銅的反應，培養(yǎng)學生在學習過程中主動探索化學實驗方法、實驗創(chuàng)新設計能力、觀察能力、動腦運用知識的能力；通過幫助木生鑒別真假手鏈，提高理論聯系實際，學以致用的能力。

1.2.3情感態(tài)度與價值觀在濃、稀硝酸的對比學習中滲透“量變到質變”的規(guī)律。在實驗創(chuàng)新設計過程中增強學生的環(huán)保意識。

1.3重點、難點硝酸的強氧化性。

2說學情

2.1知識基礎在以前學過的鹽酸、硫酸的知識中，酸的通性和濃硫酸的強氧化性為學習硝酸的性質作了很好的鋪墊；所學的氧化還原理論對本節(jié)課的學習起著指導作用。

2.2實驗能力通過堿金屬、鹵素的學習已經具備了一定的探究物質的性質的方法和實驗能力。

3說教法

理論探究、實驗驗證、分析類推，歸納演繹。

4說學法

類比、對比。

5說教學過程

5.1引生入境首先展示兩幅版畫，那么它是如何制作的呢？給出這樣一則資料，從資料中提煉與教學相關信息，“用硝酸來腐蝕銅板”說明硝酸與銅反應了，并使之溶解，從而引入今天的第一項教學內容金屬銅與硝酸的反應。隨之…

5.2提出問題，理論探究問題1：硝酸能溶解銅，能利用氧化還原知識來分析一下產物嗎？此時學生思維較活躍，氧化還原知識是他們認為較拿手的知識，分析Cu——Cu(NO₃)2 被氧化；HNO₃——被還原。

銅溶解后生成的是硝酸銅，銅元素化合價升高，則硝酸中必定有元素化合價降低，是誰呢？學生不難分析硝酸中各個元素的化合價，氫元素、氮元素均為最高價態(tài)均可以被還原，而氧元素是最低價不能再被還原了，再進一步分析，氫元素從+1價變到0價只能是生成氫氣，而利用初中知識就可以將這一結論否定了，銅是排在氫后的金屬，不能置換出酸中的氫。這樣就從氮的化合價入手問題得到解決，學生根據常見物質推斷硝酸被還原后可能生成了NO₂、NO、N₂、NH₃緊接著提出問題2：如何區(qū)分以上四種產物？學生不難發(fā)現NO₂紅棕色 NO無色，遇氧氣（空氣）變?yōu)榧t棕色、N₂無色、NH₃無色，遇濕潤紅色石蕊試紙變藍。那么要想排除部分產物只需要實驗觀察產物顏色即可。到底產物是什么呢？哲學上講“實踐是檢驗真理的唯一標準”我們何不作試驗看看，考慮到濃稀硝酸可能產物不同故分別做兩個實驗。

5.3演示實驗，排除猜想教師演示，按照教材上的實驗形式演示，通過該實驗學生不難得出以下結論：①銅和硝酸的反應產物不存在N₂和NH₃；②銅和濃、稀硝酸的反應產物可能不同。通過演示實驗中出現的問題，學生發(fā)現銅與濃稀硝酸的反應速率不同，但產物最終都是紅棕色的二氧化氮氣體，但產生紅棕色氣體就一定說明產物是二氧化氮么？答案是否定的，如果生成一氧化氮氣體遇儀器內的空氣也會變成紅棕色的二氧化氮氣體，這樣就把如何改進實驗達到排除儀器內的空氣（氧氣）從而確定產物是NO₂ 還是NO這樣的問題擺在了學生面前，也就推動著學生進入第四個環(huán)節(jié)，

5.4設計實驗，驗證產物這是學生設計的實驗裝置，從中選擇操作簡單現象明顯的乙裝置供學生進行試驗。放入銅片，排除空氣，吸入硝酸，插到盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶膠塞上密封。從而觀察到銅與濃硝酸迅速反應產生紅棕色的NO₂，與稀硝酸反應產生無色的NO，以往試驗中往往是拔下針頭，再吸入空氣觀察無色的一氧化氮氣體迅速變?yōu)榧t棕色的NO₂。而本次則采用了，直接將針頭向下插入到盛有氫氧化鈉溶液試劑瓶的上部吸取少量空氣即可觀察現象，進而避免了拔下針管使有毒氣體逸到空氣中污染環(huán)境。最后直接將反應后的產物注入到氫氧化鈉試劑瓶中即可進行尾氣處理。操作簡單現象明顯，又避免了環(huán)境污染。由以上試驗學生不難得到銅與濃稀硝酸反應的化學方程式：

Cu + 4HNO₃（濃）=Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+2H₂O

3Cu + 8HNO₃（稀）=Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+4 H₂O

利用雙線橋法分析該氧化還原過程，濃稀硝酸均作氧化劑，再結合實驗過程中濃硝酸反應更迅速更易溶解銅片，稀硝酸則較緩慢，說明濃硝酸的氧化性更強。進而從理論和實驗兩個角度突破了硝酸的強氧化性。那么硝酸的氧化性到底有多強，我們不妨與之前學過的濃硫酸的氧化性作一個對比，學生聯想到，硫酸與銅反應需要加熱才能溶解，從而說明濃硝酸的氧化性比濃硫酸更強。從而進一步確立了硝酸的強氧化性，也突破了本節(jié)課的難點。在此還可以繼續(xù)聯系引課中使用的“銅版畫制版過程”中使用的是濃硝酸還是稀硝酸呢？提示學生從環(huán)保和經濟效益兩方面來分析說明，注重思維的有序性和完整性。學生通過分析發(fā)現，兩個反應都產生了有毒氣體，只能從經濟效益對比，誰的用量更少，Cu + 4HNO₃（濃）而3Cu + 8HNO₃（?。┕实贸鋈芙庀嗤|量的銅消耗稀硝酸更少，應該使用稀硝酸更合理。這樣既從產物上掌握了銅與硝酸的反應，也從反應用量上明確了關系。

5.5引伸拓展，導出規(guī)律硝酸的氧化性很強，它與不活潑金屬銅是如此反應的，那么濃硝酸與活潑金屬鐵、鋁如何反應呢？通過之前的對比不難發(fā)現，濃硫酸與鐵鋁鈍化，濃硝酸的氧化性比濃硫酸更強，則也會鈍化。教師演示鈍化實驗，將鋁條插入到盛有濃硝酸的試管中，鋁條沒有明顯變化，再將該鋁條取出，插入到盛有硫酸銅溶液的試管中，發(fā)現被濃硝酸侵蝕過的鋁條表面沒有變化，而上部的鋁條則置換出了紅色的銅。從而使學生更直觀清晰的認識到“鈍化”。鋁與濃硝酸是如此，那么與稀硝酸又如何呢？教師演示鋁與稀硝酸反應，產生無色的一氧化氮氣體。至此學生不難總結出硝酸與金屬反應的一般規(guī)律。

硝酸與金屬反應規(guī)律：①一般來說濃硝酸與金屬 反應生成二氧化氮，稀硝酸與金屬反應生成一氧化氮。②鐵、鋁遇濃硝酸鈍化。③硝酸能溶解除鉑金外的幾乎所有金屬。

5.6小結知識，學以致用為了恰當應用該規(guī)律，我又引入了鄉(xiāng)村愛情中的一段短片，你能幫王木生鑒定一下他的手鏈是真是假嗎？從而讓學生在幽默輕松的環(huán)境氛圍中回顧知識結束學習。也達到了學以致用的目的。

課后反思：師生活動、生生活動圍繞著硝酸與金屬反應展開，培養(yǎng)了學生的觀察、分析問題能力、實驗設計能力，也培養(yǎng)了學生的團隊意識。