張會(huì)清

氧化還原反應(yīng)在新的考試說明中雖然降低了難度要求，但氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的主線之一，其規(guī)律及應(yīng)用靈活多變，并與電化學(xué)知識(shí)聯(lián)系緊密，高考依然要求學(xué)生“了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式.”因此在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時(shí)，教師必須針對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及解題應(yīng)用加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的指導(dǎo)，為今后學(xué)習(xí)電化學(xué)等知識(shí)打好基礎(chǔ).下面結(jié)合近幾年的高考題談?wù)勓趸€原反應(yīng)規(guī)律及解題應(yīng)用.

一、價(jià)態(tài)規(guī)律

1.“高氧、低還、中兼”規(guī)律

同種元素的多種價(jià)態(tài)中，其最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，最低價(jià)態(tài)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的既具有氧化性又具有還原性.

【例1】 將H₂O₂的水溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，體現(xiàn)了H₂O₂的________性.

解析：學(xué)生容易誤答漂白性(或氧化性)，其原因是忽略了酸性KMnO4溶液的強(qiáng)氧化性，且在H₂O₂中氧為-1價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，故H₂O₂應(yīng)體現(xiàn)還原性.

2.價(jià)態(tài)歸中(歧化)規(guī)律

含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，遵循“高價(jià)十底價(jià)鮒屑浼邸鋇墓櫓蟹從規(guī)律.此中間價(jià)可以相同，也可以不同，但“只靠攏，不交叉”.

含同一價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，遵循“中間價(jià)→高價(jià)+低價(jià)”的歧化反應(yīng)規(guī)律.

【例2】 (2007，全國理綜Ⅰ.10)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO4+12H₂O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為().

A.10@mol B.11@mol C.12@mol D.13@mol

解析：通過化合價(jià)升降分析，該反應(yīng)中氧化劑為Cu(IO₃)₂，在反應(yīng)中包括+5價(jià)碘與-1價(jià)碘的歸中和+2價(jià)銅與-1價(jià)碘的氧化還原反應(yīng)，用雙線橋法分析得失電子如下：