一、在1個(gè)氧化還原反應(yīng)中，若只有2種生成物，一定是有1種生成物是氧化產(chǎn)物，另1種生成物是還原產(chǎn)物嗎？

答 不一定。在有的生成物只有2種的氧化還原反應(yīng)中，2種生成物既都是氧化產(chǎn)物，又都是還原產(chǎn)物，如在反應(yīng)

4FeS2+11O2=高溫2Fe2O3+8SO2

中，2種生成物Fe2O3和SO2既都是氧化產(chǎn)物，又都是還原產(chǎn)物。在有的生成物只有2種的歸中反應(yīng)中，其中1種生成物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而另1種生成物既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，如在反應(yīng)

NO2+NO +2NaOH =2NaNO2+H2O中，生成物NaNO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而另1種生成物H2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物；在有的生成物只有2種的氧化還原反應(yīng)中，只有1種生成物是氧化產(chǎn)物，而2種生成物都是還原產(chǎn)物，如在反應(yīng)

2H2S+3O2=點(diǎn)燃2SO2+2H2O

中，生成物SO2是氧化產(chǎn)物，而2種生成物SO2和H2O都是還原產(chǎn)物。

二、什么叫自身氧化還原反應(yīng)？自身氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種嗎？

答 氧化劑和還原劑都是同一物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)叫做自身氧化還原反應(yīng)。自身氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物不一定只有1種。在屬于分解反應(yīng)的自身氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物只有1種。而在歧化反應(yīng)中，反應(yīng)物不只有1種（反應(yīng)物一般是2種或3種），如在歧化反應(yīng)

2NO2 +2NaOH =NaNO2+ NaNO3+ H2O

P4 +3KOH +3H2O＝3KH2PO2+ PH3 ↑

3I2 +6NaOH =NaIO3+5NaI +3H2O中，反應(yīng)物有2種或3種。

三、1種氧化劑與1種還原劑之間所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)一定是唯一的嗎？

答 不一定。大多數(shù)的氧化劑與還原劑之間所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是唯一的，如Cl2與Na、稀鹽酸與Fe、O2與Mg、Cl2與NaBr等之間的氧化還原反應(yīng)，均是唯一的。但是，在有的氧化劑與還原劑之間，由于反應(yīng)條件不同或反應(yīng)物的相對量不同，所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)就不同。例如，O2與Na反應(yīng)，在常溫時(shí)生成Na2O：

4Na+O2=2N2，O

在加熱或點(diǎn)燃條件下生成Na2O2：

2Na+O2=點(diǎn)燃Na2O2

O2與H2S反應(yīng)，O2少量時(shí)生成S：

2H2S+O2（少量）=點(diǎn)燃2S +2H2O

O2足量時(shí)生成SO2：

2H2S+3O2（足量）=點(diǎn)燃2SO2+2H2O

Fe與稀HN03反應(yīng)，F(xiàn)e少量時(shí)生成Fe（NO3）3：

Fe（少量）+4HNO3（?。?Fe（NO3）3 +NO↑+2H2O

Fe過量時(shí)生成Fe（NO3）2：

3Fe（過量）+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2 +2NO↑+4H2O

四、含同一元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，遵循什么規(guī)律？

答 當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，同種元素相鄰價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而同種元素相間價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間一般能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且價(jià)態(tài)變化為“高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”。如Fe與Fe2+之間、Fe2+與Fe3+之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而Fe與Fe3之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

五、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下用濃硫酸一定不能干燥還原性氣體嗎？

答 不一定。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，一般不能干燥常溫下具有還原性的氣體（如H2S、HBr、HI等）；但是，濃硫酸能夠干燥常溫下具有還原性的二氧化硫氣體（因濃硫酸不能將二氧化硫氧化），且常溫下還能夠干燥還原性氣體氫氣、一氧化碳等（因氫氣、一氧化碳的還原性只有在高溫下才能表現(xiàn)出來）。

六、只有非金屬元素才能夠發(fā)生歧化反應(yīng)嗎？

答 不一定。不僅具有多種價(jià)態(tài)的非金屬元素（如氯、溴、碘、氮、硫和磷元素等）可發(fā)生歧化反應(yīng)，而在酸性條件下+1價(jià)的銅元素也能發(fā)生歧化反應(yīng)：

Cu2O +2H +=Cu2++ Cu+ H2O

七、酸與堿之間是否能發(fā)生氧化還原反應(yīng)？

答 是可能的。具有氧化性的酸與具有還原性的堿之間和具有還原性的酸與具有氧化性的堿之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如稀HNO3與Fe（OH）2之間、濃H2SO4與Fe（OH）2之間、氫碘酸與Fe（OH）3之間之間均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為：

IOHNO3（?。?3Fe（OH）3=3Fe（NO3）3 +NO↑+8H2O

4H2SO4（濃）+2Fe（OH）2=Fe2（SO4）3+SO2 ↑+6H2O

6HI+2Fe（OH）3=2Fel2+I2+6H2O

八、金屬氧化物與酸之間是否可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎？

答 是可能的。具有氧化性的金屬氧化物與具有還原性的酸之間和具有還原性的金屬氧化物與具有氧化性的酸之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2O3與氫碘酸之間、Fe3O4與氫碘酸之間、FeO與稀硝酸之間、Fe3O4與稀硝酸之間均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為：

Fe2O3 +6HI =2Fel2+12+3H2O

Fe3O4+8HI =3Fel3+I2+4H2O

3FeO+ IOHNO3（稀）＝3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O

3Fe3O4 +28HNO3（?。?Fe（NO3）3+NO↑+14H2O

（收稿日期：2024 - 05 - 05）