王麗

摘要：以近兩年高考試題為例，分析原理題的命題特點.在價值引領(lǐng)的基本框架下，在多變量的真實生產(chǎn)情境中，考查反應(yīng)原理的核心知識體系和基本方法，指向問題的解決和學(xué)科核心關(guān)鍵能力的考查.結(jié)合設(shè)問特點與學(xué)生的思維障礙點，提出備考策略，如多反應(yīng)體系的定量計算、原因分析等.

關(guān)鍵詞：原理題；命題特點；備考策略；多變量體系；多反應(yīng)合并三段式

中圖分類號：G632文獻標(biāo)識碼：A文章編號：1008-0333（2024）11-0131-03

本文在分析近兩年高考化學(xué)原理題的考查內(nèi)容、特點和方向的基礎(chǔ)上，提出相關(guān)復(fù)習(xí)備考建議，與廣大教師一起交流.1 試題分析

化學(xué)反應(yīng)原理模塊涵蓋了高中化學(xué)的基本原理，是發(fā)展微粒觀、變化觀、平衡觀、守恒觀等核心素養(yǎng)的良好載體.原理題是基于生產(chǎn)實際，考查了學(xué)生基于基本原理分析反應(yīng)過程，進行反應(yīng)調(diào)控等問題解決能力，是高考化學(xué)的必考題型.1.1 考查形式

原理題的情境多以工業(yè)生產(chǎn)、廢氣利用等氣態(tài)多反應(yīng)體系為主，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感[1].題目信息常以“文字+圖像”的形式呈現(xiàn)，其中圖像包含平衡體系中物質(zhì)變化曲線和裝置圖等，以此體現(xiàn)學(xué)生多種形式信息的閱讀、獲取和分析能力.

1.2 考查內(nèi)容

從考查內(nèi)容上來看，主要包含了“反應(yīng)熱”“反應(yīng)速率、反應(yīng)限度與反應(yīng)方向”“水溶液中的離子平衡”“電化學(xué)”四部分內(nèi)容.設(shè)問方式有反應(yīng)熱的計算、平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率大小對比和計算、平衡移動方向和原因分析、反應(yīng)條件控制、反應(yīng)方向判斷、平衡狀態(tài)計算、各種類型平衡常數(shù)的計算和電極反應(yīng)式書寫等.有對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)和平衡移動的定性分析，更有對基本原理的定量分析，如平衡時轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計算.

1.3 考查能力

在關(guān)鍵能力方面，主要側(cè)重于信息獲取、情境轉(zhuǎn)化和邏輯推理能力，能從文字和圖像中獲取關(guān)鍵信息，基于核心知識體系和方法體系進行情境轉(zhuǎn)化，匹配問題解決模型，熟練應(yīng)用歸納、演繹和歸因等邏輯論證方法，實現(xiàn)問題的解決.在問題解決的過程中，重點考查了“證據(jù)推理與模型認(rèn)識”“變化觀念與平衡思想”，同時也落實了“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”和“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的培養(yǎng).

2 備考策略

新的高考評價體系指出，高考命題理念從知識立意、能力立意向價值引領(lǐng)、素養(yǎng)導(dǎo)向、能力為重、知識為基轉(zhuǎn)變，題目的呈現(xiàn)具有基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性.據(jù)此提出原理題“關(guān)聯(lián)經(jīng)典試題，建立常規(guī)題型方法體系”的備考建議，供大家參考.

反應(yīng)原理這一模塊的考查更加注重應(yīng)用性和綜合性，根據(jù)試題呈現(xiàn)，結(jié)合模塊知識的特征，原理題的設(shè)問有3種類型（表1）：基于概念的理解辨識、基于原理的定性分析和基于原理的定量計算.

本文重點討論定量型設(shè)問方法體系的建立.

原理題中的計算題不管是轉(zhuǎn)化率還是平衡常數(shù)的計算，是邏輯推理能力體現(xiàn)，依據(jù)求算的定義式，通過三段式或守恒法來找數(shù)據(jù)并代入計算，找數(shù)據(jù)是解題的關(guān)鍵.在復(fù)習(xí)時，可引導(dǎo)學(xué)生形成“三段式”和“守恒法”數(shù)據(jù)推理框架，突破找數(shù)據(jù)的難點，建立定量的基本方法體系.

2.1 三段式法

以2022年湖南卷的Kp計算為例，展示以定義式為出發(fā)點的計算過程（如圖3）.

在進行多反應(yīng)三段式計算時，習(xí)慣上在“在其中一個反應(yīng)充分反應(yīng)后，再進行第二個反應(yīng)”的假設(shè)下，使用極限值的思維，2個反應(yīng)單獨列三段式.這與學(xué)生“2個反應(yīng)不是同時進行”的認(rèn)知相互沖突.在實際的反應(yīng)體系中，反應(yīng)1和2是同時進行的.

在單一反應(yīng)三段式的基礎(chǔ)上，筆者采用“多反應(yīng)合并三段式”，綜合考慮了多個反應(yīng)進行合并數(shù)據(jù)處理，將原三段式進階為總體系三段式，更加符合反應(yīng)實際.“三段”分別為“體系的起始總投料量”“反應(yīng)的總轉(zhuǎn)化量”“體系的總平衡量”.具體解題過程如圖4.

2.2 守恒法

三段式是常規(guī)找數(shù)據(jù)的方式，對于一些復(fù)雜的反應(yīng)情境，可使用“守恒法”進行數(shù)據(jù)處理.“守恒法”是利用反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒的簡化計算方法，在計算過程中，只需要關(guān)注反應(yīng)的起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)原子數(shù)目的變化情況，降低了多反應(yīng)體系計算的難度，具體解題步驟如下.

步驟一：列出體系起始和平衡狀態(tài)物質(zhì)的量表；步驟二：根據(jù)元素質(zhì)量守恒和題示信息，列出信息關(guān)系式和守恒關(guān)系式，聯(lián)立方程求算其他未知量；

守恒關(guān)系式：

氫原子守恒2n（H2O）+2n（H2）=2 mol

氧原子守恒n（H2O）+n（CO）+2n（CO2）=1 mol

題干信息：

n（H2O）=0.5mol，n（CO）=0.1mol

求得：n（H2）=0.5mol，n（CO2）=0.2

步驟三：補充物質(zhì)的量表；

另外，在《高中化學(xué)選擇性必修1（2020版）》中，新增了方法指引欄目.歸納出了“圖像分析”“定性分析與定量分析”“電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素質(zhì)量守恒”“化學(xué)方程式中的變化與守恒”“電化學(xué)過程的系統(tǒng)思想與方法”等，這些都是解決化學(xué)問題的重要方法體系，值得師生重點研究.

3 結(jié)束語

化學(xué)不僅改善了人類的生活，給生活帶來極大的便利，也是人類利用自然資源和解決環(huán)境問題的科學(xué)依據(jù).在復(fù)習(xí)中，素材體現(xiàn)化學(xué)的應(yīng)用價值，呈現(xiàn)在綠色化學(xué)思想和循環(huán)經(jīng)濟原則下的科學(xué)、安全、有效自然資源利用過程，幫學(xué)生樹立對化學(xué)學(xué)科的正確認(rèn)識.

參考文獻：

[1]中國高考報告學(xué)術(shù)委員會.高考試題分析（2023）化學(xué)[M].北京：現(xiàn)代教育出版社，2022：178-180.

[2] 中華人民共和國教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）[M].北京：人民教育出版社，2020：3-4.

[3] 教育部考試中心.中國高考評價體系說明[M].北京：人民教育出版社，2019：4.

［責(zé)任編輯：季春陽］