王焯強(qiáng)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H?1?C?12?N?14?O?16?Zn?65

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.以下成果均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就，其中涉及到的材料屬于合金的是

A.奮斗者號(hào)潛水器中的鈦鋁載人艙B.C919國產(chǎn)大飛機(jī)中的高強(qiáng)度碳纖維C.天問一號(hào)中的SiO2納米氣凝膠保溫隔熱材料D.天和核心艙柔性太陽能電池翼中的砷化鎵2.中華文化源遠(yuǎn)流長，其中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不正確的是

A.“絢麗絲綢云涌動(dòng)，霓裳歌舞美仙姿”中的絲綢屬于天然有機(jī)高分子

B.“以磁石磨針鋒，則銳處常指南”中磁石的主要成分為Fe3O4

C.“東風(fēng)夜放花千樹”中產(chǎn)生五顏六色的焰色是由于金屬單質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化

D.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”中的瓷器由硅酸鹽材料制成

3.尿素［CO（NH2）2］是一種重要的氮肥，與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)。工業(yè)合成尿素的原理是：2NH3+CO2高溫高壓CO（NH2）2+H2O。有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.NH3的電子式是

B.CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形

C.尿素的結(jié)構(gòu)簡式是H2N-C-O-NH2

D.H2O的VSEPR模型名稱為V形

4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列生產(chǎn)活動(dòng)或生活應(yīng)用沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)知識(shí)的是

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)或生活應(yīng)用化學(xué)知識(shí)A用SO2漂白紙張SO2具有氧化性B用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化C用生石灰制作食品干燥劑CaO易與水反應(yīng)D用草木灰作農(nóng)業(yè)用肥草木灰中含有植物生長所需的鉀元素5.侯氏制堿法是我國化學(xué)工業(yè)的輝煌成就之一。下列實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿的步驟對(duì)應(yīng)的裝置或操作不正確的是

A.

制取NH3B.

制取NaHCO3C.

過濾得到

NaHCO3D.

灼燒分解

NaHCO3圖1圖26.用圖1所示裝置可減緩海水中鋼閘門的腐蝕。關(guān)于該裝置，下列有關(guān)說法正確的是

A.鋼閘門被腐蝕時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

B.該裝置利用了犧牲陽極法進(jìn)行防腐

C.a極為電源的負(fù)極

D.電子由輔助電極經(jīng)海水流向鋼閘門

7.華法林是一種用于防治血栓栓塞性疾病的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。關(guān)于該化合物，說法正確的是

A.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、加聚反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.1?mol該化合物最多可消耗2?mol?NaOH

D.每個(gè)分子中含有2個(gè)手性碳原子

8.草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，常用作染料還原劑、大理石清洗劑等。下列關(guān)于草酸的說法，敘述正確的是

A.001?mol·L-1?H2C2O4水溶液的pH約為2

B.H2C2O4的電離方程式是H2C2O4C2O2-4+2H+

C.H2C2O4水溶液中：c（H+）＝c（OH-）+c（HC2O-4）+c（C2O2-4）

D.加水稀釋，H2C2O4的電離程度增大，溶液的pH增大

圖39.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖3所示。下列推斷不合理的是

A.往d中通入b可生成a

B.a在足量氧氣中燃燒生成c

C.h可與f的濃溶液反應(yīng)生成b

D.工業(yè)制硫酸涉及a→b→c→f的轉(zhuǎn)化

10.按圖4裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。下列說法不正確的是

圖4A.滴加濃硝酸前應(yīng)先打開彈簧夾通一段時(shí)間氮?dú)?/p>

B.①中產(chǎn)生紅棕色氣體，體現(xiàn)了濃硝酸的酸性和氧化性

C.②中試劑為H2O，⑤中試劑為稀硝酸

D.④中試劑能完全吸收NO2，說明NO2是酸性氧化物

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.18?g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.1?mol?CO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.1?L?10?mol·L-1?NaHSO3溶液中含有陽離子的數(shù)目為1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224?L?CCl4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為04NA

12.下列離子方程式與所給實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是

A.往KClO3溶液中滴入濃鹽酸時(shí)產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO-3+6H++5C1-＝3Cl2↑+3H2O

B.往NaHCO3溶液滴入新制氯水時(shí)產(chǎn)生無色氣體：HCO-3+Cl2＝CO2↑+H++C1O-+Cl-

C.往AgCl懸濁液中滴入KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀：AgCl（s）+I-（aq）AgI（s）+Cl-（aq）

D.往NaOH溶液中通入氯氣制得漂白液：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

13.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向紅熱的木炭滴加濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體木炭和濃硝酸反應(yīng)生成NO2B測(cè)定飽和Na2CO3溶液和飽和NaHCO3溶液的pH飽和Na2CO3溶液的pH更大CO2－3的水解程度大于HCO－3C壓縮裝有NO2的密閉容器氣體顏色變淺增大壓強(qiáng)，平衡2NO2

N2O4正向移動(dòng)D電解飽和食鹽水，用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)電解時(shí)Cl-在陽極被氧化為Cl214.青金石是一種硅酸鹽藍(lán)色顏料，莫高窟早期壁畫中的藍(lán)色顏料就以青金石為主。組成礦物青金石的元素除Si和Ca外，還含有X、Y、Z、M、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X和M同族且X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為原子半徑最大的短周期主族元素，Z為地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Z＞Y＞X

B.元素的非金屬性：X＞M＞E

C.簡單氫化物的熔點(diǎn)：Y＞X＞M

D.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能與Z的單質(zhì)反應(yīng)

圖515.恒容密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（s）mM（g）+nN（g）在不同溫度和容器容積下達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度如圖5所示。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH＞0

B.a＞m+n

C.向平衡體系中充入惰性氣體，M的濃度不變

D.向平衡體系中加入A，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

16.圖6所示裝置為一種新型電化學(xué)裝置（導(dǎo)線連接情況省略），該裝置在吸收污染性氣體NO2的同時(shí)，能提供電能將產(chǎn)生的NO-2轉(zhuǎn)化為氨氣。下列說法正確的是

圖6A.該裝置左側(cè)（含導(dǎo)線a、b）為電解池

B.導(dǎo)線連接情況：a接d，b接c

C.陰極上的電極反應(yīng)式為：NO-2+6e-+5H2O＝NH3↑+7OH-

D.每消耗65g?Zn，產(chǎn)生224?L?O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）

FeCl3在污水處理中常用作絮凝劑，能有效吸附污水中的不溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組以鐵粉為原料制備無水FeCl3（易升華，易水解），并探究飽和FeCl3溶液的凈水效果。

（1）以鐵粉為原料制備無水FeCl3

圖7①用上圖所給裝置制備無水FeCl3，按照氣流方向，裝置接口順序?yàn)?（填字母，每個(gè)裝置限使用一次）。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?。

（2）配制飽和FeCl3溶液

①將過量收集器中的固體加入到?（填溶液名稱）中，過濾，即可得到飽和FeCl3溶液。

②實(shí)驗(yàn)小組甲同學(xué)認(rèn)為裝置B中的鐵粉可能被吹到收集器中，因此飽和FeCl3溶液可能含有雜質(zhì)，并提出檢驗(yàn)方法。請(qǐng)將下列方法補(bǔ)充完整：取少量飽和FeCl3溶液于試管中，稀釋，滴加幾滴?溶液（填化學(xué)式），若觀察到?（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），即說明飽和FeCl3溶液不含雜質(zhì)。

（3）探究飽和FeCl3溶液的凈水效果

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下表實(shí)驗(yàn)探究pH和添加助凝劑對(duì)飽和FeCl3溶液凈水效果的影響，請(qǐng)將表格內(nèi)容補(bǔ)充完整。已知凈水效果可用相同時(shí)間內(nèi)懸濁液的濁度變化來衡量，濁度越高，代表懸濁液越渾濁。

組別懸濁液體積pH飽和FeCl3

溶液用量添加的

助凝劑凈水前

濁度凈水t?min

后濁度115?mL12滴無A1B1215?mL22滴無A2B2315?mL2滴A3B3415?mL32滴有A4B4①實(shí)驗(yàn)結(jié)論一：通過1、2、3組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨著pH增大，凈水效果依次增強(qiáng)。pH減小，F(xiàn)eCl3凈水效果減弱的原因是。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)論二：添加助凝劑能夠顯著提高凈水效果。該結(jié)論成立的判斷依據(jù)是（用表中濁度數(shù)據(jù)說明）。

18.（14分）

氧化鉍（Bi2O3）常用于生產(chǎn)電子陶瓷粉體材料、光電材料以及高溫超導(dǎo)材料等。一種以含鉍燒渣（主要成分為Bi2O3、MnSO4，還含有少量MnS、Fe2O3、CuO及SiO2等）制取Bi2O3并回收錳的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）Bi與N同族，位于元素周期表第六周期，基態(tài)Bi原子的價(jià)層電子排布式為?。

（2）濾渣2的主要成分是Cu和Bi，則“還原”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)除Bi+3Fe3+＝Bi3++3Fe2+外，生成Cu的離子方程式是?。

（3）“沉鉍”時(shí)Bi3+發(fā)生水解生成BiOCl，該反應(yīng)的離子方程式是?。

（4）常溫下，“含F(xiàn)e2+濾液”中Fe2+的濃度為001?mol·L-1。為保證BiOCl產(chǎn)品的純度，理論上“沉鉍”時(shí)應(yīng)控制溶液的pH＜?（保留兩位小數(shù)；常溫下Ksp［Fe（OH）2］=49×10-17，lg7=085）。

（5）工業(yè)上可通過電解法“回收錳”得到Mn和MnO2，電解裝置如圖7所示。電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為?。電解一段時(shí)間后，將少量鉍燒渣與陽極區(qū)溶液混合會(huì)產(chǎn)生一種還原性氣體，該氣體是?（填化學(xué)式）。

（6）一種含鉍半導(dǎo)體材料的的晶胞結(jié)構(gòu)如圖8所示，沿晶胞z軸方向的投影圖為，則該含鉍半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是?；該晶體中每個(gè)O2-周圍與其最近的Bi3+的個(gè)數(shù)為?。

19.（14分）

銀氨（［Ag（NH3）2］OH）溶液在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)有機(jī)物是否含有醛基。純凈的［Ag（NH3）2］OH是極不穩(wěn)定的白色晶體，銀氨溶液久置分解會(huì)生成具有爆炸性的氮化銀（Ag3N），因此銀氨溶液一般現(xiàn)配現(xiàn)用。

（1）銀氨溶液久置分解除生成Ag3N外，還有兩種常見的氫化物。完成化學(xué)方程式：3［Ag（NH3）2］OH＝Ag3N↓+?+?。

（2）工業(yè)上常用合成氨法生產(chǎn)配制銀氨溶液需要用到的氨水。

①過渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)機(jī)理如圖9所示，其中“*”表示被催化劑吸附。該反應(yīng)機(jī)理中反應(yīng)速率最慢的一步的化學(xué)方程式是?，合成氨的熱化學(xué)方程式是?。

圖10②一定壓強(qiáng)下，1?mol?N2和3?mol?H2在a?L密閉容器中反應(yīng)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖10所示。圖中其中一條曲線為平衡時(shí)的曲線，另一條曲線是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過t?min測(cè)得的曲線。475℃時(shí)：合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?（寫計(jì)算式），0～t?min內(nèi)H2的平均消耗速率v（H2）=?。

圖11（3）常溫下，向20?mL?0125?mol·L-1?AgNO3溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀溶解。測(cè)得該過程溶液的酸度值［lgc（H+）c（OH-）］與加入氨水的體積V（氨水）的關(guān)系如圖11所示。

①銀氨溶液中存在反應(yīng)［Ag（NH3）2］++2H2OAg++2NH3·H2O。下列說法中，正確的有?（填字母）。

A.加入少量水稀釋，平衡逆向移動(dòng)

B.加入少量硝酸銀固體，c（Ag+）減小

C.室溫下往銀氨溶液中繼續(xù)通入氨氣，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.通入足量HCl，溶液中產(chǎn)生白色沉淀

②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c（Ag+）+c（［Ag（NH3）2］+）c（NO－3）（選填“＞”“＝”或“＜”）；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，此時(shí)溶液中的c（Ag+）約為0001?mol·L-1，則此時(shí)c（［Ag（NH3）2］+）=（保留兩位小數(shù)）。

20.（14分）

光刻膠也稱為光致抗蝕劑，在光刻工藝中用作抗腐蝕涂層材料，廣泛應(yīng)用于集成電路、平板顯示器和半導(dǎo)體分離器件的制造等。某種光刻膠的合成路線如下：

（1）i的名稱是?。

（2）反應(yīng)⑦除生成光刻膠外，另外一種小分子產(chǎn)物為HCl，則光刻膠中含氧官能團(tuán)的名稱是?。

（3）根據(jù)化合物ii的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型aBr2b（4）反應(yīng)④的原子利用率為100%，則化合物v的結(jié)構(gòu)簡式是?。

（5）關(guān)于反應(yīng)①的說法，不正確的有?。

A.反應(yīng)過程中，有π鍵的斷裂和形成

B.反應(yīng)物和生成物中的C原子均采用sp2雜化

C.相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)：

D.電負(fù)性的大小：C＜H＜O

（6）化合物X是vi的同分異構(gòu)體，X能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且其核磁共振氫譜中三種不同化學(xué)環(huán)境的H的峰面積之比為4∶1∶1。寫出一種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：?。

（7）利用反應(yīng)①的原理，以乙醛為原料制備

。基于你的合成路線，回答下列問題：

（a）第一步反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式是?。

（b）相關(guān)步驟涉及水解反應(yīng)，其化學(xué)方程方程式為?。

參考答案

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.【答案】A

【解析】鈦鋁載人艙的材料屬于合金，A正確；碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；SiO2屬于無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；砷化鎵為常見的半導(dǎo)體材料，屬于無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤。

2.【答案】C

【解析】煙花產(chǎn)生五顏六色的原理是金屬元素的電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)釋放能量，屬于物理變化，C錯(cuò)誤。

3.【答案】B

【解析】NH3的電子式是，A錯(cuò)誤；CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，B正確；尿素的結(jié)構(gòu)簡式是，C錯(cuò)誤；H2O的VSEPR模型名稱為四面體形，D錯(cuò)誤。

4.【答案】A

【解析】SO2漂白紙張的原理是SO2與有顏色的物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，不是利用SO2的氧化性，所以A選項(xiàng)沒有運(yùn)用相應(yīng)的化學(xué)知識(shí)，A錯(cuò)誤。

5.【答案】B

【解析】NH3極易溶于水，用B中裝置容易發(fā)生倒吸；CO2水溶性較差，用B中裝置CO2溶解量較少，因此用B中裝置不能制得NaHCO3，B錯(cuò)誤。

6.【答案】C

【解析】鋼閘門被腐蝕時(shí)Fe被氧化為Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；該裝置利用了外加電流法進(jìn)行防腐，B錯(cuò)誤；鋼閘門被保護(hù)，屬于電解池的陰極，對(duì)應(yīng)外接電源的負(fù)極，因此a為電源的負(fù)極，C正確；電子不能在溶液中傳遞，D錯(cuò)誤。

7.【答案】C

【解析】華法林的結(jié)構(gòu)中不含酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；華法林的結(jié)構(gòu)中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)；含有羥基，但相鄰的碳原子上沒有氫，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；1?mol華法林水解可消耗1?mol?NaOH，水解得到的酚羥基可消耗1?mol?NaOH，C正確；如圖中“*”所示，

每個(gè)華法林分子中只含有1個(gè)手性碳原子，D錯(cuò)誤。

8.【答案】D

【解析】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，氫離子不完全電離，因此001?mol·L-1?H2C2O4水溶液中氫離子的濃度遠(yuǎn)小于001?mol·L-1?，A錯(cuò)誤；草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，應(yīng)分步電離，B錯(cuò)誤；電荷守恒式應(yīng)為：c（H+）＝c（OH-）+c（HC2O-4）+2c（C2O2-4），C錯(cuò)誤；加水稀釋，H2C2O4的電離程度增大，氫離子的數(shù)量增多，但溶液的體積增大，因此溶液的pH增大，D正確。

9.【答案】B

【解析】往H2S溶液中通入SO2，發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A推斷合理；S在足量氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，B推斷不合理；實(shí)驗(yàn)室制備SO2的方法之一是往Na2SO3溶液（或固體）中滴加濃硫酸，H2SO3受熱易分解，C推斷合理；工業(yè)制硫酸的方法之一是S→SO2→SO3→H2SO4，D推斷合理。

10.【答案】D

【解析】根據(jù)題目信息，應(yīng)先制備NO，①中反應(yīng)生成NO2，因此②中試劑應(yīng)為H2O；NO不能溶于水也不能溶于堿，結(jié)合題目所給裝置可知，通到④中的氣體為NO2，通到⑥中的氣體為NO；濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，因此③中試劑為濃硝酸，⑤中試劑為稀硝酸。由于NO容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，因此在滴加濃硝酸開始實(shí)驗(yàn)前先打開彈簧夾通一段時(shí)間氮?dú)?，A正確；銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2體現(xiàn)了濃硝酸的氧化性，生成Cu（NO3）2和H2O體現(xiàn)了濃硝酸的酸性，B正確；根據(jù)上述分析，②中試劑為H2O，⑤中試劑為稀硝酸，C正確；NO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，生成兩種鹽且屬于氧化還原反應(yīng)，因此NO2不屬于酸性氧化物，D錯(cuò)誤。

11.【答案】A

【解析】重水（D2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為20，D的質(zhì)子數(shù)為1，O的質(zhì)子數(shù)為8，因此18?g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1820×（2+8）=9NA，A正確；?CO2與足量Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，1?mol?CO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，B錯(cuò)誤；含NaHSO3?1?mol的溶液中含有的陽離子除Na+外，還有HSO-3和H2O電離出來的H+，因此1?L?10?mol·L-1?NaHSO3溶液中含有陽離子的數(shù)目為應(yīng)大于1NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，224?L?CCl4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為遠(yuǎn)大于04NA，D錯(cuò)誤。

12.【答案】B

【解析】新制氯水中含有HCl，往NaHCO3溶液滴入新制氯水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為HCO-3+H+＝CO2↑+H2O；另外從離子共存的角度來說，H+和C1O-不能大量共存，B錯(cuò)誤。

13.【答案】D

【解析】?紅熱木炭能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，但加熱時(shí)濃硝酸分解也會(huì)產(chǎn)生NO2，A中現(xiàn)象正確，但結(jié)論不合理，A錯(cuò)誤；Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，而且Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，因此飽和Na2CO3溶液的pH更大，現(xiàn)象正確，但因?yàn)轱柡蚇a2CO3溶液和飽和NaHCO3溶液的濃度不同，沒法比較CO2－3和HCO－3的水解程度，B錯(cuò)誤；壓縮裝有NO2的密閉容器，雖然平衡2NO2N2O4正向移動(dòng)，但因?yàn)槿萜黧w積變小，NO2的濃度依然變大，因此現(xiàn)象應(yīng)該是氣體顏色加深，C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水時(shí)陽極產(chǎn)生氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍(lán)，D正確。

14.【答案】C

【解析】?根據(jù)題目所給信息，X、Y、Z、M、E對(duì)應(yīng)的元素為O、Na、Al、S、Cl。Z、Y、X對(duì)應(yīng)的簡單離子為Al3+、Na+、O2-，三者的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)依次減小，因此簡單離子半徑大小順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+，即X＞Y＞Z，A錯(cuò)誤；O和Cl的非金屬性均大于S，B錯(cuò)誤；Y對(duì)應(yīng)的簡單氫化物NaH為離子化合物，熔點(diǎn)高于X和M對(duì)應(yīng)的簡單氫化物H2O和H2S，另外由于H2O分子間作用力主要為氫鍵，H2S分子間作用力為范德華力，因此熔點(diǎn)的順序?yàn)镹aH＞H2O＞H2S，C正確；Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Z的單質(zhì)為Al，Al可以與NaOH反應(yīng)放出H2，D錯(cuò)誤。

15.【答案】B

【解析】?溫度升高，生成物M的濃度增大，因此正向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，A正確；假設(shè)平衡不移動(dòng)，當(dāng)容器體積由6L壓縮為2L時(shí)，M的濃度應(yīng)增大3倍，但根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，M的濃度增大小于3倍，因此壓縮時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)物B是固體，可得出a＜m+n，B錯(cuò)誤；恒容時(shí)向平衡體系中充入惰性氣體，參與反應(yīng)的物質(zhì)的分壓不變，平衡不移動(dòng)，因此M的濃度不變，C正確；向平衡體系中加入A，平衡正向移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確。

16.【答案】C

【解析】?該電化學(xué)裝置的左側(cè)是原電池，右側(cè)是電解池，A錯(cuò)誤；a為原電池的負(fù)極，b為原電池的正極；圖片右側(cè)NO-2轉(zhuǎn)化為NH3，N元素的價(jià)態(tài)降低，得電子，因此c為電解池的陰極，d為電解池的陽極，因此該裝置工作時(shí)a接c，b接d，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖中信息，c導(dǎo)線連接的電極發(fā)生的反應(yīng)為NO-2轉(zhuǎn)化為NH3，由于溶液是堿性，因此電極反應(yīng)式為NO-2+6e-+5H2O＝NH3↑+7OH-，C正確；每消耗65g?Zn轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，電解池陽極產(chǎn)生1mol?O2需要4mol電子，因此原電池轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)電解池陽極產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為05mol，即112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D錯(cuò)誤。

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.【答案】（1）①aghdebcf?（2分）

②?MnO2+4HCl（濃）ΔMnCl2+Cl2?↑+2H2O?（2分）

（2）①濃鹽酸溶液（2分）

②K3［Fe（CN）6］（1分）溶液中不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（1分）

（3）（表格中每空1分，共2分）

組別懸濁液

體積pH飽和FeCl3

溶液用量添加的

助凝劑凈水前

濁度凈水t?min

后濁度33有①pH減小，氫離子濃度增大，抑制Fe3+水解，生成氫氧化鐵膠體變少，凈水作用減弱（2分）

②（A4-B4）＞（A3-B3）（2分）或｜B4-A4｜＞｜B3-A3｜

【解析】

（1）①實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，生成的氯氣用飽和食鹽水先除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣通入B中與鐵粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵經(jīng)冷卻收集，D后接盛有堿石灰的干燥管防止空氣中水進(jìn)入D中與氯化鐵反應(yīng)。因此裝置連接順序?yàn)锳→E→C→B→D，裝置接口順序?yàn)閍ghdebcf。②裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）ΔMnCl2+Cl2?↑+2H2O。

（2）①根據(jù)人教版教材選擇性必修1中實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3的內(nèi)容，配制飽和氯化鐵溶液時(shí)，為了防止氯化鐵水解，要將氯化鐵晶體溶解在較濃的鹽酸中，因此答案為濃鹽酸。②若裝置B中的鐵粉被吹到收集器中，溶解時(shí)鐵粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，因此飽和FeCl3溶液可能含有的雜質(zhì)為FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)選用K3［Fe（CN）6］溶液，若存在Fe2+，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若不存在，即沒有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。注意此處檢驗(yàn)Fe2+不能用酸性KMnO4溶液，因?yàn)橛新入x子的干擾。

（3）實(shí)驗(yàn)的目的是探究pH和添加助凝劑對(duì)飽和FeCl3溶液凈水效果的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論一，1、2、3組實(shí)驗(yàn)探究的是pH的影響，根據(jù)控制變量法，組別3中沒有添加助凝劑；由于組別4中溶液的pH為3，且有添加助凝劑，根據(jù)控制變量法，組別3中pH應(yīng)為3。①FeCl3凈水的原理是FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體，從而利用Fe（OH）3膠體的吸附性吸附不溶性懸浮物。pH減小，抑制了FeCl3的水解，因此凈水效果減弱。所以答案為pH減小，氫離子濃度增大，抑制Fe3+水解，生成氫氧化鐵膠體變少，凈水作用減弱。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，添加助凝劑能顯著提高凈水效果，即懸濁液的濁度在凈水前后變化大，因此答案為（A4-B4）＞（A3-B3）或｜B4-A4｜＞｜B3-A3｜。

18.【答案】（1）6s26p3?（1分）

（2）2Bi+3Cu2+3Cu+2Bi3+（2分）

（3）Bi3++Cl-+CO2-3BiOCl↓+CO2↑（2分）

或Bi3++Cl-+H2O+2CO2-3BiOCl↓+2HCO-3

（4）685（2分）

（5）Mn2+-2e-+2H2OMnO2↓+4H+?（2分）H2S?（2分）

（6）Bi2SeO2（2分）?4（1分）

【解析】

（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為2s22p3，由于Bi與N同族且位于元素周期表第六周期，因此基態(tài)Bi原子的價(jià)層電子排布式為6s26p3。

（2）“浸出”時(shí)CuO與濃鹽酸反應(yīng)生成Cu2+，另外鉍粉還原Fe3+時(shí)轉(zhuǎn)化為Bi3+，所以鉍粉還原Cu2+時(shí)也是轉(zhuǎn)化為Bi3+，因此生成Cu的離子方程式是2Bi+3Cu2+＝3Cu+2Bi3+。

（3）“沉鉍”時(shí)Bi3+發(fā)生水解生成BiOCl，若不考慮“沉鉍”時(shí)加入的Na2CO3溶液，水解的離子方程式為Bi3++Cl-+H2O＝BiOCl↓+2H+；由于“沉鉍”時(shí)加入了Na2CO3溶液，H+會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)，綜上所述，總反應(yīng)應(yīng)為Bi3++Cl-+CO2-3＝BiOCl↓+CO2↑，或者Bi3++Cl-+H2O+2CO2-3＝BiOCl↓+2HCO-3??！疽?yàn)椋?）中計(jì)算得出“含F(xiàn)e2+濾液”的pH＜685，生成CO2更合理】

（4）Fe2+開始沉淀時(shí)，c（OH-）=Ksp［Fe（OH）2］c（Fe2+）=49×10-17001mol·L-1=7×10-8mol·L-1，c（H+）=KWc（OH-）=1×10-147×10-8mol·L-1=17×10-6mol·L-1，pH=-lgc（H+）=-lg17×10-6=6-lg17==685，為保證BiOCl產(chǎn)品的純度，避免Fe2+沉淀，理論上，“沉鉍”時(shí)應(yīng)控制溶液的pH＜685。

（5）根據(jù)題目信息，工業(yè)上可通過電解法“回收錳”得到Mn和MnO2，Mn單質(zhì)在陰極得到，MnO2在陽極得到，因此電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O＝MnO2↓+4H+。根據(jù)上述電極反應(yīng)式，電解一段時(shí)間后陽極區(qū)溶液的溶質(zhì)中含有H2SO4，含鉍燒渣中含有MnS，二者混合會(huì)產(chǎn)生還原性氣體H2S。

（6）根據(jù)題目所給晶胞結(jié)構(gòu)和沿晶胞z軸方向的投影圖，可知Bi3+位于晶胞的體內(nèi)和棱上，O2-位于晶胞的面上，因此晶胞中Bi3+的個(gè)數(shù)為8×14+2=4，Se2-的個(gè)數(shù)為8×18+1=2，O2-的個(gè)數(shù)為8×12=4，該該含鉍半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是Bi2SeO2。選取所給晶胞右面上方的O2-作為參考，可得出該晶體中每個(gè)O2-周圍與其最近的Bi3+的個(gè)數(shù)為4，如圖所示。

19.【答案】（1）5NH3↑（1分）3H2O（1分）

（2）①N*+3H*＝NH*+2H*（1分）

12N2（g）+32H2（g）NH3（g）

ΔH=-46kJ·mol-1（1分）

②?K=c2（NH3）c（N2）×c3（H2）=43a213a×1a3=163a2?（2分）

12a×t?mol·L-1·min-1（2分）

（3）?①AD（2分）②＜（2分）?③010（2分）

【解析】

（1）根據(jù)題目所給信息，銀氨溶液久置分解除生成Ag3N外，還有兩種常見的氫化物，結(jié)合［Ag（NH3）2］OH含有的元素，容易得出另外兩種產(chǎn)物分別為NH3和H2O。根據(jù)元素守恒，答案為5NH3↑和3H2O。

（2）①反應(yīng)速率最慢的一步為圖中能壘最大的一步，即N*+3H*＝NH*+2H*；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖，反應(yīng)物與生成物的能量差為46?kJ·mol-1且能量降低，因此合成氨的熱化學(xué)方程式是

12N2（g）+32H2（g）NH3（g）ΔH=-46kJ·mol-1。

②由于合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此圖10中上方的曲線為平衡曲線，下方的曲線為不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過t?min測(cè)得的曲線。475℃時(shí)達(dá)到平衡，設(shè)反應(yīng)氮?dú)廪D(zhuǎn)化量為x?mol，列出三段式，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

起始量（mol）130

轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x

平衡量（mol）1-x3-3x2x，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，2x（1-x）+（3-3x）+2x=50%，x=23，平衡時(shí)c（N2）=13a，c（H2）=1amol/L，c（NH3）=43amol·L，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c2（NH3）c（N2）×c3（H2）=43a213a×1a3=163a2。475℃反應(yīng)t?min時(shí)未達(dá)到平衡，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，利用上面的三段式，2x（1-x）+（3-3x）+2x=25%，x=04，氫氣的消耗量為12?mol，因此v（H2）=Δc（H2）Δt=12a×tmol·L-1·min-1。

（3）①加水稀釋，對(duì)生成物的濃度影響更大，因此平衡逆向移動(dòng)，A正確；加入硝酸銀固體，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，銀離子的濃度還是增大的，B錯(cuò)誤；室溫下繼續(xù)通入氨氣，因?yàn)闇囟炔蛔?，因此平衡常?shù)不變，C錯(cuò)誤；通入足量HCl，H+與NH3·H2O，Cl－與Ag+反應(yīng)，因此會(huì)產(chǎn)生白色AgCl沉淀，D正確。

②由圖可知，b點(diǎn)lgc（H+）c（OH-）=0，所以溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒c（Ag+）+c［Ag（NH3）2］++c（NH+4）+c（H+）=c（OH-）+c（NO-3），所以c（Ag+）+c［Ag（NH3）2］+

20.【答案】（1）苯甲醛（1分）

（2）酯基（1分）

（3）（表格中每空1分，共4分）

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a加成反應(yīng)b濃H2SO4，濃HNO3，加熱取代反應(yīng)（4）CHHC（1分）

（5）BD（2分）

（6）（1分）

（7）①CH3CHCHCHO（2分）

②

（2分）

或

【解析】

（1）i的名稱是苯甲醛。

（2）化合物iv脫掉Cl，化合物viii脫掉H，形成光刻膠和HCl分子，因此光刻膠中含有的含氧官能團(tuán)是酯基。

（3）化合物ii的結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)構(gòu)中含有的碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成，因此序號(hào)a的答案是以及加成反應(yīng)；根據(jù)序號(hào)b所給的新結(jié)構(gòu)，相當(dāng)于在ii結(jié)構(gòu)的苯環(huán)上取代上了硝基，硝化反應(yīng)的條件是濃H2SO4，濃HNO3，加熱，因此答案為濃H2SO4，濃HNO3，加熱以及取代反應(yīng)。

（4）根據(jù)題目所給信息，v+CH3COOH→CH2CH-OOCH3，可知v的分子式為C2H2，則v為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式是CHHC。

（5）反應(yīng)①的反應(yīng)過程類似，其中有碳氧雙鍵的斷裂和碳碳雙鍵的形成（也可以通過對(duì)比i和ii的結(jié)構(gòu)得出），因此反應(yīng)過程中有π鍵的斷裂和形成，A正確；反應(yīng)物CH3CHO的甲基中的碳原子采用sp3雜化，B錯(cuò)誤；和?CH3CHO均屬于分子晶體，分子間作用力為范德華力，前者的相對(duì)分子質(zhì)量大于后者，所以前者的沸點(diǎn)高于后者，C正確；電負(fù)性H＜C＜O，D錯(cuò)誤。綜上所示，答案為BD。

（6）X能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則X的結(jié)構(gòu)中含有羧基，三種不同化學(xué)環(huán)境的H的峰面積之比為4∶1∶1，則X的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)對(duì)稱的亞甲基，綜上所述，符合要求的X的結(jié)構(gòu)為。

（7）合成路線中利用了反應(yīng)①的原理，且乙醛為原料，可知第一步為，因此第一步的生成物的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHCHCHO；后續(xù)的步驟可能為CH3CHCHCHO加成或CH3CHCHCHO加成

，

因此涉及的水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

或

。

責(zé)任編輯李平安