鄢斌 黃琦 陳前龍

摘要：基于“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”定量實(shí)驗(yàn)的教學(xué)價(jià)值，以具身認(rèn)知理論為基礎(chǔ)，在大腦信息加工、身體實(shí)踐體驗(yàn)及教學(xué)資源輔助的共同作用下，結(jié)合蘇格拉底的“產(chǎn)婆術(shù)”，引導(dǎo)學(xué)生自主構(gòu)建定量探究思維模型，促進(jìn)學(xué)生高級(jí)認(rèn)知發(fā)展，發(fā)展學(xué)生發(fā)散性思維和探究精神。

關(guān)鍵詞：具身認(rèn)知理論；中和反應(yīng)反應(yīng)熱；定量探究；模型構(gòu)建

1 教學(xué)主題內(nèi)容及教學(xué)現(xiàn)狀分析

“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”選自新人教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章“化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)”第一節(jié)“反應(yīng)熱”，是培養(yǎng)定量探究思維的重要載體，是認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)，授課對(duì)象為高二學(xué)生。本課時(shí)的主要內(nèi)容包括：（1）反應(yīng)熱測(cè)定的原理和方法，（2）定量實(shí)驗(yàn)探究的思維模型。

以往文獻(xiàn)報(bào)道中多關(guān)注傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)的不足，采用改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置[1，2]、引入溫度傳感器[3，4]等方式提高測(cè)量的精確度，較少關(guān)注到“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”教學(xué)設(shè)計(jì)的優(yōu)化和學(xué)科價(jià)值的提煉。

2 教學(xué)思想

2.1 具身認(rèn)知學(xué)習(xí)理論

具身認(rèn)知源于20世紀(jì)70年代以來(lái)認(rèn)知科學(xué)領(lǐng)域的重大變革，具身認(rèn)知理論認(rèn)為：學(xué)習(xí)過(guò)程不僅是大腦進(jìn)行符號(hào)加工的過(guò)程，也是大腦與身體交織在一起的過(guò)程，這一過(guò)程表現(xiàn)為學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)[5]。其強(qiáng)調(diào)身體的實(shí)踐體驗(yàn)對(duì)形成高級(jí)認(rèn)知的重要性（見(jiàn)圖1）。

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》正文部分提及“實(shí)踐”一詞多達(dá)26次，如何在課堂教學(xué)中開(kāi)展有效的實(shí)踐體驗(yàn)活動(dòng)，構(gòu)建身心交互發(fā)展的課堂，促進(jìn)學(xué)生產(chǎn)生高級(jí)認(rèn)知是課程改革中重點(diǎn)關(guān)注的問(wèn)題。

2.2 具身認(rèn)知理論與中學(xué)化學(xué)教學(xué)

具身認(rèn)知理論在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中呈進(jìn)階式體現(xiàn)。以“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”為例，義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022版）中新增跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)，在“基于特定需求設(shè)計(jì)和制作簡(jiǎn)易供氧器”實(shí)踐項(xiàng)目中提出“綜合考慮原理（能量變化等）自主創(chuàng)意設(shè)計(jì)供氧器”。即在初中學(xué)段已要求學(xué)生將“能量變化”與環(huán)境互動(dòng)以解決實(shí)際問(wèn)題，是具身認(rèn)知學(xué)習(xí)在化學(xué)學(xué)科的初步體現(xiàn)。高中階段是具身認(rèn)知學(xué)習(xí)的深入體現(xiàn)，在必修階段要求學(xué)生“宏-微（物質(zhì)內(nèi)能和化學(xué)鍵）結(jié)合”理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；在選擇性必修階段則上升到定量描述層面，最新的兩版人教版化學(xué)教科書(shū)更是明確指向“體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)”，要求學(xué)生能對(duì)反應(yīng)熱進(jìn)行測(cè)量和計(jì)算，以實(shí)現(xiàn)從能量觀的角度深層理解化學(xué)反應(yīng)的能量變化。綜上，高中階段更關(guān)注“能量變化”的本質(zhì)，注重知識(shí)顯性與隱性的結(jié)合以及身體行動(dòng)與大腦活動(dòng)的協(xié)同作用。

2.3 具身認(rèn)知理論與定量探究思維模型

具身認(rèn)知理論強(qiáng)調(diào)認(rèn)知是內(nèi)外統(tǒng)一協(xié)調(diào)的過(guò)程，認(rèn)知、身體和環(huán)境組成動(dòng)態(tài)統(tǒng)一體。故以具身認(rèn)知理論為基礎(chǔ)引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建化學(xué)學(xué)科實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的思維模型，不僅符合新課標(biāo)基于學(xué)科本質(zhì)從哲學(xué)層面揭示的“實(shí)踐—認(rèn)識(shí)—再實(shí)踐（應(yīng)用）”的學(xué)科核心素養(yǎng)認(rèn)知邏輯[6]，更是將身體、心智和環(huán)境視為一個(gè)整體，將教師、學(xué)生、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)資源、教學(xué)環(huán)境等要素聚合在一起，共同促進(jìn)教學(xué)發(fā)展。本文以“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)為載體，學(xué)生通過(guò)真實(shí)體驗(yàn)和自省完善，自主構(gòu)建定量探究思維模型：明確目的-分析原理-設(shè)計(jì)裝置-擬定方案-實(shí)踐探究-分析優(yōu)化-再次實(shí)踐-平行測(cè)定（見(jiàn)圖2）。

3 教學(xué)目標(biāo)

（1）通過(guò)對(duì)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的宏觀感知，觀察并感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，結(jié)合體系與環(huán)境理解反應(yīng)熱的概念，并從能量觀的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。

（2）通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，理解反應(yīng)熱測(cè)定的原理和方法，定量描述能量變化。分析產(chǎn)生誤差的原因，完善和改進(jìn)測(cè)定方法，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

（3）通過(guò)構(gòu)建、完善和應(yīng)用定量探究思維模型，發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。

4 教學(xué)流程

從熱成像視頻和自主實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生從視覺(jué)和觸覺(jué)層面感知化學(xué)反應(yīng)的能量變化，促進(jìn)對(duì)反應(yīng)熱概念的理解。定量探究過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生從跨學(xué)科視角進(jìn)行原理分析，到裝置設(shè)計(jì)、方案規(guī)劃、初次實(shí)驗(yàn)、反思優(yōu)化、再次實(shí)驗(yàn)、思維提升、裝置迭代、提取模型，注重師生、生生啟發(fā)式互動(dòng)，為學(xué)生打造身心交互的學(xué)習(xí)環(huán)境（見(jiàn)表1）。

5 教學(xué)實(shí)錄

5.1 任務(wù)一：概念理解，原理分析

【引入】播放鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱成像視頻（見(jiàn)圖3）。

【師】從視頻中能感知到反應(yīng)放出的熱量。接下來(lái)，我們來(lái)觸摸化學(xué)反應(yīng)帶來(lái)的“冰涼”。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl固體混合反應(yīng)。

【師】化學(xué)反應(yīng)除了有物質(zhì)變化，還伴隨能量變化。向環(huán)境中放出能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。請(qǐng)大家列舉常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

【學(xué)生活動(dòng)】回憶，列舉，從能量觀的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)。

【過(guò)渡】如何定量描述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的熱量呢？請(qǐng)閱讀教材。

【生】可以用“反應(yīng)熱”來(lái)定量描述：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或吸收的熱量，稱(chēng)為反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。

【追問(wèn)】如何理解體系、環(huán)境以及等溫條件呢？

【生】體系指反應(yīng)混合物，環(huán)境是與體系相互影響的其他部分（見(jiàn)圖4），等溫條件指反應(yīng)前后體系的溫度相等。

【問(wèn)】可利用什么原理測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？

【生】用初中物理所學(xué)的公式：Q=cmΔt，測(cè)反應(yīng)前后環(huán)境的溫度變化和反應(yīng)體系的質(zhì)量，再結(jié)合比熱容計(jì)算出熱量。

【師】很好，反應(yīng)體系的質(zhì)量可以稱(chēng)量獲取，也可以通過(guò)體積和密度求算。

5.2 任務(wù)二：同伴互助，裝置設(shè)計(jì)

【驅(qū)動(dòng)問(wèn)題】如果要測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要一個(gè)測(cè)量溫度變化（Δt）的量熱計(jì)。那么，為了減小誤差，量熱計(jì)在設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)考慮哪些問(wèn)題？

【生1】用保溫材料減少熱量損失。

【生2】從之前熱成像視頻可以看出，溶液的擴(kuò)散是需要時(shí)間的，為了減少熱量散失，需要充分?jǐn)嚢琛?/p>

【師】同學(xué)們從保溫和反應(yīng)速率的角度考慮，很不錯(cuò)。請(qǐng)選擇合適的材料（見(jiàn)表2）設(shè)計(jì)量熱計(jì)，儀器可自選，將你的設(shè)計(jì)畫(huà)在學(xué)案上。

【學(xué)生活動(dòng)】討論、展示（見(jiàn)圖5）。

【問(wèn)】比較兩組作品，從材料選擇上，同學(xué)們有什么看法？

【生】塑料的導(dǎo)熱系數(shù)更低，外面的大燒杯最好選擇塑料杯，然后加個(gè)塑料蓋，既可以隔熱又可以固定玻璃棒和溫度計(jì)。

【師】很好。從可操作性的角度，這兩套裝置有一個(gè)相同的問(wèn)題，請(qǐng)大家再思考。

【生】玻璃棒和溫度計(jì)平行放置，攪拌的時(shí)候很容易損壞溫度計(jì)，我們組設(shè)計(jì)了一根“L型”的玻璃棒，上下攪拌。

【師】很有創(chuàng)意，為提高攪拌效率，我們把“L型”的底部改成圓形，得到環(huán)形玻璃攪拌棒，上下勻速攪拌（見(jiàn)圖6）。

5.3 任務(wù)三：方案預(yù)設(shè)，初次實(shí)驗(yàn)

【驅(qū)動(dòng)問(wèn)題】選用均為0.5 mol/L的稀HCl和NaOH溶液各50 mL，應(yīng)該按怎樣的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)兀?/p>

【生】將NaOH溶液加入HCl，迅速測(cè)量起始溫度t1，不停攪拌，讀取充分反應(yīng)后的溫度t2。

【師】從反應(yīng)速率的角度，該同學(xué)提出的方案是否具有可操作性？

【生1】中和反應(yīng)速率很快，將二者混合后測(cè)量的溫度應(yīng)該比起始溫度高，應(yīng)測(cè)混合前其中一份溶液的溫度。

【生2】從熱成像圖像來(lái)看，HCl與NaOH的起始溫度還是略有差異，所以最好以二者溫度的平均值作為起始溫度。

【師】觀察得很仔細(xì)?？諝獾牧鲃?dòng)可能導(dǎo)致同一環(huán)境中的物質(zhì)溫度不同。為了提高數(shù)據(jù)的可信度，在混合前分別測(cè)NaOH溶液和稀HCl的溫度，將二者的平均值作為起始溫度。

【學(xué)生活動(dòng)】進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，展示數(shù)據(jù)（如表3）

5.4 任務(wù)四：反思優(yōu)化，再次實(shí)驗(yàn)

【驅(qū)動(dòng)問(wèn)題】資料顯示，中和反應(yīng)若生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ，則理想的Δt≈3.4℃。有三組同學(xué)的數(shù)據(jù)明顯偏小，是什么原因呢？

【生-第3組】應(yīng)該是溫度計(jì)在測(cè)量NaOH時(shí)沒(méi)有洗凈并擦干，而且用的同一個(gè)量筒量取溶液，導(dǎo)致起始溫度偏高。

【生-第6組】我們加堿時(shí)不夠快，熱量散失較多，而且可能沒(méi)有充分?jǐn)嚢琛?/p>

【生-第7組】我們應(yīng)該是沒(méi)有測(cè)得反應(yīng)完全時(shí)的溫度。

【追問(wèn)】如何才能準(zhǔn)確讀取到最終的溫度呢？

【生】我認(rèn)為：溫度會(huì)先逐漸上升，然后保持不變，此時(shí)反應(yīng)結(jié)束。隨后熱量散失，溫度會(huì)下降，所以應(yīng)該留意最高點(diǎn)的溫度。

【師】根據(jù)剛才的反思，請(qǐng)優(yōu)化方案，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【學(xué)生活動(dòng)】?jī)?yōu)化方案，小組實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)表4）。

【師】定量實(shí)驗(yàn)最好測(cè)三次及以上平行數(shù)據(jù)，由于時(shí)間關(guān)系，我們測(cè)兩組數(shù)據(jù)。但是，假設(shè)第二組同學(xué)第三次測(cè)得數(shù)據(jù)Δt=2.2℃，計(jì)算時(shí)應(yīng)該如何處理？

【生1】舍棄該數(shù)據(jù)，因?yàn)榕c前兩次實(shí)驗(yàn)偏離太大，應(yīng)該是異常數(shù)據(jù)。

【生2】從數(shù)學(xué)的角度，在不知道真實(shí)數(shù)據(jù)的情況下，我覺(jué)得應(yīng)該再測(cè)一次數(shù)據(jù)，如果它與第三次測(cè)得的數(shù)據(jù)2.2℃接近，則四個(gè)數(shù)據(jù)均無(wú)意義，但如果它與之前兩個(gè)數(shù)據(jù)接近，則應(yīng)該舍棄2.2℃這個(gè)數(shù)據(jù)。

【師】非常嚴(yán)謹(jǐn)！在你們當(dāng)前認(rèn)知下，兩位同學(xué)的思考都有一定的道理。為了追求實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的精準(zhǔn)度、可信度，需要做多次平行實(shí)驗(yàn)，利用分析化學(xué)的方法進(jìn)行數(shù)據(jù)取舍，大學(xué)里會(huì)進(jìn)一步學(xué)習(xí)。請(qǐng)同學(xué)們用自己的兩組數(shù)據(jù)，算出若生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱。

注意：稀溶液的密度與水近似相等，為1 g/cm3。

【生】分析，計(jì)算（見(jiàn)圖7）。

5.5 任務(wù)五：抽提模型，裝置迭代

【驅(qū)動(dòng)問(wèn)題】大家能否用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言提煉出進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)的共性步驟呢？比如，第一步往往需要理解概念、明確目的。

【學(xué)生活動(dòng)】討論，提煉。

【生】首先是明確目的，再分析原理，然后要根據(jù)需要和原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，接下來(lái)擬定方案，最后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可能會(huì)遇到一些問(wèn)題，就需要我們總結(jié)經(jīng)驗(yàn)再實(shí)驗(yàn)。

【追問(wèn)】很好，還有補(bǔ)充嗎？

【生】最終實(shí)驗(yàn)方案確定后，定量實(shí)驗(yàn)需平行測(cè)定3次及以上。

【師】梳理很到位。定量探究時(shí)，需遵循一個(gè)思維模型：明確目的-分析原理-設(shè)計(jì)裝置-擬定方案-進(jìn)行實(shí)踐-分析優(yōu)化-實(shí)踐探究-平行測(cè)定。

【過(guò)渡】第二次實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們的操作很規(guī)范，最后的計(jì)算也很準(zhǔn)確。但是，得到的結(jié)果在數(shù)值上仍然小于該反應(yīng)的真實(shí)反應(yīng)熱。請(qǐng)同學(xué)們?cè)偕钊敕治觯?/p>

【學(xué)生活動(dòng)】小組討論。

【生1】?jī)x器不可能100%保溫，加堿后蓋蓋子的過(guò)程再快也需要時(shí)間，熱損失不可避免。

【生2】忽略了量熱計(jì)材料吸收的熱量。

【生3】我們用的等量的酸和堿，但空氣中含有CO2，會(huì)消耗NaOH，故NaOH應(yīng)稍過(guò)量。

【追問(wèn)】稍過(guò)量是體積增大一些還是濃度提高一些？

【生3】濃度！因?yàn)轶w積增大的話，多出來(lái)的水要吸熱。

【師】很好。上一個(gè)問(wèn)題還有補(bǔ)充嗎？

【生4】其實(shí)，酸和堿的比熱容c>4.18，且密度也大于1，所以計(jì)算結(jié)果偏小。

【生5】讀取數(shù)據(jù)時(shí)，很難把握最高值，容易“差一點(diǎn)點(diǎn)”。

【追問(wèn)】那么如何再優(yōu)化試劑、儀器或是操作呢？

【生1】用保溫杯保溫，用針筒加堿，這樣可以不開(kāi)蓋子；NaOH的濃度稍大于HCl；為了減少計(jì)算誤差，可以用更稀的酸堿。

【生2】溫度計(jì)讀數(shù)不連貫，可以用溫度傳感器。

【師】很好。但是酸堿太稀放出的熱量太少，不利于測(cè)量，我們?nèi)匀贿x用0.5 mol/L的稀HCl和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL。

【演示】?jī)?yōu)化裝置，再次實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)圖8）。

【師】這次的Δt=3.1℃，更接近于該反應(yīng)的理想溫差。本次實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的體驗(yàn)對(duì)同學(xué)們以后的學(xué)習(xí)有何啟示呢？

【生】雖然本次結(jié)果仍不完全等于理想溫差，但比之前都要更接近，這說(shuō)明真理就是在不斷的反思、認(rèn)識(shí)和實(shí)踐中慢慢浮現(xiàn)的，對(duì)待科學(xué)探究應(yīng)該嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于鉆研。

【師】為探求真知，我們要重視實(shí)踐體驗(yàn)的過(guò)程，用科學(xué)的思路和方法身腦并用，不斷實(shí)踐，把握“異?，F(xiàn)象”，反思、優(yōu)化再實(shí)踐，樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度！

6 教學(xué)創(chuàng)新與反思

6.1 關(guān)注學(xué)生認(rèn)知活動(dòng)

具身認(rèn)知活動(dòng)分為即時(shí)性和結(jié)構(gòu)性?xún)煞N，前者是學(xué)習(xí)者具有隨機(jī)性的直覺(jué)性反應(yīng)，而后者強(qiáng)調(diào)回顧、反思，是學(xué)習(xí)者循序漸進(jìn)的學(xué)習(xí)活動(dòng)[7]。在該課時(shí)教學(xué)中，學(xué)生觀看熱成像視頻、體驗(yàn)吸熱反應(yīng)、小組實(shí)驗(yàn)等過(guò)程為即時(shí)性具身認(rèn)知活動(dòng)，有助于對(duì)知識(shí)產(chǎn)生生成性的直覺(jué)反應(yīng)；學(xué)生結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)操作開(kāi)展小組討論、反思內(nèi)化再實(shí)踐等，實(shí)現(xiàn)認(rèn)知提升，這和結(jié)構(gòu)性具身認(rèn)知活動(dòng)的特點(diǎn)相符，加深了對(duì)內(nèi)容本質(zhì)的理解。

6.2 注重學(xué)生自主探究過(guò)程

本課時(shí)教學(xué)以學(xué)為本，注重學(xué)生的自主探究體驗(yàn)，激發(fā)了學(xué)生的發(fā)散性思維。如：（1）播放熱成像視頻的初衷是讓學(xué)生感知溫度變化，但學(xué)生捕捉到了溶液擴(kuò)散的速率，由此想到了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要攪拌；（2）學(xué)生在設(shè)計(jì)量熱計(jì)時(shí)，創(chuàng)造性地設(shè)計(jì)了“L型”的攪拌棒，雖不是最佳答案，但這種創(chuàng)新思維值得鼓勵(lì)；（3）方案的設(shè)計(jì)、反思和優(yōu)化均主要由學(xué)生自主思考或小組討論完成，學(xué)生變被動(dòng)接受為主動(dòng)學(xué)習(xí)，提升了自主探究能力。教學(xué)中還注重了對(duì)學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)的引導(dǎo)，例如該實(shí)驗(yàn)起始溫度的界定是難點(diǎn)，通過(guò)學(xué)生主動(dòng)暴露問(wèn)題，教師予以解疑、引導(dǎo)，使學(xué)生的思維二次提升。

6.3 引導(dǎo)構(gòu)建思維模型

“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是學(xué)生在化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)乃至科學(xué)探究中必須建立的學(xué)科特色思想和方法。本課時(shí)教學(xué)中，教師很好地起到了穿針引線的作用，通過(guò)關(guān)鍵問(wèn)題導(dǎo)向和學(xué)習(xí)環(huán)境營(yíng)造，引導(dǎo)學(xué)生具身體驗(yàn)并構(gòu)建定量探究思維模型。無(wú)論是模型本身還是構(gòu)建模型的過(guò)程，對(duì)于學(xué)生學(xué)科能力發(fā)展都有正向促進(jìn)作用。

基于具身認(rèn)知的化學(xué)課堂教學(xué)，能夠?qū)C(jī)械的靜態(tài)課堂轉(zhuǎn)變?yōu)橛猩尚缘膭?dòng)態(tài)課堂[8]。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)性?xún)?nèi)容的教學(xué)還是概念性、理論性?xún)?nèi)容的教學(xué)，化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)都特別強(qiáng)調(diào)“觀”“動(dòng)”“思”等結(jié)合，這與具身認(rèn)知強(qiáng)調(diào)身心合一的主張不謀而合。因此，在化學(xué)常態(tài)課堂中實(shí)踐具身型教學(xué)具有重要的意義。

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