邢東陽 王 玲 楊 劍 曾仲獻(xiàn) 陳婷利

（1.佛山市南海區(qū)南海中學(xué) 廣東 佛山 528200；2.佛山市南海區(qū)南海實(shí)驗(yàn)學(xué)校 廣東 佛山 528251；3.佛山市南海區(qū)教育發(fā)展研究中心 廣東 佛山 528200）

一、問題提出

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》［1］明確指出，“重視以學(xué)科大概念為核心，使課程內(nèi)容結(jié)構(gòu)化，以主題為引領(lǐng)，使課程內(nèi)容情境化，促進(jìn)學(xué)科核心素養(yǎng)的落實(shí)?！薄按蟾拍睢笔钦n程內(nèi)容的核心知識(shí)，需要學(xué)習(xí)者從探究、討論、驗(yàn)證等學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)中總結(jié)而得，從而培養(yǎng)學(xué)習(xí)者掌握一種“透過表面現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)本質(zhì)”的認(rèn)識(shí)論和價(jià)值觀。由此可見“大概念”是具體知識(shí)背后的核心內(nèi)容，深入挖掘“化學(xué)學(xué)科大概念”在課堂教學(xué)中的價(jià)值，是促進(jìn)化學(xué)核心素養(yǎng)落地，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)鍵能力與必備品格的必然要求。

產(chǎn)品的獲得是制備實(shí)驗(yàn)和工藝生產(chǎn)中的核心問題。如何在復(fù)雜的環(huán)境中創(chuàng)造條件讓目標(biāo)物質(zhì)結(jié)晶析出一直是高考的熱點(diǎn)話題；但有關(guān)晶體析出的基礎(chǔ)知識(shí)在初高中教材中均以點(diǎn)狀分布，造成目前在高三復(fù)習(xí)時(shí)較為常見的方法是選擇典型例題，讓學(xué)生首先試錯(cuò)，然后再根據(jù)溶解度隨溫度的變化情況歸納析出晶體的解題技巧，最后簡單介紹利用同離子效應(yīng)和加入有機(jī)溶劑析出晶體的常溫結(jié)晶方法，這樣的復(fù)習(xí)模式導(dǎo)致學(xué)生對(duì)“物質(zhì)結(jié)晶”的方法選擇上是基于已有的經(jīng)驗(yàn)，甚至是記住幾種方法。學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中因沒有系統(tǒng)性、本源性知識(shí)的形成，認(rèn)知思維僅停留在具體操作方法的選擇層面，面對(duì)復(fù)雜的真實(shí)情境時(shí)難以厘清知識(shí)的脈絡(luò)關(guān)系，導(dǎo)致復(fù)習(xí)效果不佳。因此，在高三復(fù)習(xí)時(shí)基于“學(xué)科大概念Q（離子積）與Ksp（溶度積）的關(guān)系”對(duì)晶體析出這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因及相關(guān)知識(shí)進(jìn)行梳理與整合，促進(jìn)學(xué)生將碎片化的結(jié)晶知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化顯得尤為必要。

二、教學(xué)背景分析與教學(xué)設(shè)計(jì)框架

1.教材與課標(biāo)分析

初中教材在“水與常見的溶液”課題2溶解度部分介紹了飽和溶液、結(jié)晶、溶解度三個(gè)基本概念。課標(biāo)的要求是：了解飽和溶液和溶解度的含義；知道結(jié)晶現(xiàn)象。依據(jù)初中教材內(nèi)容的設(shè)置及課標(biāo)要求，在初中階段學(xué)生對(duì)結(jié)晶知識(shí)的認(rèn)識(shí)僅停留在單點(diǎn)知識(shí)層次，即通過蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶可以獲得晶體；晶體析出時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)；晶體的析出與溶解度有關(guān)；但是學(xué)生認(rèn)知思維達(dá)不到建立晶體析出與溶解度、飽和溶液的深層關(guān)聯(lián)。高中階段在必修1第一章“物質(zhì)的分離提純”內(nèi)容板塊粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中用到了“蒸發(fā)結(jié)晶”，《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第一章第三節(jié)內(nèi)容苯甲酸的分離提純實(shí)驗(yàn)中用到了“重結(jié)晶”，因此學(xué)生對(duì)“物質(zhì)結(jié)晶”的理解僅為一種分離提純方法。通過分析“物質(zhì)結(jié)晶”在三本教材中的內(nèi)容，我們不難發(fā)現(xiàn)三個(gè)問題：一是教材上沒有系統(tǒng)完整的結(jié)晶知識(shí)的介紹；二是結(jié)晶方法僅停留在蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶；三是沒有從速率與平衡的視角解釋結(jié)晶的本質(zhì)原因。這就導(dǎo)致學(xué)生對(duì)結(jié)晶認(rèn)識(shí)的碎片化和平面化，從而導(dǎo)致學(xué)生在復(fù)雜的情境中難以厘清條件控制與目標(biāo)物質(zhì)析出之間的因果關(guān)系，無法從本質(zhì)上解決晶體析出的相關(guān)問題。從知識(shí)本源上看，物質(zhì)從水溶液中的結(jié)晶問題應(yīng)屬于“水溶液中的離子反應(yīng)與平衡”主題知識(shí)的一部分，新課標(biāo)［1］明確提出從離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)，思考平衡問題的方式更多體現(xiàn)在K-Q關(guān)系層面，分析平衡移動(dòng)，發(fā)展學(xué)生的微粒觀、平衡觀，形成認(rèn)識(shí)水溶液中離子反應(yīng)與平衡的基本思路?；诖?，本文利用真實(shí)情境，通過大概念引領(lǐng)，幫助學(xué)生建構(gòu)完整的物質(zhì)結(jié)晶知識(shí)體系，引導(dǎo)學(xué)生從速率與平衡的新視角深層次理解結(jié)晶問題，提升學(xué)生在復(fù)雜情境中解決真實(shí)問題的能力。

通過教學(xué)背景分析可以看出，在不同學(xué)段“物質(zhì)結(jié)晶”知識(shí)進(jìn)階如圖1所示。由圖1可以看出，在高三復(fù)習(xí)時(shí)，非常有必要對(duì)物質(zhì)結(jié)晶的知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的歸納與深層次的挖掘，提煉學(xué)科大概念，深化學(xué)生對(duì)結(jié)晶現(xiàn)象本源的認(rèn)知。

圖1 “物質(zhì)結(jié)晶”學(xué)習(xí)進(jìn)階

2.文獻(xiàn)分析

在中國知網(wǎng)上以“物質(zhì)結(jié)晶”為主題詞，可以檢索到97 篇文獻(xiàn)，其中與本文有關(guān)聯(lián)的僅6 篇，這6 篇文獻(xiàn)涉及簡單介紹結(jié)晶方法、［2］試題中結(jié)晶方法的選擇技巧與歸納、［3-5］物質(zhì)的分離提純、［6］物質(zhì)的簡單制備，［7］但都未從平衡視角對(duì)物質(zhì)結(jié)晶問題進(jìn)行闡述。因此，基于大概念Q與Ksp的相對(duì)關(guān)系探討物質(zhì)從溶液中的結(jié)晶問題具有重要現(xiàn)實(shí)意義。

3.教學(xué)設(shè)計(jì)框架

教學(xué)內(nèi)容是核心素養(yǎng)形成和開展學(xué)習(xí)活動(dòng)的載體，依據(jù)“物質(zhì)結(jié)晶”的學(xué)習(xí)內(nèi)容，本教學(xué)設(shè)計(jì)參考錢揚(yáng)義教授的五線譜［8］教學(xué)模式，以復(fù)分解法制備硝酸鉀為真實(shí)情境，通過5個(gè)教學(xué)任務(wù)展開設(shè)計(jì)，利用問題驅(qū)動(dòng)，將知識(shí)的獲得、能力的提升、情感的體驗(yàn)、素養(yǎng)的發(fā)展等有機(jī)融合（見圖2）。

圖2 “物質(zhì)結(jié)晶”教學(xué)設(shè)計(jì)框架

三、教學(xué)實(shí)錄

1.從速率與平衡的視角認(rèn)識(shí)“物質(zhì)結(jié)晶”的本質(zhì)原因

【教師】播放利用復(fù)分解法制備KNO3的無聲實(shí)驗(yàn)

視頻【問題1】實(shí)驗(yàn)視頻中為什么會(huì)析出晶體？

【學(xué)生】析出晶體是因?yàn)樵摼w在溶液中達(dá)到了飽和。

【追問】溶液飽和的實(shí)質(zhì)是什么？

【生甲】飽和就是不能再溶了。

【生乙】飽和就是固體溶質(zhì)進(jìn)入溶液的速率等于溶液中溶質(zhì)微粒回到晶體表面的速率，溶液中溶質(zhì)分子或離子的量不再發(fā)生改變。以NaCl溶液為例，在飽和的溶液中存在平衡：

【追問】能否借用沉淀溶解平衡理論定量描述一下晶體析出的原因？

【生丙】晶體析出是因?yàn)橥饨鐥l件的變化導(dǎo)致溶液中化合物離子的離子積Q>Ksp，溶解結(jié)晶平衡向著晶體析出的方向移動(dòng)。

設(shè)計(jì)意圖：通過問題串連續(xù)診斷學(xué)生對(duì)晶體析出這一概念本質(zhì)原理的掌握水平，引導(dǎo)學(xué)生從速率與平衡理論認(rèn)識(shí)結(jié)晶現(xiàn)象，促進(jìn)學(xué)生對(duì)結(jié)晶問題認(rèn)知的思維進(jìn)階，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從宏微結(jié)合的視角解釋推理物質(zhì)的變化規(guī)律。

2.探究“物質(zhì)結(jié)晶”的外界影響因素——完善結(jié)晶知識(shí)體系

【問題2】你有什么方法可以讓溶質(zhì)結(jié)晶析出呢？

【學(xué)生】蒸發(fā)濃縮。

【追問】蒸發(fā)濃縮時(shí)我們改變的外界條件是什么？

【學(xué)生】溫度、溶劑的量。

【追問】你還有其他方法讓溶質(zhì)達(dá)到飽和而結(jié)晶析出嗎？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】常溫下，向1支大試管中加入20 mL飽和的NaCl溶液，然后向其中滴加濃鹽酸。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】常溫下，向1支大試管中加入20 mL飽和的NaCl溶液，然后向其中加入20 mL無水乙醇。

【追問】你觀察到了什么現(xiàn)象？你能解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因嗎？

【生甲】向飽和的NaCl溶液中滴加濃鹽酸，有白色晶體析出。原因：向飽和的NaCl 溶液中滴加濃鹽酸時(shí)，因c濃鹽酸（Cl-）>c飽和NaCl（Cl-），導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)NaCl的Q>Ksp從而析出NaCl晶體。

【生乙】向飽和的NaCl溶液中加入無水乙醇，有白色晶體析出。原因是乙醇為極性較小的有機(jī)溶劑，向水溶液中加入乙醇，減小了溶劑的極性，而NaCl 是離子化合物，根據(jù)“相似相溶原理”，NaCl難溶于乙醇，導(dǎo)致NaCl結(jié)晶析出。

【老師】同學(xué)們回答得非常好！向飽和的NaCl 溶液中滴加濃鹽酸析出NaCl 晶體就是我們平常所說的同離子效應(yīng)，其本質(zhì)是增大了離子積Q，導(dǎo)致Q>Ksp，晶體析出；而向飽和的NaCl溶液中加入無水乙醇改變了原有溶劑的極性，相當(dāng)于減小了NaCl 的溶解度，即減小了Ksp，導(dǎo)致Q>Ksp，從而析出晶體。

【課堂歸納】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述問題的解決以流程圖的形式歸納晶體析出的影響因素。

教師展示晶體析出影響因素的流程圖，見圖3。

圖3 物質(zhì)結(jié)晶的影響因素

設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推理與問題的解決，讓學(xué)生的認(rèn)知水平和思維方法可視化，促進(jìn)學(xué)生自主建構(gòu)晶體析出影響因素的完整知識(shí)體系，發(fā)展學(xué)生的證據(jù)推理能力和解決真實(shí)問題時(shí)的有序思維與歸納能力，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的一般思維模型，引導(dǎo)學(xué)生從知識(shí)的本源“有結(jié)晶，必有Q>Ksp”的“平衡觀”新視角來深度認(rèn)識(shí)結(jié)晶問題。

3.提煉物質(zhì)結(jié)晶的大概念，建構(gòu)物質(zhì)結(jié)晶的思維模型

【老師】根據(jù)對(duì)結(jié)晶知識(shí)的學(xué)習(xí)與理解，請(qǐng)同學(xué)們討論如何分別從單一的NaCl 溶液、KNO3溶液、NaH?CO3溶液、AlCl3溶液、FeSO4溶液中獲得晶體，并分享討論結(jié)果。

教師根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果有序建構(gòu)晶體析出方法的二維坐標(biāo)圖，見圖4。

圖4 晶體析出方法的二維坐標(biāo)

【問題3】依據(jù)圖4 內(nèi)容，請(qǐng)同學(xué)們思考不同體系析出晶體有什么相似性或規(guī)律？

【生甲】結(jié)晶方法的選擇要根據(jù)溶質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)而定。

【生乙】通過具體操作必須實(shí)現(xiàn)溶質(zhì)的Q>Ksp才能析出晶體。

【老師】結(jié)晶方法的選擇實(shí)質(zhì)就是控制條件，而條件的控制需要從溶質(zhì)的物理與化學(xué)性質(zhì)角度進(jìn)行思考，基于此我們可以抽象出析出晶體的思維模型如圖5所示：

圖5 晶體析出的思維模型

設(shè)計(jì)意圖：通過分析不同物質(zhì)獲得晶體方法的不同，外顯學(xué)生利用控制條件獲得晶體的認(rèn)知發(fā)展水平，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生：選擇合理的結(jié)晶方法不僅要考慮溶解度隨溫度的變化因素，還要考慮溶質(zhì)本身的熱穩(wěn)定性、水解性、氧化還原性以及同離子效應(yīng)和溶劑的極性，強(qiáng)化“性質(zhì)決定方法”的化學(xué)基本觀點(diǎn)，促進(jìn)學(xué)生思維進(jìn)階，并構(gòu)建晶體析出的思維模型。

4.解決混合體系物質(zhì)結(jié)晶問題——強(qiáng)化大概念，促進(jìn)認(rèn)知思維進(jìn)階

【問題4】基于Q與Ksp的關(guān)系建構(gòu)的結(jié)晶思維模型是否適用于混合體系呢？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)3】利用復(fù)分解反應(yīng)制備KNO3。分別稱取18.62 g KCl 與20.12 g NaNO3固體，倒入大燒杯中，向其中加入100 mL熱蒸餾水，攪拌后將溶液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至有部分晶體析出，停止加熱，趁熱過濾得到固體A；待濾液冷卻，析出晶體后過濾，得到固體B。

【老師】請(qǐng)同學(xué)們畫出實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)流程圖，并根據(jù)表1 的相關(guān)信息判斷固體A 和B 的主要成分是什么？說明判斷理由。

表1 NaNO3、KCl、NaCl和KNO3四種鹽的溶解度與溫度的變化

【老師】請(qǐng)同學(xué)們展示分享制備KNO3的實(shí)驗(yàn)流程圖，并匯報(bào)固體A、B的主要成分。見圖6。

圖6 制備KNO3的實(shí)驗(yàn)流程圖

【學(xué)生】固體A是NaCl，固體B是KNO3。根據(jù)表1信息，混合溶液在約100 ℃進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，隨著溶劑量的減少，四種鹽中因NaCl 的溶解度最小，最先達(dá)到飽和而結(jié)晶析出，因此，固體A 為NaCl；當(dāng)NaCl 大量結(jié)晶析出后，溶液中主要含K+和，因KNO3的溶解度隨溫度的降低迅速減小，降溫后結(jié)晶析出，因此固體B為KNO3。

設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已知素材，診斷并發(fā)展學(xué)生的證據(jù)推理能力；通過推理結(jié)論的展示與分享幫助學(xué)生建立混合溶液中微粒之間存在的競爭意識(shí)，理解晶體析出的本質(zhì)規(guī)律符合“優(yōu)勝劣汰，適者生存”，把握析出晶體的核心思路——即控制合適條件，讓目標(biāo)物的Q>Ksp，從而結(jié)晶析出。析出物的種類為該條件下溶解度最小的物質(zhì)，最終實(shí)現(xiàn)溶液中離子的重新組合，促使復(fù)分解反應(yīng)的被動(dòng)發(fā)生。

5.挑戰(zhàn)真題——診斷學(xué)生基于Q 與Ksp的結(jié)晶思維模型在復(fù)雜情境中的問題解決能力

【問題5】你能運(yùn)用Q與Ksp的結(jié)晶思維模型突破真題嗎？

例1：（2018 江蘇卷節(jié)選）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO（3水溶液中H2SO3、隨pH 的分布如圖7所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖8所示）。

圖7 微粒隨pH的分布圖

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：______，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

【解題思路】根據(jù)圖7 可知，要析出Na2SO3晶體必須控制pH 為10 左右，根據(jù)圖8 可知要析出Na2SO3晶體，溫度必須控制在34 ℃以上，且發(fā)現(xiàn)Na2SO3的溶解度隨溫度的升高而降低，所以在具體實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH 值，然后控制溫度蒸發(fā)結(jié)晶，增大Q，使Na2SO3的Q>Ksp。

圖8 Na2SO3的溶解度曲線

答案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH 溶液，測量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在稍高于34 ℃條件下趁熱過濾。

例2：（2020 新課標(biāo)Ⅰ）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5 價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。

圖9 由黏土釩礦制備NH4VO3的工藝流程

（6）“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過量NH4Cl，其原因是___________。

【解題思路】根據(jù)題干提示“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過量NH4Cl，NH4Cl 是易溶于水的鹽，NH4Cl 的加入會(huì)增大，從而增大NH4VO3的Q，實(shí)現(xiàn)Q>Ksp。

答案：利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全。

設(shè)計(jì)意圖：例1 中設(shè)問點(diǎn)涉及的核心問題是如何根據(jù)題干信息選擇并控制結(jié)晶的條件與實(shí)驗(yàn)操作；例2 設(shè)問點(diǎn)涉及的核心問題是析出晶體進(jìn)行操作的目的、原因和作用。這樣的例題選擇一是為了讓學(xué)生熟悉結(jié)晶問題的問答點(diǎn)是圍繞“怎么做？為什么要這么做？”；二是為了讓學(xué)生在用模型時(shí)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)抓住條件的變化與控制皆是為了改變Q或Ksp，從而實(shí)現(xiàn)Q>Ksp，導(dǎo)致晶體析出，實(shí)現(xiàn)高效的解題思維，提高備考效率。

四、教學(xué)反思

1.化學(xué)課程基本理念重視開展“素養(yǎng)為本”的教學(xué)，倡導(dǎo)真實(shí)問題情境的創(chuàng)設(shè)，開展以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，重視教學(xué)內(nèi)容的結(jié)構(gòu)化設(shè)計(jì)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。［1］本文以復(fù)分解制備KNO3為真實(shí)情境，通過“任務(wù)驅(qū)動(dòng)”將具體知識(shí)的學(xué)習(xí)嵌合于真實(shí)的情境中，促進(jìn)教學(xué)中從知識(shí)解析的模式向?qū)W生認(rèn)識(shí)發(fā)展的模式轉(zhuǎn)變，實(shí)現(xiàn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的自主建構(gòu)，讓課堂生態(tài)化、持續(xù)發(fā)展化。

2.“問題驅(qū)動(dòng)”是以建構(gòu)主義教學(xué)理論為基礎(chǔ)，通過設(shè)置層層遞進(jìn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在問題解決中獲得知識(shí)和方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)核心素養(yǎng)的培養(yǎng)，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。設(shè)置有效的問題是發(fā)展思維的核心。本文通過問題鏈層層遞進(jìn)，啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行合理的預(yù)測、探究、討論、論證，幫助學(xué)生自主建構(gòu)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、模型化的結(jié)晶知識(shí)體系，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從“平衡觀”學(xué)科大概念的新視角理解溶液中的結(jié)晶現(xiàn)象，促進(jìn)學(xué)生對(duì)結(jié)晶問題認(rèn)知的思維進(jìn)階。通過課堂實(shí)施，學(xué)生能深刻認(rèn)知到結(jié)晶的本質(zhì)是通過控制外界條件，使溶質(zhì)的Q>Ksp，從而啟動(dòng)溶液中離子間被動(dòng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成結(jié)晶問題的“條件控制平衡觀”。

3.運(yùn)用模型思想，能使學(xué)生突破感官和時(shí)空的局限，充分發(fā)揮他們的想象、抽象和推理能力。運(yùn)用模型思維方法，可以拓展學(xué)生的思維領(lǐng)域，從而提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。［9］本文基于學(xué)科大概念“平衡觀”，建構(gòu)了簡單適切的結(jié)晶問題思維模型，通過復(fù)雜情境用模實(shí)踐，發(fā)現(xiàn)學(xué)生能根據(jù)模型思想快速找到突破口，高效解決問題。這一事實(shí)說明，基于學(xué)科大概念Q與Ksp建構(gòu)的結(jié)晶問題思維模型，能夠促進(jìn)學(xué)生的思維進(jìn)階，實(shí)現(xiàn)復(fù)雜情境中選擇科學(xué)的結(jié)晶方法，實(shí)現(xiàn)分離提純獲得產(chǎn)品的基本需求，體現(xiàn)知識(shí)的實(shí)用價(jià)值，落實(shí)學(xué)科素養(yǎng)。