遼寧 　 申艷秋

混合物的分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械母鞣N物質(zhì)彼此分開(kāi)，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)原來(lái)的存在狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對(duì)純凈的物質(zhì)，又稱除雜。

[考點(diǎn)提煉]

1.遵循原則

（1）不增：不能引入新的雜質(zhì)（不能“引狼入室”），如果加入的除雜試劑過(guò)量，最后也要除去。

（2）不減：除雜后不能使主體物質(zhì)減少（不能“同歸于盡”），但可以增加。

（3）易分：加入試劑后，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體，與主體物質(zhì)易于分離。

（4）復(fù)原：主體物質(zhì)除雜前后狀態(tài)相同（不能“舊貌變新顏”）。

2.分離、提純混合物常用的方法

（1）物理方法及適用范圍

（2）化學(xué)方法

①轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主體物質(zhì)，可簡(jiǎn)單記憶為“化敵為友”。

②吸收法：選取某種只與雜質(zhì)反應(yīng)的試劑，可簡(jiǎn)單記憶為“斬草除根”。

例如，除去銅粉中混有的少量鐵粉，可向混合物中滴加足量的硫酸銅溶液，將鐵粉轉(zhuǎn)化為銅粉（“化敵為友”）；也可向混合物中滴加足量的稀硫酸，銅不與稀硫酸反應(yīng)，鐵卻能與稀硫酸反應(yīng)生成溶于水的硫酸亞鐵溶液，過(guò)濾后洗滌、干燥，可將鐵粉除去（“斬草除根”）。

3. 酸、堿、鹽溶液除雜技巧（疑難點(diǎn)）

先確定混合溶液中的雜質(zhì)離子，選擇與其不能共存（反應(yīng)生成水、沉淀或氣體）的離子，再根據(jù)主體成分中的非除雜離子，確定除雜試劑的另一種離子，通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將雜質(zhì)離子除去。如果被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰、陽(yáng)離子都不同，選取與雜質(zhì)中陰、陽(yáng)離子都不共存的陽(yáng)、陰離子組合成除雜試劑。不能共存的離子對(duì)如圖1所示。

在解決一些實(shí)際問(wèn)題時(shí)，為了充分除去雜質(zhì)，往往要加入過(guò)量的除雜試劑，后續(xù)操作一定要把加入的過(guò)量的除雜試劑也除去。例如，某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計(jì)提純的流程圖如圖2所示。

分析流程中各步驟的信息可知：（1）除去固體混合物中的雜質(zhì)，要將其配成溶液，故溶劑X應(yīng)該是水；（2）加入過(guò)量KOH溶液的目的是除凈MgCl2；（3）過(guò)濾出了CaCO3固體、蒸發(fā)得KCl固體，說(shuō)明加入的Y是K2CO3溶液；（4）加入過(guò)量稀鹽酸，目的是除凈前面剩余的KOH、K2CO3；（5）蒸發(fā)操作的目的是除去KCl溶液中的HCl、H2O。

[真題精講]

例 （2022·黑龍江·哈爾濱）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是（ ）。

解析：稀硫酸與[Zn]、[CuO]均能發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤。氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，可與銅反應(yīng)而被消耗，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，B正確。[AgNO3]溶液能與[NaCl]反應(yīng)，不與[NaNO3反應(yīng)]，C錯(cuò)誤。[KCl]易溶于水，[MnO2]難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法提純MnO2，而蒸發(fā)結(jié)晶是提純KCl的方法，D錯(cuò)誤。答案：[B] 。

[總結(jié)提升]

混合物的分離與提純應(yīng)該遵守“不增、不減、易分、復(fù)原”的基本原則，設(shè)計(jì)方案時(shí)要注意以下4點(diǎn)細(xì)節(jié)：

（1）除雜時(shí)優(yōu)先選用步驟最簡(jiǎn)單、操作最簡(jiǎn)便、除雜質(zhì)最干凈的方法。先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。

（2）常見(jiàn)固體的除雜，若被提純物與雜質(zhì)中只有一種可溶于水（或雜質(zhì)能與水反應(yīng)）→加水溶解、過(guò)濾；若被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均能溶于水→加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）；若兩種物質(zhì)都難溶于水→通過(guò)兩者的性質(zhì)差異選用氣體或液體除雜試劑。

（3）常見(jiàn)液體的除雜，常采用沉淀法、化氣法和置換法。

（4）進(jìn)行混合氣體的除雜與干燥時(shí)，要先除雜后干燥，以免除雜時(shí)產(chǎn)生水蒸氣。

[專題精練]

物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問(wèn)題。

【方法探究】為除去CO2氣體中混有的少量CO，陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三種實(shí)驗(yàn)方案。

【方法提煉】上述方案中有兩種是合理的，這兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路。

思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

【方法運(yùn)用】（1）運(yùn)用思路一：為除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的______溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。

運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。

（2）步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是______；步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，濾液C中一定含有的陰離子是 ______；步驟③中乙溶液是______（填化學(xué)式）溶液。

答案：（1）MgSO4（或硫酸鎂） （2）BaCl2 + K2SO4==2KCl + BaSO4↓ MgCl2、KCl、NaCl（或氯化鎂、氯化鉀、氯化鈉） MgCl2 + 2NaOH ==2NaCl + Mg（OH）2↓（合理即可） OH－、Cl－ HCl