張秀丹

考點(diǎn)速覽

[考點(diǎn)速覽]

考點(diǎn)1：認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律如下：

（1）核外電子是分層排布的，每層最多排2n2（n表示層數(shù)）個(gè)電子，最外層不超過(guò)8個(gè)電子。（2）金屬原子最外層電子數(shù) < 4，容易失去電子；非金屬原子最外層電子數(shù) ≥ 4，容易得到電子，二者化學(xué)性質(zhì)均不穩(wěn)定。（3）最外層8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)叫作穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體最外層電子數(shù)為8（He最外層電子數(shù)為2），屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體性質(zhì)較穩(wěn)定。

考點(diǎn)2：識(shí)別微粒結(jié)構(gòu)示意圖

原子得失電子會(huì)變?yōu)殡x子，識(shí)別微粒結(jié)構(gòu)示意圖種類的方法：

（1）質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)，表示原子；質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù)，表示陰離子。（2）質(zhì)子數(shù)決定元素種類，同種元素的質(zhì)子數(shù)相同。（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：He原子與Mg原子的最外層電子數(shù)均為2，但二者化學(xué)性質(zhì)并不相似，He最外層電子數(shù)為2，已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg原子容易失去2個(gè)電子。）

考點(diǎn)3：元素周期表規(guī)律

同一周期，各元素原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；同一主族，各元素原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。

考點(diǎn)4：從微觀角度看反應(yīng)過(guò)程

我們可先根據(jù)微粒模型書寫化學(xué)式，然后用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)。書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)要注意配平和書寫反應(yīng)條件，需要注意的是，未參與反應(yīng)的剩余物質(zhì)不需要寫入反應(yīng)中，通過(guò)分析微粒模型，我們可以獲得該反應(yīng)的反應(yīng)類型、反應(yīng)的粒子個(gè)數(shù)比、反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變等信息。

[應(yīng)用提升]

例1 （2022·四川）化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)學(xué)科。

（1）圖1是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，上述微粒共表示______種元素；上述五種微粒中，化學(xué)性質(zhì)相似的兩種原子是______（填字母序號(hào)）。

（2）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。由圖2知，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為______。

例2 （2022·四川）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步證明了物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。圖3是元素周期表的一部分，按要求回答問(wèn)題。

（1）圖3中元素①的元素符號(hào)是______，該元素在元素周期表中的部分信息如圖4所示，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)是______。

（2）圖3中元素②與元素③組成的化合物的化學(xué)式為______。

（3）圖5是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

答案：1.（1）4 BD （2）35.45 2.（1）O 8 （2）AlCl3 （3）H2 + Cl2[點(diǎn)燃]2HCl