1．B提示：偏二甲肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，二氧化氮中氮元素化合價降低，二氧化氮起氧化劑作用，A項正確。光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能變?yōu)殡娔?，B項錯誤。碳纖維是含碳量高于90%的無機(jī)高分子纖維，碳纖維屬于新型無機(jī)高分子材料，C項正確。聚亞酰胺是合成有機(jī)高分子材料，D項正確。

4．A提示：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高價氧化物的水化物是三元酸，則Z為P；Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na；W與X的最外層電子數(shù)之和為13，二者原子序數(shù)小于Na，且最外層電子數(shù)小于8，則W為O，X為F元素。據(jù)此解答。

（4）飽和食鹽水（1分） 防止水蒸氣進(jìn)入裝置甲（2分）

（5）①③（2分）

提示：實驗?zāi)康氖侵苽淞蝓Ｂ?，其中裝置丁為制備CI2的發(fā)生裝置，裝置丙是除雜裝置，除去CI2中的HCI氣體；裝置甲是SO2和CI2反應(yīng)制備硫酰氯的裝置。由于硫酰氯對潮濕空氣不穩(wěn)定，需要干燥的環(huán)境，故裝置乙和裝置B是干燥裝置。

（1）儀器B的名稱為球形干燥管。該反應(yīng)需要催化劑，由于活性炭具有較大的表面積、吸附能力很強(qiáng)，則甲中活性炭的作用是作催化劑。

（2）裝置丁是制取氯氣的發(fā)生裝置，在酸性溶液中漂白粉能氧化氯離子生成氯氣，則裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++

（3）氯磺酸（ClSO2H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒可知另一種生成物是硫酸，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，而硫酸沸點高，則分離產(chǎn)物的方法是蒸餾。

（4）使用濃鹽酸制備CI2時，需要將HCl雜質(zhì)用飽和食鹽水除去，故裝置丙中的試劑是飽和食鹽水；由于硫酰氯在潮濕空氣中不穩(wěn)定，故裝置乙中的試劑是濃硫酸，則裝置乙和裝置B的共同目的是防止水蒸氣進(jìn)入裝置甲中。

（5）由于硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為 54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解，因此為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項：①控制氣流速率，宜慢不宜快；②先通冷凝水，再通氣；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫。

（3）反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度上升，反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K減小，而反應(yīng)②速率常數(shù)K隨溫度升高而增大，但K降低倍數(shù)大于K升高倍數(shù)，所以當(dāng)其他條件一定時，升高溫度，反應(yīng)速率降低。

（4）①壓強(qiáng)越大、反應(yīng)速率越快，則B、E兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為。

②平均相對分子質(zhì)量M=m/n根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，總質(zhì)量m不變，則n越小，平均相對分子質(zhì)量越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，”會變小，則反應(yīng)正向進(jìn)行的越多，平均相對分子質(zhì)量越大，E點到F點的過程，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，H點達(dá)到平衡，則H點物質(zhì)的總物質(zhì)的量n最小，平均相對分子質(zhì)量最大。

提示：（1）錳元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的價電子排布式為3dJ4s2。金屬晶體中原子之間存在金屬鍵，描述金屬鍵本質(zhì)的最簡單理論是電子氣理論，電子氣理論可解釋金屬晶體的熔沸點的高低，也可以解釋金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，有金屬光澤和延展性這些性質(zhì)。

（2）γ型錳為面心立方晶胞，晶胞中錳原子位于晶胞的頂點和面心，由圖可知，C為面心立方晶胞俯視圖，晶胞中頂點的錳與位于面心的錳原子緊鄰，則每個錳原子周圍緊鄰的原子數(shù)為12。