鄧體龍

(安徽省蕭城一中)

高考化學(xué)試題中的非選擇題是考查學(xué)生審題能力、知識(shí)儲(chǔ)備、表達(dá)技巧的重要題型.命題者在設(shè)置非選擇題時(shí),往往會(huì)隱藏陷阱,不僅要求考生要準(zhǔn)確審讀試題,還需要在書寫答案時(shí)條理清晰,能正確使用化學(xué)用語回答問題.本文主要就高考化學(xué)非選擇題中答題規(guī)范性進(jìn)行探究,以幫助學(xué)生避免在非必要的地方“栽跟頭”.

1 重視審題的重要性

在平時(shí)的復(fù)習(xí)過程中,學(xué)生要有意識(shí)地培養(yǎng)自己的審題意識(shí),提高審題能力.審題不僅要審清題意,還要審清答題格式.在審讀試題時(shí),學(xué)生需要看清答題要求,如試題題干中要求的“分子式”“電子式”“熱化學(xué)方程式”等,以及問題后緊跟的“填化學(xué)式”“保留一位有效數(shù)字”等要求.

例1為測定某樣品中Fe3＋的含量,某實(shí)驗(yàn)小組采用了“化學(xué)放大”法:在酸性介質(zhì)中加入過量的KI后用CCl4萃取,分去水相后,用肼(N2H4)的水溶液進(jìn)行還原并反萃取,還原過程中有無污染的氣體生成;再用過量的Br2將反萃取出的I－氧化成,煮沸除Br2后,加入過量的KI,酸化后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.經(jīng)上述步驟后,樣品含量的測定值放大了________倍,寫出還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______.假定萃取達(dá)到平衡時(shí),樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1∶80,取50mL水溶液樣品,用10mL萃取劑萃取,萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的_________(用分?jǐn)?shù)表示).

解析本題主要考查學(xué)生的自主探究能力和知識(shí)遷移能力,解答時(shí)要認(rèn)真審讀試題,看清題目要求,按要求規(guī)范答題.解答此類試題的關(guān)鍵是能把陌生的實(shí)驗(yàn)方法與已學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行對(duì)比遷移,化陌生為熟悉.

在酸性介質(zhì)中加入過量KI 發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2,用CCl4萃取,分去水相后,用肼(N2H4)的水溶液進(jìn)行還原并反萃取,還原過程中有無污染的氣體生成,有關(guān)反應(yīng)為N2H4＋2I2＝4I－＋N2↑＋4H＋.再用過量的Br2將反萃取出的I－氧化成,煮沸除Br2后,加入過量的KI,發(fā)生反應(yīng)

酸化后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生反應(yīng)

分析上述步驟,可得關(guān)系式:2Fe3＋～I(xiàn)2～2I－～,即樣品含量的測定值放大了6倍.假定萃取達(dá)到平衡時(shí),樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1∶80,設(shè)50mL水溶液中樣品濃度為c,用10 mL 萃取劑萃取,萃取后溶液中殘留的樣品濃度為b,萃取劑中樣品的濃度為,則有

在審題過程中,學(xué)生不僅要認(rèn)真審讀試題的題干,搞清問題的本質(zhì)及其與題干的關(guān)系,還要抓住關(guān)鍵詞,看清問題的具體要求,不要造成不必要的錯(cuò)解.學(xué)生在學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的過程中要明確高考試題答案的得分細(xì)節(jié),特別是要明確扣分要求,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和細(xì)致的答題習(xí)慣.

2 規(guī)范使用化學(xué)用語

化學(xué)用語是化學(xué)知識(shí)的基本表達(dá)方式,學(xué)生在剛接觸化學(xué)知識(shí)時(shí)就要明確化學(xué)用語的重要性,熟練掌握化學(xué)用語,靈活運(yùn)用化學(xué)用語闡釋化學(xué)原理是學(xué)生學(xué)好化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ).首先,學(xué)生要牢記常見化學(xué)儀器的名稱.其次,學(xué)生要會(huì)正確書寫常見的化學(xué)專用名詞,如銨鹽、酯化、油脂、砝碼、熔化、萃取等,因?yàn)樵诟呖贾谐霈F(xiàn)錯(cuò)別字會(huì)被扣分.最后,熟練掌握各種化學(xué)用語,能正確書寫化學(xué)式、化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)簡式、電離方程式、水解方程式等.

例2(2022年湖南卷,節(jié)選)某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O,并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O 的含量.設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.

可選用試劑:NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水.

步驟1:BaCl2·2H2O 的制備.

按如圖1 所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到BaCl2溶液,經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O 產(chǎn)品.

圖1

步驟2:產(chǎn)品中BaCl2·2H2O 的含量測定.

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL 水溶解,酸化,加熱至近沸;②在不斷攪拌下,向①所得溶液中逐滴加入熱的0.100mol·L－1H2SO4溶液;③沉淀完全后,60 ℃水浴40 min,經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟,稱量白色固體,質(zhì)量為0.4660g.

回答下列問題:

(1)Ⅰ是制取_________氣體的裝置,在試劑a過量并微熱時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.

(2)在過濾操作中,下列儀器不需要用到的是________(填名稱).

解析本題是典型的實(shí)驗(yàn)探究題,主要考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?以及書寫陌生化學(xué)方程式的能力.解題時(shí)要注意正確書寫儀器的名稱及配平化學(xué)方程式,在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意反應(yīng)條件.

(1)由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,裝置Ⅰ中濃H2SO4與NaCl共熱制取氣體HCl,在微熱條件下兩者反應(yīng)生成NaHSO4和HCl.(2)過濾操作是基本的實(shí)驗(yàn)操作,所需的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒.題中所給儀器中,錐形瓶不需要用到.

答案(1)HCl;H2SO4(濃)＋NaClNaHSO4＋HCl↑.(2)錐形瓶.

化學(xué)用語是有嚴(yán)格規(guī)范的,在平時(shí)的學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)中,學(xué)生要能認(rèn)真理解化學(xué)用語的含義,嚴(yán)格把好文字關(guān)和符號(hào)關(guān).化學(xué)用語是化學(xué)區(qū)別于其他學(xué)科的專有術(shù)語,是我們每個(gè)“化學(xué)人”必須具備的化學(xué)素質(zhì).

3 表述方式要嚴(yán)謹(jǐn)

在高考化學(xué)非選擇題的解答中,還有一種規(guī)范是文字的表述方式,對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作的表述是否規(guī)范、精煉、嚴(yán)謹(jǐn),能否突出實(shí)驗(yàn)原理,能否使得闡述層次分明、符合邏輯等,直接關(guān)系著學(xué)生的解答是否正確.

例3某實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過一定的操作制得三氯乙醛(CCl3CHO),為測定產(chǎn)品純度,進(jìn)行了以下操作:

①稱取0.40g產(chǎn)品配成待測液,加入20.00mL 0.100mol·L－1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加適量堿液,充分反應(yīng),離子方程式為

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.020 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為

③重復(fù)操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL.滴定時(shí)所用指示劑是_________,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________.

解析本題主要考查滴定實(shí)驗(yàn)操作,可以利用課本中已學(xué)的滴定操作進(jìn)行有機(jī)物純度的測定.該滴定過程中利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未反應(yīng)的碘單質(zhì),確定與HCOO－反應(yīng)的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量,繼而確定HCOO－的物質(zhì)的量;滴定終點(diǎn)碘單質(zhì)全部被還原成碘離子,所以可選用淀粉溶液作指示劑.

答案淀粉溶液;滴入最后一滴Na2S2O3溶液,錐形瓶中溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色.

學(xué)生在解答簡答題時(shí),既要規(guī)范還要嚴(yán)謹(jǐn),在語言精練的基礎(chǔ)上還要保證能夠準(zhǔn)確表達(dá)出所要表示的意思,做到言簡意賅.

(完)