王曉波

(內蒙古鄂爾多斯市第一中學伊金霍洛校區(qū) 017200)

1．化學在社會、生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是( ).

A. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是造成霧霾天氣的主要原因

B. 古劍“沈盧”、“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

D. 明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

2．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是( ).

A. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：

CaSO3↓+2HClO

B. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生的離子反應為：

C.用酸性高錳酸鉀溶液與 H2O2的反應，證明H2O2具有還原性：

2Mn2++5O2↑+8H2O

D.堿性條件下KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應可制備K2FeO4，反應的離子方程式:

3．利用下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( ).

4．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數是W原子次外層電子數的3倍.它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結構如圖1所示，化合物中除M+外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結構.下列說法正確的是( ).

圖1

A.Y、Z兩元素能以共價鍵形成不能燃燒的有機化合物

B.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

C. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y

D. 原子半徑：M>Z>W>X>Y

5．從山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機物X，其結構簡式如圖2所示.下列有關說法不正確的是( ).

A. 該物質的分子式為C10H16O2

B. 該物質能發(fā)生氧化反應、還原反應、加聚反應和取代反應

C. 該物質的一氯代物共有6種

D. 該物質所有的碳原子不可能共平面

6．一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其工作原理如圖3所示.下列說法錯誤的是( ).

圖3

A. 電池工作時，將太陽能轉化為電能

B.X電極為電池的負極

7.t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如圖4所示.下列說法正確的是( ).

圖4

A.曲線Y表示-lgc(Ag+)與-lgc(Cl-)的變化關系

B.t℃時，

的平衡常數K=1×103

C.t℃時，向Z點對應的溶液中加入食鹽顆粒，可使溶液變?yōu)榍€X對應的飽和溶液

D.t℃時，向濃度均為0.1 mol/L的KI與KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，當Cl-剛好完全沉淀時，此時c(Cl-)=1×10-11mol/L

8．(14分)錸是一種熔點高、耐磨、耐腐蝕的金屬，廣泛用于航天航空等領域.工業(yè)上用富錸渣(含ReS2)制得錸粉，其工藝流程如圖5所示：

圖5

回答下列問題：

(1)圖6是礦樣粒度與浸出率關系圖，浸出時應將富錸渣粉碎至____目；請寫出提高錸浸出率的另外2種方法____、____.浸出反應中ReS2轉化為2種強酸，請寫出錸浸出反應的離子方程式____.

圖6

(2)圖7表示萃取液流速與錸吸附率關系.結合實際工業(yè)生產效益，萃取劑流速宜選用的范圍是6～8BV/h，選擇此范圍的原因是____.

圖7

(3)酸浸相同時間，測得錸的浸出率與溫度關系如圖8所示，分析T1℃時錸的浸出率最高的原因是____.

圖8

(4)實驗室中，操作Ⅲ所用主要儀器名稱為____.已知高錸酸銨是白色片狀晶體，微溶于冷水，易溶于熱水.若要得到純度更高的高錸酸銨晶體，可通過在水中____的方法提純.

(5)高錸酸銨熱分解得到Re2O7，寫出氫氣在800℃時還原Re2O7，制得錸粉的化學方程式____.

(6)整個工藝流程中可循環(huán)利用的物質有：H2SO4、____、____.

9．(14分)肉桂酸可用于香皂、香波、洗衣粉、日用化妝品的生產中.

實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：

副反應：

(棕紅色樹脂物)

主要試劑及其物理性質見表1.

表1

水蒸氣蒸餾原理：

將水蒸氣通入不溶或難溶于水但有一定揮發(fā)性的有機物中，使該有機物在低于 100℃ 的溫度下，與水共沸而隨著水蒸氣一起蒸餾出來.

此方法主要應用于分離和提純有機物.主要實驗裝置(如圖9所示)和步驟如下：

圖9

(1)合成：向裝置1的三頸燒瓶中先后加入3g新熔融并研細的無水醋酸鈉、3mL新蒸餾過的苯甲醛和5.5mL乙酸酐，振蕩使之混合均勻.在150～170℃加熱回流40min，反應過程中體系的顏色會逐漸加深，并伴有棕紅色樹脂物出現.

(2)分離與提純：

①向反應液中加入30mL沸水，加固體碳酸鈉至反應混合物呈弱堿性；

②按裝置2進行水蒸氣蒸餾，在冷凝管中出現有機物和水的混合物，直到餾出液無油珠；

③剩余反應液體中加入少許活性炭，加熱煮沸，趁熱過濾，得無色透明液體；

④濾液用濃鹽酸酸化、冷水浴冷卻、結晶、抽濾、洗滌、重結晶，最后實際得到2.3g肉桂酸無色晶體.

回答下列問題：

(1)合成過程中要求嚴格無水操作，理由是____，加熱含有結晶水的醋酸鈉晶體制無水醋酸鈉的過程中，隨著溫度的不斷升高，觀察到鹽由固體→液體→固體→液體，第一次變成液體的原因是____；

(2)合成過程的加熱回流要控制反應裝置呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，可能導致____；

(3)儀器A的名稱是____，玻璃管B的作用是____；

(4) “分離與提純”系列步驟中步驟①加 Na2CO3的目的是____， 步驟③趁熱過濾可對漏斗進行____處理， 目的是____；

(5)試計算本次實驗肉桂酸的產率____(保留三位有效數字).

10．(15分)二甲醚(CH3OCH3)具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能源”.一步法合成二甲醚是以合成氣(CO/H2)為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應器中發(fā)生了下列反應：

ΔH1=-90.7kJ·mol-1

ΔH2=-23.5kJ·mol-1

ΔH3=-41.2kJ·mol-1

(1)一種新合成二甲醚的方法為一定條件下：

該反應的ΔH= ____kJ·mol-1，

判斷該反應在一定溫度下、體積恒定的密閉容器中，下列不能作為達到化學平衡狀態(tài)的依據是____；

A．平均摩爾質量保持不變

B．容器的密度不變

C．容器內壓強保持不變

D．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

(2)CO2可制取CH3OH(g)和水蒸氣.將1mol CO2和3mol H2充入0.5L恒容密閉容器中，在兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化曲線如圖10所示.

圖10

①a點時v正____v逆(填“>”“<”“=”)；

②隨溫度的升高，CO2的轉化率先增大后減小，理由是____；

③已知c點時容器內的壓強為p，在T5溫度下該反應的平衡常數Kp為____ (用含p的關系式表示)；

(3)在某催化劑作用下，CO2和H2還能發(fā)生如下反應：

圖11所示為在體積為1L的恒容容器中，通入1mol CO2和3mol H2時，測得的溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響：

圖11

①a、b兩點平衡常數的大小關系為：Ka____Kb(填“>”“<”)；

②如果不用催化劑，其他條件不變，則250℃時CO2的平衡轉化率位于____點(填“a”“c”“d”).

(4)為了探究催化劑甲、乙對合成CH3OH的催化效率，向某恒容密閉容器中投入3mol H2和1mol CO，分別在催化劑甲、乙作用下反應(假設催化劑接觸面積相等)，測得單位時間內甲醇的產率與溫度的關系如圖12所示.催化效率較高的是____(填“甲”或“乙”)，在催化劑乙作用下，溫度在500℃左右時甲醇產率急降，其主要原因可能是____.

圖12

11.化學——選修3：物質結構與性質(15分)

我國科學家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗證了三維量子霍爾效應，并發(fā)現了金屬-絕緣體的轉換.回答下列問題：

(1)砷和氮位于同主族，N的基態(tài)原子核外電子排布式為____；

(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰.現有4種銅、鋅元素的相應狀態(tài)，① 鋅：[Ar]3d104s2;②鋅：[Ar]3d104s1;③銅：[Ar]3d104s1;④銅：[Ar]3d10.失去1個電子需要的能量由大到小排序是____(填序號)；

(3)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是____；

(4)Cd2+與NH3等配體形成配離子.

[Cd(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl-替代只得到1種結構，它的立體構型是____，1 mol [Cd(NH3)4]2+含____mol σ鍵；

(5)砷與鹵素形成多種鹵化物.AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為____；

(6)鋯晶胞如圖13所示，1個晶胞含____個鋯原子，這種堆積方式稱為____；

圖13 圖14

(7)鎘晶胞如圖14所示.已知：NA是阿伏加德羅常數的值，晶體密度為dg·cm-3.在該晶胞中2個鎘原子最近核間距____為nm(用含NA、d的代數式表示)，鎘晶胞中原子空間利用率為____(用含π的代數式表示).

12.化學——選修5：有機化學基礎 (15分)

聚甲基丙烯酸甲酯，簡稱PMMA，具有極好的透明性、化學穩(wěn)定性，在飛機、高鐵上有廣泛的應用，制備PMMA的2種路徑如圖15所示.

回答以下問題：

(1)A中含有的官能團名稱是____，C的名稱是____.

(2)反應1、反應2的反應類型分別是____、____.

圖15

(3)B轉化為C的方程式為____.

(4)比D的相對分子質量大14的有機物E所有同分異構體中，同時滿足下列3個條件的共有____種.

①能發(fā)生銀鏡反應；②能和金屬鈉反應產生氫氣；③主鏈上有4個碳的有機物

其中核磁共振氫譜只有五組峰的有機物結構簡式為____.

(5)對比路徑1和路徑2，路徑2的優(yōu)點是____.

參考答案：

1.C解析本題考查生產、生活中的化學知識，考查的學科素養(yǎng)是化學觀念、態(tài)度責任.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，是造成霧霾天氣的主要原因，A正確；劑鋼指的是鐵的合金，B正確；青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化，通過萃取法把有機物的主要成分給提取出來的方法，C錯誤；明礬溶于水，溶液中的鋁離子發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，吸附水中的懸浮雜質而使水澄清，故可用于水的凈化，D正確.

2.C解析本題考查離子方程式書寫和離子共存知識，考查的化學學科素養(yǎng)是化學觀念.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的亞硫酸鈣與次氯酸會繼續(xù)氧化還原反應，其產物應該是：

CaSO4+H2SO4+HCl

A錯誤；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2產生的沉淀是硫酸鋇，反應的離子方程式應為：

B錯誤；用酸性高錳酸鉀溶液與 H2O2的反應，證明H2O2具有還原性：

2Mn2++5O2↑+ 8H2O

C正確；堿性條件下KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應可制備K2FeO4，反應的離子方程式為:

的不遵循三大守恒規(guī)則，D錯誤.

易錯警示離子方程式的配平必須滿足電荷守恒、元素守恒和原子個數守恒.那么，D選項正確的表征形式為：

3.C解析本題考查化學實驗方案分析，考查的學科素養(yǎng)是實踐探索.氯化銨固體受熱分解，但是當生成的氨和氯化氫再次接觸，又重新反應生成氯化銨，A錯誤；蒸發(fā)FeCl3溶液促使Fe3+水解生成了氫氧化鐵沉淀，隨后加熱氫氧化鐵分解為三氧化二鐵，B錯誤；Cl2與氫氧化鈉溶液反應，使得內部壓強減小，大氣壓不變造成壓力差形成噴泉現象，C正確；Cu與濃硝酸反應生成NO2，而NO2可溶于水并與水反應，無法計算生成氣體的體積.

4.A解析本題考查元素推斷及元素周期律，考查的學科素養(yǎng)是化學觀念、思維方法.由題干推導出M、W、X、Y、Z這5種元素分別為：Li、B、O、C、F.Y、Z兩元素能以共價鍵形成的物質為CF4,其屬于不能燃燒的有機化合物，A正確；W的最高價氧化物對應的水化物H3BO3為一元弱酸，B錯誤；簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性取決于元素的非金屬性，故XW>Z>X>Y，D錯誤.

關鍵點撥這類題，外面帶1個電子，得到或者失去都可能出現，定位到結構中單一元素的原子上.即本題定位在W上，W有4條價鍵，再得到一個電子，那么外層就是5個電子的原子，依據題干確定W為硼元素.

方法拓展A選項中該物質的分子式，觀查其不飽和度Ω=3，有10個碳原子，故飽和烷烴的結構為C10H22，而每引進1個不飽和度就會相應減少2個氫原子，即C10H16O2，可供大家參考.

快解由電子、電流流向確定兩極發(fā)生的反應類型，來解決電化學的相關考點.

7. D解析考查溶度積常數、平衡常數計算以及應用-lgc(Ag+)=16時，c(Ag+)=1×10-16mol/L,Ksp=1×10-16,-lgc(Ag+)=1×10時，c(Ag+)=1×10-10mol/L,Ksp=10-10,AgI的溶度積小于AgCl,所以曲線X表示-lgc(Ag+)與-lgc(Cl-)的變化關系，故A錯誤；

t℃時，向Z點對應的溶液中加入蒸餾水，銀離子和鹵離子濃度均減小，-lgc(Ag+)與-lgc(X-)均增大，可使溶液變?yōu)榍€Y對應的飽和溶液，故C錯誤；

要點圖解主要是針對化學圖像分析類題目來寫，在坐標圖中標記出解題的關鍵點，由關鍵點得出什么樣的結論等(可手繪，清晰即可).

8. (除標注外，每空2分，共14分)

(1)120(1分);

適當升高溫度(1分);

攪拌或增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時間(1分);

(2)萃取液流速小于6 BV/h，萃取時間太長，會降低生產效率；萃取液流速大于8 BV/h，錸吸附率下降太多;

(3)溫度低于T1℃時，錸的浸出率隨溫度升高而增大，超過T1℃時，過氧化氫分解導致錸的浸出率減小(1分);

(4)分液漏斗(1分);重結晶(1分);

(6) NH3(1分);含R3N的有機溶液(1分)

解析本題考查工業(yè)上用富錸渣(含ReS2)制得錸粉的工藝流程，考查的化學學科素養(yǎng)是思維方法.由題給流程可知，向富錸渣中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，酸性條件下，二硫化錸與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應生成高錸酸和硫酸，過濾得到濾渣和含有高錸酸和硫酸的濾液；向濾液中加入含R3N的有機溶液萃取，分液得到可以循環(huán)使用的稀硫酸和R3N·HReO4溶液；向R3N·HReO4溶液中加入氨水充分反應后，分液得到可以循環(huán)使用的含R3N的有機溶液和高錸酸銨溶液；高錸酸銨溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到高錸酸銨晶體，高錸酸銨晶體受熱分解生成可以循環(huán)使用的氨氣和七氧化二錸，在800℃條件下，氫氣和七氧化二錸發(fā)生置換反應生成錸和水.

(1)由圖可知，浸出時將富錸渣粉碎至120目時，浸出率可以達到95%，礦樣粒度大于120目，浸出率變化不大，則浸出時應將富錸渣粉碎至120目；為防止過氧化氫分解，適當升高溫度可以加快錸浸出速率，提高錸浸出率，攪拌、增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時間等措施也能加快錸浸出速率，提高錸浸出率；浸出反應中二硫化錸轉化為兩種強酸的反應為酸性條件下，二硫化錸與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應生成高錸酸和硫酸，反應的化學方程式為：

故答案為：120；適當升高溫度；攪拌或增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時間；

(2) 由圖可知，萃取液流速越大，錸吸附率越小，則萃取劑流速選用6～8BV/h的范圍是因為萃取液流速小于6 BV/h，萃取時間太長，會降低生產效率；萃取液流速大于8 BV/h，錸吸附率下降太多，故答案為：萃取液流速小于6 BV/h，萃取時間太長，會降低生產效率；萃取液流速大于8 BV/h，錸吸附率下降太多；

(3) 由圖可知，T1℃時錸的浸出率最高，溫度低于T1℃時，錸的浸出率隨溫度升高而增大，而超過T1℃時，過氧化氫分解導致錸的浸出率減小，故答案為：溫度低于T1℃時，錸的浸出率隨溫度升高而增大，超過T1℃時，過氧化氫分解導致錸的浸出率減??；

(4)由分析可知，操作Ⅲ為分液，分液時用到的主要儀器為分液漏斗；由高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水可知，可通過在水中重結晶的方法得到純度更高的高錸酸銨晶體，故答案為：分液漏斗；重結晶；

(5) 由分析可知，制得錸粉的反應為在800℃條件下，氫氣和七氧化二錸發(fā)生置換反應生成錸和水，反應的化學方程式為：

故答案為：

(6) 由分析可知，整個工藝流程中可循環(huán)利用的物質有硫酸、氨氣和含R3N的有機溶液，故答案為：NH3；含R3N的有機溶液.

9. (除標注外，每空2分，共14分)

(1)乙酸酐遇水能水解成乙酸， CH3COONa溶解在自己的結晶水中；

(2)使乙酸酐被蒸出影響產率，肉桂酸脫羧成苯乙烯，進而生成棕紅色樹脂物；

(3) 蒸餾燒瓶，安全管(或者平衡氣壓)(每個空1分)；

(4) 中和反應中產生的副產品乙酸，并使肉桂酸以鹽的形式溶于水中； 保溫；防止肉桂酸鈉因溫度降低而結晶析出；

(5) 51.8%

解析本題考查有機物的制備和提純，考查的關鍵能力是理解與辨析、探究與創(chuàng)新.

(1)酸酐與水反應生成對應的酸，故乙酸酐遇水能水解成乙酸.醋酸鈉溶解度較大，會溶解在自己 脫去的水分子中；

(2)乙酸酐的沸點，且與水形成共沸物，劇烈沸騰會導致部分反應物被蒸出.還有就是反應過程中存在副反應：

(棕紅色樹脂物)

(3)蒸餾燒瓶，玻璃管B是安全管，保持內外壓強一致；

(4)Na2CO3的目的是：中和乙酸，溶解肉桂酸鹽，并降低肉桂酸的溶解度，便于其析出；

(5)由3mL 新蒸餾過的苯甲醛，其密度為1.06 g/cm3，計算出其物質的量為

3×1.06÷106=0.03mol

根據化學方程式得知生成肉桂酸的物質的量也為0.03mol，其質量為：

0.03×148=4.44g

本次實驗肉桂酸的產率為：

2.3/4.44×100%=51.8%

10.(除標注外，每空2分，共15分)

(1)-122.5，B；

(2)①>(1分)；

②b點前，反應未達平衡，隨溫度升高，反應速率加快，CO2轉化率增大，b點后，反應已達平衡，隨溫度升高，平衡左移，CO2轉化率降低 ；

(3) ①<；

②a(1分)；

(4) 甲(1分)， 催化劑乙的活性降低(或催化劑乙失去活性)

解析本題考查化學反應與能量、化學平衡以及平衡常數，考查的關鍵能力是歸納與論證.

(1)ΔH=2ΔH1+ΔH2-2ΔH3=-122.5 kJ·mol-1在恒溫恒容條件下，反應達到平衡狀態(tài)的標志：平均摩爾質量、壓強均與物質的量有關，而該反應是非等物質的量反應，只要未平衡n始終是變量，單位時間內消耗2 mol CO2，同時消耗1mol二甲醚，這正是v正=v逆的表現形式.而B選項ρ=m/V反應前后都是氣體，質量守恒，V是容器的體積，恒容，即不變化的，所以，混合氣體的密度永遠不改變，無論平衡與否都是定量，不變化的常數；

(2)①a點還未達到平衡，故v正>v逆;

②b點前，反應未達平衡，隨溫度升高，反應速率加快，CO2轉化率增大，b點后，反應已達平衡，該反應是放熱反應，改變外界條件——升溫，平衡向吸熱反應方向移動，即隨溫度升高，平衡左移，CO2轉化率降低;

③利用三段式法：

初始階段 1 3 0 0

消耗階段 0.5 1.5 0.5 0.5

平衡階段 0.5 1.5 0.5 0.5

Kp=p(CH3OH)p(H2O)/[p(CO2)p(H2)3]=(p/6×p/6)/[p/6×(p/2)3]=4/3p2

ΔH<0 溫度a>b，正向放熱，K就減小，即Ka

②催化劑對平衡移動無影響，只是通過降低反應的活化能加快化學反應速率縮短反應達到平衡的時間，即用不用催化劑，250℃時達到平衡的狀態(tài)不改變.

(4)甲 相同條件下，甲比乙的甲醇產率高.

在催化劑乙作用下，溫度在500℃左右時甲醇產率急降，溫度過高，催化劑失活.

知識拓展化學平衡狀態(tài)的判斷，應從幾個關鍵量著手考慮，如物質的量n、平均摩爾質量、混合氣體的密度、化學鍵的形成與斷裂、v正和v逆.

快解本題還有個快解的方法策略：(3)①完全可以理解升溫—K增大—正向吸熱，三者兩兩制約

11. (除標注外，每空2分，共15分)

(1)1s22s22p3(1分)；

(2) ④②①③(1分)；

(3)原子半徑：r(S)H-Te，所以H2S較穩(wěn)定，分解溫度更高；

(4) 正四面體結構(1分)， 16(1分)；

(5) AsBr3>AsCl3>AsF3；

(6)6(1分),六方最密堆積；

解析本題考查物質結構與性質知識，考查的關鍵能力是理解與辨析

(1)氮元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3.

(2)失去相同數目的電子需要吸收一定的能量，而物質越穩(wěn)定越不容易失去電子，所需要的能量就越高，所以其順序為④②①③.

(3)在元素周期表中，元素的非金屬性越強越容易與H2化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，氫化物的鍵能越大.硫在碲的上面，原子半徑r(S)H-Te 說明H2S比H2Te穩(wěn)定，分解溫度就會高的.

(4)CH4型的空間正四面體，1 mol [Cd(NH3)4]2+含4×4=16mol σ鍵.

(5)分子晶體，其熔沸點取決于相對分子質量M，所以，AsBr3>AsCl3>AsF3

12. (每個小題的分值都有標注，共15分)

(1)羥基、酰胺鍵(基)(1分) ；2-甲基丙烯酸(1分)

(2)加成反應、加聚反應(1分)；

(4) 9種(2分)，核磁共振氫譜只有五組波峰

的有機物結構簡式為:

故：D有兩種情況，CH2=C(CH3)COOCH3有9種同分異構體.CH3CH2C(CH3)2CHO 3種、C(CH3)C(CH3)CHO 4種、C(CH3)3CH2CHO 2種.

核磁共振氫譜只有五組波峰的有機物結構簡式為:

CH2(OH)CH2C(CH3)2CHO

CH3CH2C(CH3)CH2(OH)CHO (2分)

(5)路徑2的優(yōu)點：從反應過程看反應步驟少，中間損耗少，產率高；看使用原料看，沒有采用劇毒的HCN酸，有利于環(huán)境保護和生命安全.(2分)

(6) 合成路線為：(2分)

↓

目標生成物

解析本題意圖考查學生對基礎有機化學的掌握，并在此基礎上進行推斷與合成，從有機玻璃聚甲基丙烯酸甲酯出發(fā)，結合時代背景，設定加聚制備高聚物的題目，考查有機物系統(tǒng)命名、結構簡式、化學方程式、官能團、反應類型、同分異構體、有機合成路線，路徑優(yōu)點的判斷選擇，屬于信息提取、綜合應用，難度中等.