■陜西省永壽縣中學(xué) 馬亞樓 楊明鋒 宋保柱

一、選擇題

1.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是( )。

A.H3O+和OH―B.CO和N2

C.HNO2和D和

2.已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( )。

A.質(zhì)子數(shù)c>b

B.離子還原性Y2->Z

C.氫化物穩(wěn)定性H2Y>HZ

D.原子半徑X

3.下列排列順序正確的是( )。

A.熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HCl>HBr>HI

B.微粒半徑:Cl->K+>Na+>Fe(OH)3膠粒

C.晶體熔點(diǎn):SiO2>NaCl>CF4>CCl4

D.氫化物的沸點(diǎn):H2Se>H2S>H2O

4.已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是( )。

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

5.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是( )。

A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1

B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.c的原子半徑是這些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

6.科學(xué)家研制出了可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(結(jié)構(gòu)如下所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是( )。

A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B.分子中四個(gè)氮原子共平面

C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D.15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

7.下列推論正確的( )。

A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3

C.CO2晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體

D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子,可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子

二、填空題

8.4種相鄰主族短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}:

(1)元素x在周期表中的位置是第____周期第____族,其單質(zhì)可采用電解熔融_____的方法制備。

(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是____,堿性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)。

(3)氣體分子(mn)2的電子式為____,(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

9.A、B、D、E、 F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}:

(1)A在周期表中的位置是____,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式:___。

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為____,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCl4并振蕩,有機(jī)層顯____色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如表1所示:

表1

a的化學(xué)式為____,b的化學(xué)式為____,c的電子式為____,d的晶體類型是____。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò)_____鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為_____。

10.X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}:

(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_____、____、___。

(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有_____、____。

(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為____;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為_____。

11.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是____(寫元素符號(hào))。

(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是_____(寫分子式)。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中C是溶于水顯酸性的氣體,D是淡黃色固體。則C的結(jié)構(gòu)式為____,D的電子式為_____。

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為____。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式是____。

②如果A由三種元素組成 ,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:___。A、B濃度均為0.1 mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是____。