■何建琴 于成祥

一、選擇題(共20小題,每小題2 分,共40分。每小題只有一個選項符合題意)

1.化學(xué)知識在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮著重要作用。新冠病毒直徑為60nm～140nm,下列說法正確的是( )。

A.新冠病毒是一種膠體

B.酒精濃度越高,消毒效果越好

C.可用“84”消毒液直接噴洗雙手消毒

D.居家環(huán)境消毒時,不可將“84”消毒液(有效成分為NaClO)、潔廁靈(主要成分為稀鹽酸)混合使用

2.下列說法正確的是( )。

A.鹽酸導(dǎo)電,是因為電解質(zhì)HCl電離產(chǎn)生了離子

B.CO2溶于水導(dǎo)電,是因為CO2是電解質(zhì)

C.銅絲、鐵釘均能導(dǎo)電,所以他們都是電解質(zhì)

D.Na2SO4溶液導(dǎo)電,是因為Na2SO4在電流作用下電離成離子

3.下列關(guān)于物質(zhì)的保存方法錯誤的是( )。

A.新制氯水應(yīng)避光保存

B.少量鈉保存在煤油中

C.白磷應(yīng)保存在汽油中

D.過氧化鈉應(yīng)密封保存

4.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入,物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是( )。

A.Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

B.磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物

C.冰和干冰既是純凈物又是化合物

D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )。

A.NA個Cl2分子占有的體積為22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O 含有的原子數(shù)目為3NA

C.32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的FeSO4溶液中,含有的數(shù)目為0.5NA

6.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。

A.無色溶液中:Na+、、Cl-

B.與鋁粉反應(yīng)放出H2的透明溶液:Cu2+、Al3+、Na+、

C.透明的酸性溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、

D.含有大量I-的溶液:Br-、、Cl-、Fe3+、H+

7.下列離子方程式正確的是( )。

A.鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+Fe3++H2↑

B.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++BaSO4↓

C.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaO+2H+H2O+Ca2+

D.醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):H++OH-H2O

8.在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后會產(chǎn)生白煙:NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O。下列說法中正確的是( )。

A.每生成1molZnO 共轉(zhuǎn)移2mol電子

B.NH4NO3既是氧化劑又是還原劑

C.水可能是中間產(chǎn)物

D.每產(chǎn)生448mLN2共轉(zhuǎn)移0.1mol電子

9.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3,下列說法不正確的是( )。

A.可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3

B.分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3

C.可以用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液

D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

10.下列說法正確的是( )。

A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

B.氯氣能與鐵反應(yīng),所以液氯不宜貯存在鋼瓶中

C.漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)

D.氯氣有強氧化性,可用氯氣漂白干燥的有色布條

11.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )。

12.欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+,下列實驗操作順序正確的是( )。

①加入足量新制氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN 溶液

A.①③ B.③②

C.③① D.①②③

13.有關(guān)合金的敘述不正確的是( )。

A.合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低

B.合金的硬度和強度一般比純金屬的高

C.合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)

D.硬鋁、黃銅和鋼均為合金

14.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為( )。

A.A-XB.A-X-n

C.A-X+nD.A+X-n

15.下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是( )。

①HCl的溶解度比H2S的大

②HCl的酸性比H2S的強

③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強

④還原性:Cl-＜S2-

⑤HClO 的酸性比H2SO4的弱

⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

A.③④⑤⑦⑧

B.③⑥⑦⑧

C.③④⑥⑦⑧

D.①②③④⑤⑥⑦⑧

16.關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,說法正確的是( )。

A.在離子化合物中,只存在離子鍵,沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵

17.圖1 所示實驗符合操作要求且能達到實驗?zāi)康牡氖? )。

圖1

A.Ⅰ可用于制備并檢驗氫氣的可燃性

B.Ⅱ可用于除去CO2中的HCl

C.用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液

D.用Ⅳ中操作可制備長久穩(wěn)定的氫氧化亞鐵

18.下列實驗方案不可行的是( )。

19.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如圖2所示。

圖2

則有關(guān)說法不正確的是( )。

A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化

B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol

C.通入2molCl2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++6I-+4Cl22Fe3++3I2+8Cl-

D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3

20.某酸性工業(yè)廢水中除含有H+外,還含有Cl-、NO-3、Na+、Fe3+、X+,向廢水中滴加NaOH 溶液調(diào)節(jié)pH 的變化過程如圖3,下列說法錯誤的是( )。

圖3

A.向廢水中滴加足量KSCN 溶液,溶液變紅

B.工業(yè)廢水中的X+可能為K+或Ag+

C.調(diào)節(jié)pH 的過程中,H+、Fe3+的濃度降低

D.滴加過程中,c(Na+)∶c(Cl-)不斷增大

二、非選擇題(本題包括4大題,共60分)

21.(18 分)幾種主族元素在周期表中的位置如下。

回答下列問題:

(1)⑥元素的氫化物的電子式是____。

(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。

(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3 倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,該元素在周期表中的位置是____。

(4)①②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是____(填化學(xué)式),①與③最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

(5)⑦的非金屬性強于⑧,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:____。下列表述中能證明這一事實的是_____(填字母)。

A.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

B.⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

C.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

D.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱

(6)①和④形成的化合物是____(填“離子”或“共價”)化合物。

22.(10 分)為了探究過氧化鈉的強氧化性,某小組設(shè)計了如圖4所示的實驗裝置。

圖4

實驗步驟及現(xiàn)象如下:

①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接裝置A、B、C。

②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,A 中劇烈反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生。

③待裝置D 中導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中,收集到無色氣體。

④反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通一段時間N2,直至裝置中氣體變?yōu)闊o色。

回答下列問題:

(1)裝置D 中收集的無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,據(jù)此推斷該氣體是_____,產(chǎn)生該氣體的原因是____(用化學(xué)方程式表示)。

(2)裝置B 中濕潤的淀粉-KI試紙變藍。甲同學(xué)根據(jù)A 中氣體的顏色推測試紙變藍時發(fā)生的反應(yīng)可能是____(寫離子方程式);乙同學(xué)認為使試紙變藍的原因也可能是_____。

(3)資料顯示,Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

23.(12 分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。

Ⅰ.(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_____(填字母)。

A.Fe B.FeCl3C.FeSO4D.Fe2O3

(2)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價,能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO),從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力,藥品美藍是其有效的解毒劑,下列說法中正確的是( )。

A.NaNO2被氧化

B.藥品美藍是還原劑

C.NaNO2是還原劑

D.藥品美藍被還原

(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。

Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH 至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(4)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應(yīng)中Na2O2是____(填“氧化劑”或“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”)。

(5)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。

①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比以3∶2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:___。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

24.(20分)在常溫下,Fe與水并不起反應(yīng),但在高溫下,Fe 與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用圖5 所示裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

圖5

請回答該實驗中的問題:

(1)A 裝置的作用是____,燒瓶底部放碎瓷片的作用是____。

(2)裝置B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,該反應(yīng)中,水表現(xiàn)____性,1 molFe參與反應(yīng)后,電子轉(zhuǎn)移_____mol。

(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是_____。

(4)可用下列改進后裝置(見圖6)進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗。

圖6

①請敘述檢驗產(chǎn)生可燃性氣體的實驗操作及現(xiàn)象:___。

②請分析用該裝置進行實驗與上述裝置相比,有何優(yōu)點:___(至少回答2點)。

(5)取反應(yīng)后的固體產(chǎn)物于試管中,加入適量稀硫酸使固體全部溶解,下列實驗中可證明溶解液中含有Fe3+的是_____;可證明溶解液中含有Fe2+的是_____。

A.先滴加新制的氯水,再滴加KSCN 溶液后顯紅色

B.滴加KSCN 溶液顯紅色

C.滴加NaOH 溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

D.滴加NaOH 溶液,生成紅褐色沉淀

E.滴加KMnO4溶液,紫色迅速褪去

1.D 提示:分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm 之間的分散系為膠體,新冠病毒不是分散系,故不是膠體,A 項錯誤。醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%時,透過性最好,消毒效果最好,并非濃度越大越好,B 項錯誤?！?4”消毒液有強氧化性,但不能直接噴洗雙手消毒,否則容易腐蝕皮膚,C 項錯誤?！?4”消毒液的主要成分是NaClO,潔廁靈的主要成分是稀鹽酸,二者反應(yīng)會生成有毒的Cl2,故不能混合使用,D 項正確。

2.A 提示:鹽酸是HCl的水溶液,HCl溶于水電離出H+和Cl-,鹽酸能導(dǎo)電,A 項正確。CO2溶于水能導(dǎo)電是因為CO2和水反應(yīng)生成了H2CO3,H2CO3能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電,H2CO3是電解質(zhì),CO2自身不能電離,是非電解質(zhì),B 項錯誤。銅絲、鐵釘均能導(dǎo)電,但它們是單質(zhì),不屬于電解質(zhì),C 項錯誤。Na2SO4溶液導(dǎo)電,是因為Na2SO4在水分子的作用下電離成離子,不是在電流的作用下電離成離子,D 項錯誤。

3.C 提示:白磷易自燃,少量白磷應(yīng)保存在水中;汽油易燃,白磷不能保存在汽油中。

4.C 提示:Fe2O3是堿性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,Na2O2是過氧化物,A 項錯誤。磁鐵礦、鹽酸都是混合物,而綠礬(FeSO4·7H2O)為純凈物,B 項錯誤。冰(H2O)和干冰(CO2)既是純凈物又是化合物,C 項正確。燒堿(NaOH)、熟石灰(Ca(OH)2)都是堿,而純堿(Na2CO3)屬于鹽,D 項錯誤。

5.C 提示:未指明溫度和壓強,無法計算NA個Cl2分子占有的體積,A 項錯誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液體,無法計算22.4L H2O的物質(zhì)的量,B 項錯誤。氧氣和臭氧的分子都是由O 原子構(gòu)成,32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含O 原子的物質(zhì)的量n(O)==2mol,故其中含有的O 的原子數(shù)為2NA,C項正確。未指明溶液的體積,無法計算0.5mol·L-1的FeSO4溶液中的數(shù)目,D 項錯誤。

7.C 提示:Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑,A項錯誤。硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++BaSO4↓+Cu(OH)2↓,B 項錯誤。氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,離子方程式為CaO+2H+H2O+Ca2+,C 項正確。醋酸為弱酸,不能拆成離子,醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-,D 項錯誤。

8.B 提示:在反應(yīng)NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O 中,NH4NO3中N 元素分別為-3、+5價,反應(yīng)后都轉(zhuǎn)化為0價;Zn生成ZnO,由0價升高到+2價;電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5e-,所以每生成1molZnO,共轉(zhuǎn)移5mol電子,A 項錯誤。NH4NO3中N 元素價態(tài)既升高又降低,所以既是氧化劑又是還原劑,B 項正確。反應(yīng)產(chǎn)物與水都不發(fā)生反應(yīng),所以水不是中間產(chǎn)物,C 項錯誤。沒有指明反應(yīng)的溫度和壓強,無法計算448mLN2的物質(zhì)的量,所以無法確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,D 項錯誤。

9.C 提示:向Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入Ca(OH)2溶液,均有白色沉淀產(chǎn)生,無法區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液。

10.C 提示:工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,不是用澄清石灰水,A 項錯誤。常溫下氯氣和鐵不反應(yīng),所以液氯能貯存在鋼瓶中,B 項錯誤。漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸在光照條件下分解,漂白粉會變質(zhì),C項正確。氯氣不具有漂白性,次氯酸才具有漂白性,D 項錯誤。

11.D 提示:配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液應(yīng)選用100mL 的容量瓶配制,A項中儀器錯誤。膠體和溶液均能透過濾紙,應(yīng)采用滲析的方法分離膠體和溶液,B 項中裝置錯誤。實驗室用坩堝灼燒膽礬,除去結(jié)晶水,C 項中裝置錯誤。外試管中加熱的溫度高于內(nèi)試管,且碳酸鈉受熱不分解,碳酸氫鈉受熱易分解,能用此裝置比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,D 項裝置正確。

12.C 提示:先加入KSCN 溶液,溶液不變紅,證明原溶液中不含F(xiàn)e3+,再加入足量新制氯水,溶液變紅,證明原溶液中含有Fe2+,故C項正確。

13.C 提示:合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的混合物。

14.B 提示:原子失去電子形成陽離子,質(zhì)子數(shù)不變,失去的電子數(shù)等于該陽離子所帶的電荷數(shù),所以對于陽離子有:質(zhì)子數(shù)=所帶的電荷數(shù)+核外電子數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。陽離子Rn+的質(zhì)量數(shù)為A,核外有X個電子,所以其質(zhì)子數(shù)Z=X+n,由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),故中子數(shù)=A-(X+n)=A-X-n。

15.C 提示:溶解度為物理性質(zhì),①不能說明;比較酸性必須為最高價含氧酸,②不能說明;氫化物的穩(wěn)定性可以說明氯元素的非金屬性大于硫,③可以說明;離子的還原性可以說明,④可以說明;不是最高價含氧酸,⑤不能說明;氯氣的氧化性大于硫,⑥可以說明;氯氣與硫化氫生成硫單質(zhì),氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,⑦可以說明;周期表中Cl處于S同周期的右側(cè),⑧可以說明。

16.C 提示:離子化合物中可能含離子鍵和共價鍵,如NaOH,故A項錯誤。非極性鍵可能存在于化合物中,如過氧化氫、過氧化鈉中含非極性共價鍵,故B項錯誤。只含共價鍵的化合物為共價化合物,所以在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵,故C項正確。由不同元素組成的含多個原子的分子里,可以存在非極性鍵,如過氧化氫,故D項錯誤。

17.B 提示:點燃H2前必須驗純,以防爆炸,故A 項錯誤。HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng),Ⅱ可用于除去CO2中的HCl,故B項正確。不能在容量瓶中溶解固體,故C 項錯誤。氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化,Ⅳ中沒有隔絕空氣,不能制備長久穩(wěn)定的氫氧化亞鐵,故D 項錯誤。

18.A 提示:氯氣與鮮花花瓣中的水反應(yīng)生成的HClO 具有漂白性,鮮花花瓣褪色,不能檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性。

19.C 提示:還原性為I-＞Fe2+＞Br-,則先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2I2+2Cl-,I-反應(yīng)完畢再發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-。通入2molCl2,AB段發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2I2+2Cl-,BC 段發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,2mol的I-消耗1mol氯氣,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),故參加反應(yīng)的n(Fe2+)∶n(I-)=1∶1。故通入2molCl2時,溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-,C項錯誤。

20.B 提示:廢水中含有Cl-,不可能大量存在Ag+,即X+不可能為Ag+。

(2)Na＞Al＞Cl

(4)KOH OH-+Al(OH)3+2H2O

(5)Cl、Br處于同一主族(ⅦA 族),易得1個電子,Cl的原子半徑比Br小,原子核對最外層電子的吸引能力強,Cl的得電子能力強,非金屬性強 A、B、C

(6)離子

提示:根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知:①為Na,②為K,③為Al,④為H,⑤為C,⑥為N,⑦為Cl,⑧為Br。

(1)⑥是N 元素,最低負價為-3 價,氫化物是NH3,電子式為。

(2)①③⑦三種元素處于第三周期,從左到右原子半徑逐漸減小,原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl。

(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3 倍,則該元素為Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA 族。

(4)①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al,①②③三種元素氧化物對應(yīng)水化物堿性KOH＞NaOH＞Al(OH)3,最強的是KOH;NaOH 為強堿,Al(OH)3為兩性氫氧化物,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為OH-+Al(OH)3+2H2O。

(5)⑦的非金屬性強于⑧,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為Cl、Br處于同一主族(ⅦA 族),易得1個電子,Cl的原子半徑比Br小,核對最外層電子的吸引能力強,Cl的得電子能力強,非金屬性強。非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定;非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強;⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來,說明氧化性Cl2＞Br2,證明非金屬性Cl＞Br;氫化物的酸性強弱與非金屬性強弱無關(guān)。

(6)①和④形成的化合物為NaH,為離子化合物。

22.(每空2分,共10分)

(1)O22Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑

(2)Cl2+2I-I2+2Cl-生成的O2將I-氧化為I2

(3)Na2O2+4HCl2NaCl+Cl2↑+2H2O

提示:(1)無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,據(jù)此推斷該氣體是O2,O2可能是過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)得到的,化學(xué)方程式是2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑。

(2)裝置A 中反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生的黃綠色氣體是Cl2,Cl2能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-I2+2Cl-;由(1)中分析可知反應(yīng)過程中會產(chǎn)生O2,O2具有氧化性,可能將I-氧化為I2。

(3)Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Cl2,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl2NaCl+Cl2↑+2H2O。

23.(每空2分,共12分)

(1)C

(2)B

(3)Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+

(4)既作氧化劑又作還原劑

(5)①3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-+3Cl-+5H2O ②0.15

提示:(1)鐵元素的最高價是+3,最低價是0,單質(zhì)Fe 的化合價為0,只有還原性;FeCl3中Fe 的化合價為+3,只有氧化性;FeSO4中Fe的化合價為+2,既有氧化性又有還原性;Fe2O3中Fe的化合價為+3,只有氧化性。

(2)NaNO2具有氧化性,被還原;NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力,藥品美藍是其有效的解毒劑,所以藥品美藍具有還原性,藥品美藍是還原劑;NaNO2具有氧化性,NaNO2是氧化劑;藥品美藍是還原劑,被氧化。

(3)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+。

(4)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng),Na2O2中部分氧元素化合價由-1升高為0,部分化合價由-1降低為-2,所以Na2O2既作氧化劑又作還原劑。

②反應(yīng)過程中氯元素化合價由+1降低為-1,Cl-是還原產(chǎn)物,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol 電子,還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為=0.15mol。

24.(每空2分,共20分)

(1)產(chǎn)生水蒸氣 防止加熱時液體暴沸

(3)堿石灰

(4)①用火柴點燃肥皂泡,肥皂泡破裂,聽到爆鳴聲或有火焰產(chǎn)生

②所用藥品少、操作簡單、現(xiàn)象明顯、安全等

(5)B、D C、E

提示:(1)A 裝置的作用是加熱產(chǎn)生水蒸氣,在制取水蒸氣的燒瓶底部放碎瓷片,作用是防止加熱時液體暴沸。

(2)在裝置B 中Fe與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和H2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中,H2O 中的+1價的H 變?yōu)镠2中0價的H,獲得電子,所以水表現(xiàn)氧化性,根據(jù)方程式可知:3molFe發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移8mol電子,則1molFe參與反應(yīng)后,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是。

(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是固體物質(zhì),能夠干燥H2,具有吸水性,該物質(zhì)可以是堿石灰。

(4)①反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是H2,檢驗氫氣的方法是用火柴點燃肥皂泡,肥皂泡破裂,聽到爆鳴聲或有火焰產(chǎn)生,說明有氫氣產(chǎn)生,逸出的氣體為H2和空氣的混合氣體,燃燒放出大量熱,使氣體體積膨脹,肥皂泡破裂,聽到爆鳴聲。②對比兩個裝置圖,可看出用該裝置進行實驗與上述裝置相比,具有所用藥品少、操作簡單、現(xiàn)象明顯、安全等優(yōu)點。

(5)先滴加新制的氯水,再滴加KSCN 溶液后顯紅色,說明反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+,Fe3+可能是原來就含有的,還可能是Fe2+被氧化產(chǎn)生的,因此不能確定含有哪種離子還是都含有;滴加KSCN 溶液顯紅色,說明溶液中含有Fe3+;滴加NaOH 溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,說明溶液中含有Fe2+;滴加NaOH 溶液,生成紅褐色沉淀,說明含有Fe3+;滴加KMnO4溶液,紫色迅速褪去,說明溶液中含有還原性的Fe2+。