沙林祥

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)非常重要的基本規(guī)律，是每年中考必考的內(nèi)容，中考關(guān)于質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用的考查主要體現(xiàn)在以下五個(gè)方面。

一、確定物質(zhì)的化學(xué)式

例1（2021·江蘇·揚(yáng)州）FeCl3溶液用于制作印刷電路板，反應(yīng)為2FeCl3 + Cu [? ? ? ? ? ? ? ? ] CuCl2 + 2X。X的化學(xué)式是（ ）。

A. Fe B. FeCl2 C. Fe（OH）2 D. Fe（OH）3

解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中的鐵、氯、銅原子個(gè)數(shù)分別為2、6、1，生成物中的鐵、氯、銅原子個(gè)數(shù)分別為0、2、1，由于反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，則2個(gè)X分子中含有2個(gè)鐵原子和4個(gè)氯原子，即每個(gè)X分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)氯原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式為FeCl2。答案：B。

小結(jié)：由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變。

二、確定反應(yīng)的可能產(chǎn)物

例2（2020·河南）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是（ ）。

A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3

解析：根據(jù)題意，反應(yīng)物可能為食鹽和水，含有鈉、氯、氫、氧四種元素，反應(yīng)后不會出現(xiàn)除這四種元素以外的其他元素。反應(yīng)物中含有氫元素，此反應(yīng)的產(chǎn)物中可能存在氫氣;反應(yīng)物中含有氯元素，此反應(yīng)的產(chǎn)物中可能存在氯氣;反應(yīng)物中含有鈉、氫、氧元素，此反應(yīng)的產(chǎn)物中可能存在氫氧化鈉;反應(yīng)物中不含氮元素，此反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能存在硝酸鈉。答案：D。

小結(jié)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析即可。

三、計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比

例3（2020·天津）現(xiàn)將20 gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16 gC和11 gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（ ）。

A. 20∶11 B. 20∶7 C. 5∶4 D. 16∶11

解析：將20 gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16 gC和11 gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成的C和D的質(zhì)量之和，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量 = 16 g + 11 g - 20 g=7 g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比 = 20 g∶7 g=20∶7。答案：B。

小結(jié)：解此類試題時(shí)，應(yīng)先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出未知物質(zhì)的質(zhì)量，再求出兩種物質(zhì)的質(zhì)量比。

四、確定物質(zhì)的組成元素

例4（2021·天津）將16 g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判斷正確的是（ ）。

A. R只含碳、氫元素 B. 消耗氧氣32 g

C. R含碳、氫、氧三種元素 D. R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

解析：44 gCO2中含有的碳元素的質(zhì)量 = 44 g × [1244] × 100%=12 g，36 g水中含有的氫元素的質(zhì)量 =36 g × [1×218] × 100%=4 g，生成物中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=12 g + 4g =16 g，恰好等于純凈物R的質(zhì)量，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素，故A正確、C錯(cuò)誤;由質(zhì)量守恒定律可得，消耗氧氣的質(zhì)量 = 44 g + 36 g - 16 g=64 g，故B錯(cuò)誤;R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = [12 g16 g] × 100%=75%，故D錯(cuò)誤。答案：A。

小結(jié)：解題時(shí)要抓住化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒進(jìn)行分析。根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，先求出碳、氫元素的質(zhì)量，再將碳、氫元素的質(zhì)量總和與該純凈物的質(zhì)量進(jìn)行比較，若相等，則該純凈物中不含氧元素;若不等，則該純凈物中含氧元素。

五、處理、計(jì)算表格數(shù)據(jù)

例5（2020·湖南·懷化）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個(gè)完全密閉的容器中，在一定條件下反應(yīng)，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列有關(guān)說法正確的是（ ）。

[物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 30 10 5 5 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 2 4 m 39 ]

A. m=0 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? B. 發(fā)生反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3∶1

C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng) ? ? ? ? ? ? D. 丙一定作催化劑

解析：根據(jù)反應(yīng)前后密閉容器中物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，有30 + 10 + 5 + 5 = 2 + 4 + m + 39，m = 5，故A錯(cuò)誤。發(fā)生反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比 = （30 - 2）∶（10 - 4） = 14∶3，故B錯(cuò)誤。該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量都減小，都是反應(yīng)物;丙的質(zhì)量不變，不是反應(yīng)物也不是生成物;丁的質(zhì)量增大，是生成物，所以該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故C正確。丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案：C。

小結(jié)：解答時(shí)先通過質(zhì)量守恒定律求出未知量，再通過各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況，確定各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物。在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量增大的是生成物，質(zhì)量減小的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比就是物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化量的比。