化學(xué)計算題是各地中考必考題型之一，其中的酸堿鹽綜合計算題一般是將化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算、酸堿鹽相關(guān)知識等融合在一道題中來考查，綜合性強，計算難度較大。題目的呈現(xiàn)形式也多種多樣，有文字類、圖表類、曲線類等等。下面我們結(jié)合一道中考真題學(xué)習(xí)一下此類問題的解題步驟及方法。

原題呈現(xiàn)

例（2020·山東·濱州）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的稀硫酸滴入9.3 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示。試計算下列問題。

（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為 ;

（2）混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

分析：據(jù)圖判斷將一定量的稀硫酸滴入9.3 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 [? ? ? ? ? ? ? ? ] 2H2O + Na2SO4，當加入稀硫酸的質(zhì)量為50 g時，氫氧化鈉完全耗盡，繼續(xù)滴加稀硫酸時，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 [? ? ? ? ? ? ? ? ] Na2SO4 + H2O + CO2↑，當?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為100 g時，碳酸鈉完全耗盡，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為Na2SO4。即氫氧化鈉和碳酸鈉各消耗50 g稀硫酸。

解：（1）由圖可知產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2 g，又因為稀硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成的氣體只有二氧化碳氣體，因此產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2 g。

（2）設(shè)50克稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。

Na2CO3 + H2SO4 [? ? ? ? ? ? ? ? ] Na2SO4 + H2O + CO2↑

98 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44

x ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2.2 g

[9844=x2.2 g]? ? 解得x = 4.9 g

混合物與稀硫酸恰好反應(yīng)時消耗稀硫酸的質(zhì)量為100 g，100 g 稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為：4.9 g × 2 = 9.8 g。因為稀硫酸與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，即硫酸中的[SO2-4]都轉(zhuǎn)化為硫酸鈉中的[SO2-4]，m（[SO2-4]） = 9.8 g × [9698] = 9.6 g，則m（[Na2SO4]）= 9.6 g ÷ [96124] = 14.2 g。

答：混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是14.2 g。

技巧點撥

1. 化學(xué)計算題的答題步驟簡記為：設(shè)，寫，找，列，解，答。

2. 化學(xué)計算題的計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。

3. 化學(xué)計算題的解題攻略：

（1）認真讀題，必須弄清題中給出的每一個數(shù)據(jù)，特別是圖表、圖象中的數(shù)據(jù)。掌握題目內(nèi)容和要求，找出已知量和未知量的關(guān)系，選擇一定的方法，逐步深入才能化繁為易。

（2）把握三個要領(lǐng)：完整的步驟、規(guī)范的格式、準確的計算。

（3）抓住三個關(guān)鍵：正確書寫化學(xué)方程式、化學(xué)方程式要配平、相對分子質(zhì)量要計算正確。

（4）兩個注意事項：①在利用化學(xué)方程式進行計算時要注意所帶入的量必須是純凈物的質(zhì)量;②設(shè)未知量時不要帶單位，但計算結(jié)果必須帶單位，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確。

（5）一個提高：解化學(xué)計算題時，要注意提高個人的數(shù)學(xué)計算能力，掌握常見數(shù)學(xué)計算的技巧。

素養(yǎng)提升

某興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取少量氫氧化銅固體。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示。請計算下列問題。

<f：＼張媛媛＼2021pb＼cz21-16 初中生8期 中考版＼導(dǎo)圖＼2108期化學(xué)第5篇：酸堿鹽綜合計算題解題攻略（張翠然）-88E2＼image5.png>[空燒杯][硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)][除去沉淀][剩余溶液][103.2 g][213.0 g][203.2 g][203.2 ]

圖2

（1）生成沉淀的質(zhì)量為? ? ? ? ? g;

（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。

答案：（1）9.8 （2）14.2%