甘肅省高臺(tái)縣第一中學(xué) 石興龍 734300

離子方程式書(shū)寫(xiě)是歷年高考的熱點(diǎn)之一，而復(fù)雜的與量有關(guān)離子方程式正確書(shū)寫(xiě)，對(duì)學(xué)生綜合分析能力要求較高.答題中多數(shù)學(xué)生反映難度大，不易掌握.現(xiàn)以近幾年部分高考題為例，進(jìn)行歸類解析小結(jié)，以讓學(xué)生更好掌握.

指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物不同用量的離子方程式，較好方法是采用“設(shè)1 法”，即將不足量或少量反應(yīng)物配平系數(shù)設(shè)定為“1”，再去判定另一種足量的反應(yīng)物配平系數(shù)，拆寫(xiě)成離子方程式，對(duì)比判斷，以提高準(zhǔn)確率.

1 已知用量的離子方程式書(shū)寫(xiě)

1.1 酸性氣體與可溶性堿反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)

例1 下列離子方程式不正確的是

堿溶液與酸性氣體反應(yīng)有時(shí)通過(guò)計(jì)算用量書(shū)寫(xiě)離子方程式如：在100mL 濃度為3mol·L-1的NaOH 溶液中，通入標(biāo)況下4.48L的CO2氣體；在100mL 濃度為2mol·L-1的Ba（OH）2溶液中，通入標(biāo)況下6.72L的CO2氣體（不考慮氣體在水中的溶解）.分析堿與不足量、足量酸性氣體反應(yīng)，判斷產(chǎn)物，再寫(xiě)用量比復(fù)雜的離子方程式. 計(jì)算反應(yīng)物用量

小結(jié)：堿溶液與少量酸性氣體（CO2、SO2、SO3、H2S）反應(yīng)生成正鹽，酸性氣體過(guò)量生成酸式鹽.

1.2 弱酸鹽溶液與酸性氣體反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)

例2 下列指定反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的離子方程式正確的是

小結(jié)：弱酸鹽溶液與少量酸性氣體（CO2、SO2、SO3、H2S 等）反應(yīng)生成正鹽，過(guò)量生成酸式鹽，離子方程式寫(xiě)法同堿溶液與酸性氣體反應(yīng)相似；但要具體分析酸性氣體、參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)；注意弱酸根發(fā)生水解反應(yīng)，H2O不要漏寫(xiě).

1.3 弱酸酸式鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

例3 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是否正確

解析B:NaHCO3溶液中加入少量、足量

2 未知用量的離子方程式書(shū)寫(xiě)

2.1 多元弱酸鹽與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)

例4 （2014 上海20 題）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸. 下列離子方程式與事實(shí)不相符的是：（）

2.2 酸與堿溶液反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)

小結(jié)：酸與堿反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)注意反應(yīng)的物質(zhì)的量比，當(dāng)計(jì)量數(shù)相同時(shí)，才能約去；強(qiáng)酸酸式鹽溶液中完全電離，拆寫(xiě)成離子，與弱酸鹽或堿反應(yīng)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性.

2.3 根據(jù)加入順序或反應(yīng)現(xiàn)象判斷用量，書(shū)寫(xiě)離子方程式

小結(jié)：兩種試劑相互加入時(shí)若現(xiàn)象不同，不用其它試劑，根據(jù)加入順序判斷藥品試劑.若沒(méi)有明確說(shuō)明用量，一般藥品在試管或小燒杯為足量或過(guò)量，在滴管被滴加為少量.

3 反應(yīng)物物質(zhì)濃度、用量，氧化性、還原性不同反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)

例7 能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是

A.（2019 天津2 題）氧化亞鐵溶于稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O；

B.（2019海南11題）向FeBr2溶液中通入過(guò) 量Cl2：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-；

小結(jié)：注意對(duì)比分析反應(yīng)物濃度和性質(zhì)、用量，判斷氧化、還原產(chǎn)物及反應(yīng)進(jìn)行的程度；應(yīng)用氧化性、還原性強(qiáng)弱順序，強(qiáng)先弱后規(guī)律，判斷氧化、還原反應(yīng)發(fā)生的先后，書(shū)寫(xiě)時(shí)注意檢查是否守恒.

4 參加反應(yīng)物質(zhì)用量、濃度、溶解性不同的反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)

例8 下列指定的離子方程式正確的是

5 離子方程式意義的理解應(yīng)用

解析：對(duì)比寫(xiě)出反應(yīng)物不同用量比的離子方程式，符合其意義即可.

小結(jié)：此類題目難度增大，解答時(shí)對(duì)比寫(xiě)出反應(yīng)物不同用量比的離子方程式，有一種符合即可；若反應(yīng)中沒(méi)有反應(yīng)物量的限制，通常以酸堿完全中和或完全沉淀為依據(jù)確定反應(yīng)計(jì)量系數(shù).

復(fù)雜的與量有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)注意題目隱含條件，分析參加反應(yīng)物質(zhì)的濃度、性質(zhì)差異；對(duì)比反應(yīng)物不同用量、反應(yīng)現(xiàn)象，判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度和生成產(chǎn)物，仔細(xì)拆寫(xiě)；掌握規(guī)律方法，突破難點(diǎn)，平時(shí)多練習(xí)，提高準(zhǔn)確率.