連國(guó)華 張神排

摘要：先要了解離子還原性的強(qiáng)弱，再討論Cl2與Fe2+、Br—反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的問(wèn)題，也可以根據(jù)電荷守恒和原子守恒等來(lái)計(jì)算。

關(guān)鍵詞：Fe2+ 和Br—;還原性比較;電荷守恒

離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤是歷年高考中必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和訓(xùn)練熟練程度的綜合。而學(xué)生對(duì)頻率較高的考點(diǎn)Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式的書(shū)寫(xiě)和簡(jiǎn)單計(jì)算總是理解不透徹，存在這樣或那樣的問(wèn)題，導(dǎo)致平常教學(xué)中常講常錯(cuò)，效果不佳?，F(xiàn)將Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式的書(shū)寫(xiě)和濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算淺析如下。

一、先要了解離子還原性的強(qiáng)弱

Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)先找到n（Cl2）/ n（FeBr2）的比值，再畫(huà)數(shù)軸分析，小于等于0.5和大于等于1.5時(shí)都有具體的離子方程式，在0.5和1.5之間要視它們的物質(zhì)的量而定，再寫(xiě)出具體的離子方程式。有關(guān)濃度的計(jì)算，在知道Fe2+ 的還原性強(qiáng)于Br—的前提下，用電子得失守衡較為簡(jiǎn)捷。

參考文獻(xiàn)

[1]2021-B版5年高考3年模擬.

[2]高中化學(xué)重難點(diǎn)手冊(cè).

[3]理科考試研究.

作者簡(jiǎn)介：

連國(guó)華（1978.10）男，漢，湖北省監(jiān)利市人，大學(xué)本科，中一，研究方向：高中化學(xué)教學(xué).

（湖北省監(jiān)利市朱河中學(xué)?湖北?監(jiān)利?433325;湖北省監(jiān)利市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)?湖北?監(jiān)利?433300）