（遼寧省朝陽市建平縣方永剛學校，遼寧 朝陽 122425）

初中化學學科思想包括以下幾點：現(xiàn)象與本質、結構與性質、一般與特殊、分類思想、定性與定量、比較思想等幾種思想。下面就這幾種思想進行深入探討。

一、現(xiàn)象與本質

這主要體現(xiàn)在宏觀現(xiàn)象，要用微觀實質來進行解釋說明。例如，我們看到的現(xiàn)象是水加熱沸騰，其實質是水分子由于溫度升高，運動速率變快，分子的間隔變大了的原因。水由液態(tài)變成了氣態(tài)。再如，濃氨水和酚酞溶液，同時罩于大燒杯中，會發(fā)現(xiàn)酚酞溶液變紅了的現(xiàn)象。其實質應該是氨分子運動到了酚酞溶液中，與水形成了一水合氨，一水合氨具有堿性，從而使酚酞溶液變紅了。

二、結構與性質

物質的結構決定了物質的性質。比如金剛石的碳原子具有緊密的網(wǎng)狀結構，使它具有了堅硬的性質。而石墨中的碳原子具有疏松層狀結構，使它具有軟而滑膩的性質。雖然二者都是由碳原子構成的，但是因為碳原子的排列方式不同，從而導致其物理性質存在較大的差異。而性質不同，又會導致其用途也各不相同：金剛石因為堅硬而能做玻璃刀、鉆探機的鉆頭等；而石墨因其滑膩，質軟，可以做潤滑劑和鉛筆芯。

三、一般與特殊

一般體現(xiàn)的是共性而特殊表現(xiàn)多為個性。比如說，多數(shù)燃燒都需要具備三個條件。即可燃物，與氧氣接觸，溫度要達到可燃物的著火點。但是也有特殊的，比如說氫氣能在氯氣中點燃。鎂條能在二氧化碳中燃燒。這說明不需要氧氣參與反應也會燃燒。再如鹽酸和硫酸都具有酸的通性：即與堿反應，與某些鹽（如碳酸鹽類）反應，與金屬反應，與金屬氧化物反應，與酸堿指示劑反應。但因為除了含有相同的氫離子之外，它們還含有不同的酸根離子，所以又會有特殊的性質。如鹽酸能與硝酸銀反應而生成氯化銀沉淀。而硫酸會與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀。而氯化銀和硫酸鋇又不溶于稀硝酸。這又有別于其他酸的特殊之處 。還有金屬的一般與特殊。如多數(shù)金屬為固體，熔點較高，能夠導電，顏色多為銀白色。但是，每種金屬又有自己的特性，如銅是紅色的，金是黃色的。而在導電性上銀的導電性是最好的。汞在常溫下卻是液態(tài)。

四、分類思想

初中化學分類思想貫穿始終。這也讓我們在分類中識別出物質的共性與差異。如物質按照組成物質是單一還是混合可以分為純凈物和混合物?；旌衔锸怯啥喾N物質組成的，比如說空氣、海水、合金、化石燃料等。由一種物質組成的是純凈物。如氧氣、氫氣、氮氣、二氧化碳、高錳酸鉀等。而純凈物又根據(jù)元素的單一還是組合分為單質和化合物。單質是組成元素單一的純凈物。比如說氖氣、銅、鋅、C60。而化合物是由多種元素組成的純凈物，可分為氧化物，酸，堿，鹽等。這些分類思想要求學生在明確定義的基礎上。要會給物質進行歸類。

五、定性與定量

如溶解度一節(jié)中會涉及到溶解性與溶解度的關系。規(guī)定在20 攝氏度時，溶解度<0.01 克為“難溶”。0.01 克<溶解度>1 克為“微溶”。1 克 <溶解度> 10 克的為“可溶”。溶解度> 10 克的為“易溶”。還有酸堿度與酸堿性也是如此。pH> 7 溶液為堿性。pH=7 溶液為中性。pH<7 為酸性。而且pH 比7 越大，堿性越強。pH 比7 越小，酸性越強。這些體現(xiàn)的都是定量與定性的關系。

六、量變與質變

量變與質變體現(xiàn)在化學學科的思想當中很多。如二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這是質變。如果我們將二氧化碳持續(xù)不斷地通入到剛才變渾濁的液體當中，就會發(fā)現(xiàn)，液體又會逐漸變澄清了。其原因是水與二氧化碳及碳酸鈣又生成了能溶于水的碳酸氫鈣。還有，當碳和氧氣的質量比為3:8 時，在點燃的條件下，就會生成二氧化碳。而在當氧氣增多而碳質量不變時，生成的也還是二氧化碳。而當碳與氧氣的質量比為3:4時，在點燃的條件下，就會生成一氧化碳。而且隨著碳的增多而氧氣量不變時，生成物還是一氧化碳。但是，如果碳與氧氣的比是3:5 時，那么，生成物中既有二氧化碳，又有一氧化碳。這又是質變與量變的典型例證。

七、比較思想

比較思想體現(xiàn)在初中化學中特別多。下面就舉些實例加以說明。比如，硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰；而在氧氣中燃燒，發(fā)出的是明亮的藍紫色火焰。還有“煙”與“霧”的區(qū)別?！盁煛笔枪腆w小顆粒，而“霧”是液體小液滴。還有二氧化碳與一氧化碳的區(qū)別。因為構成不同，二者的物理性質也存在著一定的差別。如二氧化碳能溶于水，而一氧化碳不能溶于水。二氧化碳密度比空氣密度大，一氧化碳的密度比空氣密度略小。而在化學性質上，二者的區(qū)別就更大了：二氧化碳無毒而一氧化碳有毒；二氧化碳不能燃燒而一氧化碳能夠燃燒；二氧化碳能與水反應生成碳酸，而一氧化碳不能與水反應；二氧化碳能與澄清石灰水反應，但一氧化碳不能與其反應。一氧化碳能還原金屬氧化物，但是二氧化碳不能。雖然二氧化碳與一氧化碳從分子構成上看，只是相差一個氧原子。但二者一比較還是有很大的差別的。還有就是元素的化合價與離子符號的區(qū)別。我們可以用?！邦^上長著化合價，離子符號右上挎”來進行二者的區(qū)分。除了數(shù)值與正負號的位置有所區(qū)別以外，1 是否可以省略的問題也是二者需要比較的重要地方。即離子符號中帶一個正電子或負電子時1 是可以省略的。但是元素化合價當中的正一價或負一價，是不可以省略1。

以上便是我在教學實踐中發(fā)現(xiàn)的一些化學學科的思想。有些地方可能還不夠全面或者是準確。希望各位同仁能夠提出批評建議，指出不足，以利于我不斷進步。