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硫酸亞鐵銨的組成成分相對復(fù)雜,包含了硫、鐵、銨等多種化學(xué)元素,具有較高的實(shí)際應(yīng)用價值,而要最大程度開發(fā)硫酸亞鐵銨的價值,就需要充分了解并掌握其具體成分組成以及該化學(xué)物質(zhì)的純度,這樣才能進(jìn)一步擴(kuò)展其應(yīng)用廣度和維度。由于硫酸亞鐵銨的成分較為復(fù)雜,所以其純度和組成測定過程也相對繁瑣,需要通過還原滴定法、蒸餾后滴定法、沉淀重量法等多種手段對其進(jìn)行測定,以下為本文進(jìn)行的簡單實(shí)驗(yàn)分析[1~3]。
儀器有:轉(zhuǎn)靶全自動X射線粉末衍射儀;熱重質(zhì)譜聯(lián)用儀;BP210S型萬分之一電子天平;電熱恒溫水??;真空干燥箱;循環(huán)水式多用真空泵;抽濾瓶、蒸餾裝置、滴定管等。
試劑有:鐵屑;(NH4)2SO4;乙醇;H2SO4溶液;Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液;KSCN 溶液;HCl溶液,KMnO4溶液;K2Cr2O7溶液;二苯胺磺酸鈉;硫-磷混酸溶液;Na2H2Y·2H2O 溶液;1∶1 NH3·H2O 溶液;磺基水楊酸;H2O2;H3BO3;Na2CO3;甲基紅指示劑;甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑;飽和NaOH溶液;BaCl2溶液等。以上試劑均為分析純,實(shí)驗(yàn)用水均為去離子水。
準(zhǔn)備50 mL濃度為3 mol/L的H2SO4,然后精密稱取8 g鐵屑投入其中,進(jìn)行恒溫水浴加熱,溫度為60℃,待二者充分反映后分離過濾殘?jiān)蜑V液可得FeSO4,根據(jù)過濾量的多少加入適量(NH4)2SO4固體,再次進(jìn)行水浴加熱,之后自然冷卻到常溫可得硫酸亞鐵銨晶體。最后用乙醇對晶體進(jìn)行洗滌,并放于烘箱烘干,時長大概2 h,達(dá)到恒重即可。
稱取以上硫酸亞鐵銨樣品20.2904 g,用0.05 mol/L H2SO4溶液將其溶解,體積至500 mL即可。通過高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法測定以及絡(luò)合滴定法等方法對其中的Fe2+進(jìn)行測定。本次實(shí)驗(yàn)分別使用三種測定方法進(jìn)行了6次實(shí)驗(yàn),最后計(jì)算了平均值,測定結(jié)果見表1。
表1 三種測定Fe2+方法的結(jié)果比較
首先向蒸餾瓶中加入適量的離子水、甲基紅指示劑H2SO4以及數(shù)粒防爆沸石,以滴入甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑的H3BO3溶液為接收液。然后量取5mL樣品溶液加入到蒸餾瓶中,并向其中加入10 mL飽和NaOH溶液,蓋嚴(yán)塞子加熱蒸餾大概8min。當(dāng)吸收瓶中累積收集量至40 mL,并用0.05 mol/L HCl溶液滴定接收液后變成暗紅色為止。以相同的操作做空白試驗(yàn)6次,仍取平均值,本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表2所示。
表2 蒸餾后滴定法測定化合物中的NH
表2 蒸餾后滴定法測定化合物中的NH
實(shí)驗(yàn)方法 NH+4的相對含量/%實(shí)驗(yàn)值 理論值 標(biāo)準(zhǔn)值偏差%蒸餾后滴定法 9.02 9.20 0.25
取1個250mL燒杯,向其中加入0.4g硫酸亞鐵銨樣品,注入清水70mL,HCL溶液2mL,用蒸汽法將其加熱到80℃以上,攪拌狀態(tài)下滴入12mL熱氯化鋇,之后將燒杯放到溫度在90℃左右的熱水浴中加熱陳化大概1h之后進(jìn)行冷卻和過濾,得到沉淀物質(zhì)。將其放至坩堝內(nèi)用電爐上灰化處理后移入800℃高溫爐灼燒1h,最后再次冷卻稱重,直到質(zhì)量穩(wěn)定即可。
本次實(shí)驗(yàn)中所呈現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值基本上接近,經(jīng)過計(jì)算后得出,硫酸亞鐵銨中各成分比例大概如下:由此可以推算出,硫酸亞鐵銨這種化學(xué)物質(zhì)的分子式應(yīng)為:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。
本次實(shí)驗(yàn)分析可以充分證明,硫酸亞鐵銨中含有豐富的化學(xué)元素,其測定方法較為復(fù)雜,針對不同化學(xué)成分要采用氧化還原滴定、蒸餾后滴定、沉淀重量法及沉淀分離和蒸發(fā)分離等多種手段進(jìn)行測定,最后才能計(jì)算出正確的硫酸亞鐵銨化學(xué)公式,進(jìn)而為該化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用提供可靠的參考依據(jù)。