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離子反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)理論、復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律、電荷守恒規(guī)律等有著密切的關(guān)聯(lián)，為命題者在題設(shè)中挖掘陷阱提供了較大的空間。此類試題涉及的知識點比較多，也是考查化學(xué)基礎(chǔ)知識的好素材，在近幾年各地高考試題中頻頻出現(xiàn)，學(xué)生卻容易掉進(jìn)常規(guī)陷阱導(dǎo)致屢做屢錯。這就需要在學(xué)習(xí)過程中練就一雙慧眼，識別陷阱，優(yōu)化思維，提升離子反應(yīng)相關(guān)試題的解題能力。

一、辨析概念，回避陷阱

離子反應(yīng)所涉及的概念主要有：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，導(dǎo)電性問題的判斷等。電解質(zhì)屬于化合物范疇，常常用能導(dǎo)電的非化合物作為電解質(zhì)概念判斷的陷阱，如：金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液(混合物)不屬于電解質(zhì)。電解質(zhì)是一定條件下本身能夠電離的物質(zhì)，常用本身不能在溶液中電離出自由離子的物質(zhì)作為陷阱，如：酸性氧化物CO2、SO2，NH3等為非電解質(zhì)。導(dǎo)電性條件是存在自由移動的帶電微粒，常用不導(dǎo)電的電解質(zhì)、液態(tài)某化合物或液態(tài)單質(zhì)為陷阱，如：固體氯化鈉、液態(tài)HCl等，這些物質(zhì)沒有自由移動的離子。

【例1】下列屬于非電解質(zhì)的是

( )

A.銅 B.硝酸鉀 C.氫氧化鈉 D.蔗糖

【例2】下列屬于電解質(zhì)的是

( )

A.酒精 B.蔗糖 C.硝酸鉀 D.銅絲

【例3】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

( )

A.氯化鈉固體 B.HCl氣體 C.液氯 D.熔融硝酸鉀

【答案】【例1】D

【例2】C

【例3】D

【解析】此類題要理清電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，知道電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、堿性氧化物、水等物質(zhì)，非電解質(zhì)主要是大部分有機(jī)物、酸性氧化物等物質(zhì)。例1答案是D，易誤選A。例2答案是C，易誤選D。例3要理清導(dǎo)電的原因是要有自由移動的離子或電子，前者如電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)，后者如金屬單質(zhì)，答案是D，易誤選C。

二、分析條件，繞開陷阱

【例4】某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是

( )

【答案】C

三、總結(jié)規(guī)律，揭示陷阱

【例5】(2017·江蘇卷·6改編)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

( )

【例6】向amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，下列說法不正確的是

( )

【答案】【例5】B

【例6】D

四、圈寫勾叉，探尋陷阱

離子型推斷的問題考查主要涉及的知識有：離子反應(yīng)的條件、離子的性質(zhì)、電荷守恒及其他知識的綜合應(yīng)用等。此類問題題干較長，往往陷阱叢生，需要步步為營，逐個分析，可采用圈點勾畫的方式探尋陷阱。圈指的是把題干中的關(guān)鍵詞圈起來，防止在解答過程中出現(xiàn)遺忘現(xiàn)象。寫是指寫出每一步流程圖中出現(xiàn)的物質(zhì)或離子，可以把氣體狀態(tài)的生成物寫在第一行上，溶液中的物質(zhì)或離子寫在第二行，而沉淀物寫在第三行上，分類明確，條理清晰。勾叉是指將存在的離子打上“√”，將不存在的離子打上“×”，不能確定的不予處理，這種做法可以提高思維的清晰度，最后依據(jù)定性判斷與定量計算、離子共存、電荷守恒完成推斷。題干中常見的陷阱有：以電荷守恒知識為陷阱，如排除了除Na+之外的所有陽離子，則溶液中一定含Na+。以檢驗新加入的離子為陷阱，加入了BaCl2溶液后再用硝酸銀去檢驗原溶液是否含有氯離子。以有色干擾無色為陷阱，如與Ag+產(chǎn)生淡黃色沉淀則不能排除與Ag+產(chǎn)生白色沉淀的離子，需要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃色光判斷K+的存在。

(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66 g沉淀。

(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

下列說法正確的是

( )

B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+

D.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+

【答案】A

五、結(jié)合原理，透析陷阱

在各地高考試題第二卷部分中，一般有3～5空需要直接書寫方程式，一般情況下都是關(guān)于陌生離子方程式的書寫，此類問題中陌生的物質(zhì)和陌生的反應(yīng)易構(gòu)成心理負(fù)擔(dān)和“陷阱”。物質(zhì)雖然陌生，但反應(yīng)原理卻是相同的，只要結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理和復(fù)分解反應(yīng)原理，審題過程兼顧溶液酸堿性的特點去透析陷阱，在練習(xí)中不斷分析、建構(gòu)、積累，就可以有效地解決此類問題。這需要了解常見的氧化劑的還原產(chǎn)物、還原劑的氧化產(chǎn)物，同時從復(fù)分解角度關(guān)注溶解性表，理解化學(xué)變化的原理，了解常見的沉淀，也可以引導(dǎo)思考溶解度表中“—”的可能原因，并進(jìn)行探究。如方程式1：向CaCl2溶液中通入NH3和CO2兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3，可以從復(fù)分解角度書寫；方程式2：K2FeO4為高效綠色凈水劑，可通過Fe(OH)3與KOH和Cl2反應(yīng)制得，可從氧化還原角度書寫。

【例8】(2019·全國卷Ⅰ·26節(jié)選)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為____________________，母液經(jīng)加熱后可返回________工序循環(huán)使用。

離子反應(yīng)是在具體事實的基礎(chǔ)上體現(xiàn)了化學(xué)變化觀念和守恒思想，這些守恒思維在方程式書寫中將書寫的定性思維上升到定量思維，甚至對產(chǎn)物的確定都起到重要的作用。因此離子方程式的學(xué)習(xí)，不僅訓(xùn)練了學(xué)生的化學(xué)思維，也是落實化學(xué)的核心素養(yǎng)的途徑。洞悉離子反應(yīng)的陷阱，不是一朝一夕就能解決的，而是滲透在化學(xué)教學(xué)的始終。要從邏輯上嚴(yán)密構(gòu)建強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，再引入離子反應(yīng)概念，逐步促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識到離子反應(yīng)總是向離子濃度減小的方向進(jìn)行的本質(zhì)。歸納出常見錯誤離子方程式的陷阱類型，再從化學(xué)反應(yīng)原理的角度書寫陌生情景的離子方程式。通過以上幾步的層層推進(jìn)，最終構(gòu)建成了符合學(xué)生個體所需的陷阱模型，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的提升。