河北

2019年《考試大綱》明確指出：“化學(xué)學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，以能力測試為主導(dǎo)，將在測試考生必備知識、關(guān)鍵能力和思維方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?！睆慕鼛啄甑母呖济}來看，試題突出對主干知識，強(qiáng)化化學(xué)基本方法、基本思想、學(xué)科核心素養(yǎng)的考查。同時(shí)，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面提升。基于此，發(fā)揮“考綱”功能，著眼“能力”提升，才是復(fù)習(xí)之根本。依據(jù)“考綱”中的考核目標(biāo)與要求，結(jié)合化學(xué)學(xué)科體系和學(xué)科特點(diǎn)，從以下三個(gè)方面進(jìn)行針對性的沖刺備考，最終實(shí)現(xiàn)復(fù)習(xí)的最大效益。

策略之一：落實(shí)“考綱”要求，強(qiáng)化核心考點(diǎn)

《考試大綱》明確寫出知識內(nèi)容的要求層次，強(qiáng)調(diào)領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題。在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體的化學(xué)問題。特別是涉及理解(掌握)和綜合運(yùn)用的知識，必將成為高考的核心考點(diǎn)。為此，在沖刺復(fù)習(xí)階段要做到對照《考試大綱》，領(lǐng)會“考點(diǎn)”的本質(zhì)，做到能“知其然”，還能“知其所以然”，從而實(shí)現(xiàn)知識的再升華。例如，在強(qiáng)化“核心考點(diǎn)”的復(fù)習(xí)中，要依據(jù)“教材”特點(diǎn)和《考試大綱》要求，抓住主要知識的精髓，特別是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡、元素化合物知識、電化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)基本計(jì)算等”核心內(nèi)容，都要依據(jù)《考試大綱》要求，深化理解，建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)，提高解決化學(xué)問題的綜合能力。

【例1】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。

回答下列問題：

(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是____________________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式_____________。

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知：

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b.吸收ymol H2只需1 mol MHx

c.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為________。

圖1

圖2

①電解一段時(shí)間后，c(OH-)降低的區(qū)域在________(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是__________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：______________________________。

(4)利用太陽能直接分解水制氫，是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(5)①根據(jù)題意可知，鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子減少，則電解一段時(shí)間后，c(OH-)降低的區(qū)域在陽極室。②氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，需將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低。③依題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，在M點(diǎn)：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢；在N點(diǎn)：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低。

策略之二：落實(shí)“考綱”要求，梳理課本知識

《考試大綱》明確了對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識能正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)，并能融會貫通。通過對自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲。為此，在沖刺復(fù)習(xí)階段一定要回歸課本，認(rèn)真梳理課本知識，特別是《考試大綱》對每個(gè)知識內(nèi)容的要求層次，做到了解、理解(掌握)、綜合應(yīng)用的目的。例如，《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》在高考中屬于選考內(nèi)容，在復(fù)習(xí)這一部分內(nèi)容時(shí)，學(xué)生更應(yīng)該強(qiáng)化課本知識，依據(jù)《考試大綱》對知識內(nèi)容的要求層次，認(rèn)認(rèn)真真地梳理每一個(gè)知識點(diǎn)，做到在解決化學(xué)問題(習(xí)題)時(shí)，能從課本上找到“源頭”，明確無論是簡單題、難題的“根”都離不開課本，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的綜合能力。

【例2】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個(gè)未成對電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是____________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為________________________，微粒之間存在的作用力是________________________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

【解析】(1)Ge是32號元素，與碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期ⅣA族，則基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p2，也可寫為3d104s24p2；在其原子的最外層的2個(gè)4s電子是成對電子，位于4s軌道，2個(gè)4p電子分別位于2個(gè)不同的4p軌道上，所以基態(tài)Ge原子有2個(gè)未成對的電子。

(2)Ge與C是同族元素，C的原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。

(3)從表中數(shù)據(jù)可知，鍺元素的鹵化物在固態(tài)時(shí)都為分子晶體，分子之間通過微弱的分子間作用力結(jié)合；對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。由于相對分子質(zhì)量：GeCl4

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。元素的非金屬性越強(qiáng)，其吸引電子的能力就越強(qiáng)，元素的電負(fù)性就越大。元素Zn、Ge、O的非金屬性強(qiáng)弱順序是O>Ge>Zn，所以這三種元素的電負(fù)性由大至小的順序是O>Ge>Zn。

(5)鍺與金剛石結(jié)構(gòu)相似，金剛石中碳原子是sp3雜化，鍺晶體中鍺也是相同的雜化；由于是同一元素的原子通過共用電子對結(jié)合，所以微粒之間存在的作用力是非極性共價(jià)鍵，即原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。

【點(diǎn)評】高考對“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊內(nèi)容的命題，試題立足課本，強(qiáng)調(diào)對原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的核心概念和基礎(chǔ)知識的理解和運(yùn)用，突出能力的考查，是高考必考題型之一。本題是一道涉及鍺(Ge)原子、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)的題目，試題有一定難度。為此，解決好這類問題的關(guān)鍵，就是掌握課本知識，即物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)(原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負(fù)性大小比較、元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱)、分子結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、化學(xué)式的種類、官能團(tuán)等)、晶體結(jié)構(gòu)(晶體類型的判斷、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低和影響因素、晶體的密度、均攤方法的應(yīng)用等)。特別是一些重要的難點(diǎn)內(nèi)容要重視方法、規(guī)律的總結(jié)，真正弄懂，融會貫通，學(xué)會遷移運(yùn)用。

策略之三：落實(shí)“考綱”要求，優(yōu)化真題訓(xùn)練

《考試大綱》明確了化學(xué)學(xué)科命題注重考查學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。為此，在沖刺復(fù)習(xí)中，要對照《考試大綱》，優(yōu)化真題訓(xùn)練，通過訓(xùn)練復(fù)習(xí)，提高解題技巧和準(zhǔn)確性，優(yōu)化解題思路和方法。做到真正弄懂，融會貫通，實(shí)現(xiàn)能力的再升級。例如，在復(fù)習(xí)后期，要強(qiáng)化以能源、環(huán)境、化工生產(chǎn)、社會熱點(diǎn)等為情景，結(jié)合圖象、數(shù)據(jù)、圖表、化學(xué)工藝流程(框圖)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)控制變量、新藥、新的染料中間體、新型有機(jī)材料的合成等為信息載體的高考必考“主打”題目，一定要訓(xùn)練到位，時(shí)時(shí)反思，認(rèn)真總結(jié)，才能做到知己知彼，百戰(zhàn)不殆，在高考中取得好成績。

【例3】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

(1)“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為____________________。

(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是________。

(3)為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并____________________。

(4)若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因?yàn)開___________________。

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：____________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2 mol·L-1水合肼溶液，1 mol·L-1H2SO4)。

【解析】(1)根據(jù)題給信息，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)，則適宜的加熱方式為水浴加熱。

(3)為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，并將洗滌后的濾液合并入“過濾Ⅱ”的濾液中。

【點(diǎn)評】高考《考試大綱》突出了元素化合物典型物質(zhì)制備的考查，命題以“真實(shí)的實(shí)驗(yàn)(工藝)流程”為背景，將元素化合物知識、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)用語等方面的知識融合在一起，著力考查實(shí)驗(yàn)分析能力，強(qiáng)調(diào)元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，是高考中的必考題目之一。本題是一道涉及回收一種光盤金屬層中的少量Ag的化學(xué)工藝流程試題，試題難度不大。為此，解決這類問題的關(guān)鍵，就是要把握好流程中發(fā)生的核心反應(yīng)，根據(jù)試題給予的信息(流程)進(jìn)行分析、推導(dǎo)和判斷，圍繞“預(yù)處理”“核心反應(yīng)”“提純分離”等環(huán)節(jié)，通過實(shí)驗(yàn)(工藝)條件的選擇，具體實(shí)驗(yàn)(工藝)措施的解釋等來解決試題中的問題。對于比較復(fù)雜的問題，在讀懂流程圖、明確每一步驟的操作，涉及的化學(xué)反應(yīng)以及弄明白每一中間混合物的微粒種類的前提下，從基本理論(氧化還原、化學(xué)平衡、鹽類水解、電化學(xué)等)、反應(yīng)條件的控制(溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料配比、pH調(diào)節(jié)、溶劑選擇、除雜、產(chǎn)品分離等)、綠色化學(xué)觀點(diǎn)(原子經(jīng)濟(jì)性、循環(huán)操作、環(huán)保)、經(jīng)濟(jì)角度(提髙產(chǎn)量與產(chǎn)率、原料廉價(jià)易得、降低能耗、設(shè)備簡單)、安全生產(chǎn)(防爆、防中毒、防污染)等方面進(jìn)行聯(lián)想解題。同時(shí)，答題時(shí)要注意化學(xué)用語的規(guī)范性，尤其要注意原理性描述語言跟操作性語言描述的區(qū)別。