四川 唐金能

離子反應(yīng)是歷年高考的重要考點，與用量有關(guān)的離子方程式的書寫和正誤判斷更是考試中的難點，該類試題雖然難度不大，但卻是許多學(xué)生的失分點。下面筆者就高考前的二輪復(fù)習(xí)，立足于高中學(xué)生化學(xué)的理論水平基礎(chǔ)，談?wù)勁c用量有關(guān)的離子反應(yīng)在復(fù)習(xí)中如何進(jìn)行定量思考。

學(xué)生通過高中化學(xué)的學(xué)習(xí)與一輪復(fù)習(xí)，應(yīng)該能認(rèn)識到離子反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因為這些離子共存時能發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致離子濃度減小，而與用量有關(guān)的離子反應(yīng)，為什么用量不同，離子方程式就不同？下面舉例說明。

這樣的離子反應(yīng)，所給出的反應(yīng)物相互反應(yīng)時，涉及的不是一個離子反應(yīng)，而是多個，所給的量始終不能同時滿足兩個或多個離子反應(yīng)同時完全進(jìn)行，所以就和用量有關(guān)了！

例1．Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。為表達(dá)方便，令n(NaOH)∶n[Ca(HCO3)2]=k，在平時的教學(xué)和復(fù)習(xí)中，許多老師們主要給學(xué)生講解的是這樣兩種情況：

例2．連續(xù)用量的離子反應(yīng)，如CO2逐漸緩慢通入含有1 mol NaOH溶液中，令n(NaOH)∶n(CO2)=k，平時簡單理解為兩種情況：

例4.氧化還原反應(yīng)類型與用量有關(guān)的離子反應(yīng)，如Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)，重點介紹了以下兩種情況：

又如：將Fe(NO3)3溶液與HI混合反應(yīng)，令n[Fe(NO3)3]∶n(HI)=k，

其他例子：Cl2通入一定量的FeBr2溶液中、Cl2通入一定量的FeI2和FeBr2的混合溶液中、SO2通入Ca(ClO)2溶液的反應(yīng)等。