■湖南省漢壽縣第一中學 丁新華

■湖南省長沙縣實驗中學 馮崢嶸

1.中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途,其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示。

下列有關敘述不合理的是( )。

A.納米四氧化三鐵具有磁性,可作為藥物載體用于治療疾病

B.納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等

C.在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D.反應②的化學方程式是6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2

2.NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì),制備流程如下。下列有關表述正確的是( )。

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NO2與水反應時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應

D.利用上述關系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3,然后過濾得到NaHCO3

3.某同學探究氨和銨鹽的性質(zhì),對相關實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是( )。

A.室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH,比較氨水和NaOH堿性強弱

B.將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的兩性

C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近,觀察到白煙

D.加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3

4.已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如下所示,其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關說法正確的是( )。

A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強氧化性

B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應

C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D.工業(yè)上,B轉化為D的反應條件為常壓、催化劑、加熱

5.鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下。下列判斷不合理的是( )。

A.Al、Ga均處于第ⅢA族

B.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

C.Ga(OH)3可與NaOH溶液反應生成NaGaO2

D.由流程圖可知酸性:Al(OH)3＞Ga(OH)3

6.已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質(zhì),它們有如下反應關系。下列說法錯誤的是( )。

A.若A是大氣中含量最多的氣體,C、D是氧化物且會造成光化學污染,則D轉化成C的反應化學方程式為3NO2+H2O==2HNO3+NO

B.若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g),且通過與O2(g)反應實現(xiàn)圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時,反應①②③的焓變依次為 ΔH1、ΔH2、ΔH3,則它們之間的關系為ΔH2=ΔH1+ΔH3

C.若C為一元強堿,且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同,D為日常生活中常用的調(diào)味品,工業(yè)上用D制備A的化學方程式為2Na2O(熔融)電解==4Na+O2↑

D.若A是應用最廣泛的金屬,反應④用到A,反應②⑤均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì),實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與稀鹽酸

7.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示;另外,某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關系曲線,如圖2所示。

圖1

圖2

則下列分析正確的是( )。

A.圖1中a點和b點對應物質(zhì)的化學式分別為Cu2O和CuO

B.圖1整個過程中共生成0.26g水

C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關系的曲線是A

D.圖1中,a到b的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉移

8.碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。

(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在,FeS在足量氧氣中灼燒,生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21∶8,則該固體產(chǎn)物的化學式為____。

(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2,需要的試劑是____(填字母)。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水

c.飽和小蘇打溶液 d.濃硫酸

(3)取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收,再用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點,消耗NaOH溶液20.00 mL;另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U形管(如圖3),堿石灰增重0.614g。

①用1%H2O2溶液吸收SO2,發(fā)生反應的離子方程式為____。

圖3

②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程):___。

③實驗測得的碳元素質(zhì)量分數(shù)比真實值偏高,其可能的原因是____(填字母)。

a.U形管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過堿石灰的流速過快,未被充分吸收

9.氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應,液面上產(chǎn)生白霧,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2==2SOCl2,部分裝置如圖4所示,回答以下問題:

圖4

(1)實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行,整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→____→①,②←____(某些儀器可以多次使用)。

(2)冷凝管口③是____口(填“進水”或“出水”),冷凝管上連接的干燥管的作用是____。

(3)實驗室制Cl2的離子方程式為____。SOCl2與水反應的化學方程式為____。

(4)已知SCl2的沸點為50℃。實驗結束后,將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作名稱是____。若反應中消耗的Cl2的體積為896mL(標準狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl26.76g,則SOCl2的產(chǎn)率為____(保留兩位有效數(shù)字)。

(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液,檢驗溶液中存在Cl-的方法是____。

10.NaNO2在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應用。

(1)將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2,寫出離子方程式:___。

(2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1∶1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為____(填化學式)。

(3)亞硝酸(HNO2)是與醋酸酸性相當?shù)娜跛?很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用的是____(填字母)。

a.稀硫酸 b.二氧化碳

c.二氧化硫 d.磷酸

(4)工業(yè)廢水中的NO2可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含 Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O 六種物質(zhì),將此反應中氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空格中:____+____,上述反應后廢水的pH將____(填“上升”“下降”或“不變”)。若改用電解法將廢水中的轉化為N2除去,N2將在____(填電極名稱)生成。

11.過硫酸銨[(NH4)2S2O8]是一種重要的氧化劑、漂白劑。工業(yè)上用粗硫酸銨(雜質(zhì)主要為含鐵化合物)生產(chǎn)過硫酸銨,其工藝流程如下所示。

回答下列問題:

(1)0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,各離子的濃度由大到小的順序為____。

(2)“調(diào)pH”控制溶液的pH=10,室溫下該溶液中c(NH4)∶c(NH3·H2O)=____。[已知:K(NH3·H2O)=1.7×10-5]

(3)“氧化”時有中間產(chǎn)物Fe6(OH)12SO4生成,該物質(zhì)中n[Fe(Ⅱ)]∶n[Fe(Ⅲ)]=____;該物質(zhì)進一步被空氣氧化成FeOOH的化學方程式為____。[注:Fe(Ⅱ)表示二價鐵,Fe(Ⅲ)表示三價鐵]

(4)“電解”時,硫酸銨溶液的濃度為400g·L-1,其物質(zhì)的量濃度是____mol·L-1。(計算結果保留兩位小數(shù))

(5)“電解”裝置如圖5所示。

圖5

①陽極的電極反應式是____,電解過程中陰極室溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)。

②電解所得溶液A經(jīng)降溫結晶分離出(NH4)2S2O8后,往剩余溶液中加入適量的硫酸銨和____(填化學式)后便可繼續(xù)用作陽極室的電解液。