俞員員

摘 要：電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較一直是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，浙江省的高考試題幾乎都涉及這個(gè)考點(diǎn)。這類題目涉及的知識(shí)點(diǎn)主要有：電離平衡，水解平衡。浙江省高考改革后，該知識(shí)點(diǎn)兩次考查酸堿中和滴定過程中，混合溶液里的離子濃度大小比較。

關(guān)鍵詞：酸堿中和滴定；離子濃度大??；備考策略

高考試題匯聚了命題老師的智慧，是經(jīng)過精心設(shè)計(jì)和反復(fù)斟酌的創(chuàng)作，所以每當(dāng)我們?cè)谘芯扛呖荚囶}時(shí)都會(huì)被試題的原創(chuàng)性以及相關(guān)過程的嚴(yán)密邏輯和科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)性所折服。如果我們對(duì)高考試題進(jìn)行深入的分析和思考，能為我們的教學(xué)過程提供很多素材。因?yàn)楦呖荚囶}的靈活性，我們?cè)诮虒W(xué)過程中要重視學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的設(shè)計(jì)組織和指導(dǎo)，使課堂從以“教”為主向以“學(xué)”為主發(fā)展?；诖耍以诨旌先芤褐须x子濃度大小比較的課堂當(dāng)中主要以學(xué)生自主討論得出結(jié)論為主，真正體現(xiàn)以學(xué)生為主，把課堂還給學(xué)生。

一、考題分析

2016年4月和10月浙江高考卷的23題均以酸堿中和滴定為背景，考查了在滴定過程中某些點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系或者守恒關(guān)系。要正確解答此類題目，必須對(duì)溶液中的守恒關(guān)系及平衡關(guān)系有正確的掌握。

二、知識(shí)梳理

1.電離理論

（1）弱電解質(zhì)的電離程度是微小的。

（2）多元弱酸的電離是分步的，以第一級(jí)電離為主。

2.水解理論

（1）因弱離子水解是微小的，但由于水的電離，故水解后的酸性溶液中的H+或者堿性溶液中的OH-總要大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。

（2）多元弱酸的酸根離子分部水解，主要是第一步。

3.守恒關(guān)系

（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)是相等的。

（2）物料守恒：電解質(zhì)溶液中離子由于電離或水解因素會(huì)發(fā)生變化，變成其他離子或分子，但離子或分子中某些特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)變的。

三、考題背景解析轉(zhuǎn)換為學(xué)生討論活動(dòng)

室溫下，在20ml0.1mol/LKOH溶液中緩慢滴加0.1mol/L

CH3COOH溶液，畫出隨著醋酸的滴加pH的變化曲線圖。并分析各階段及各特殊點(diǎn)的離子濃度大小比較。

在20ml0.1mol/LKOH溶液中緩慢滴加0.1mol/L CH3COOH溶液，在V<20ml時(shí)，醋酸不足量，這個(gè)過程中c（K+）始終最大，c（H+）始終最小，c（OH-）逐漸減小而c（CH3COO-）逐漸增大?；旌先芤褐须x子濃度大小會(huì)經(jīng)歷：

c（K+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

c（K+）>c（OH-）=c（CH3COO-）>c（H+）

c（K+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

當(dāng)20≤V7，溶液中離子濃度仍保持c（K+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

當(dāng)V≥a ml時(shí)，隨著酸的過量，溶液pH<7，混合溶液中離子濃度大小會(huì)經(jīng)歷：

c（K+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）

c（CH3COO-）>c（K+）>c（H+）>c（OH-）

c（CH3COO-）>c（H+）=c（K+）>c（OH-）

c（CH3COO-）>c（H+）>c（K+）>c（OH-）

而整個(gè)過程中的特殊點(diǎn)都可以寫出對(duì)應(yīng)的守恒關(guān)系，就可以解決2016年23題這樣的高考題。

在教學(xué)過程中，基于學(xué)生理解的多樣性，要圍繞學(xué)生結(jié)果之間的差異，組織全班討論等活動(dòng)。展示想法的學(xué)生有可以充分表達(dá)的機(jī)會(huì)，其他學(xué)生可以在評(píng)價(jià)他人成果的過程中，獲得改進(jìn)自己學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，使得交流活動(dòng)成為促進(jìn)學(xué)習(xí)的工具。教師可以在學(xué)生表達(dá)與交流的過程中發(fā)現(xiàn)問題，從而增強(qiáng)課堂活動(dòng)的深

入性。

參考文獻(xiàn)：

[1]甘峰，李攻科.談?wù)勊釅A滴定教學(xué)中新知識(shí)的引進(jìn)[J].大學(xué)化學(xué)，2005（3）.

[2]廖學(xué)紅，王升富.酸堿滴定誤差計(jì)算方法的再探[J].黃岡師專學(xué)報(bào)，1998（4）.

？誗編輯 郭小琴