詹士紅

摘 要：人教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》是高中化學(xué)較難學(xué)習(xí)的一本書，不少學(xué)生在學(xué)完第三章之后，四大平衡混淆不清，錯(cuò)誤地認(rèn)為只要是鹽就可以水解，就能促進(jìn)水的電離；只要電離就存在電離平衡。無論寫什么方程式都用可逆符號(hào)連接，甚至連高一學(xué)的醋酸與氫氧化鈉、氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式都寫錯(cuò)，令老師絕望，學(xué)生自己也學(xué)得很沮喪。將這兩方面的問題進(jìn)行歸納整理，有助于學(xué)生理解和把握課本知識(shí)，幫助學(xué)生理清思緒，從物質(zhì)類別上來分析，明確思考問題的方向，為高三復(fù)習(xí)時(shí)知識(shí)點(diǎn)的加深拓寬作好準(zhǔn)備。

關(guān)鍵詞：平衡；電離；水解；離子方程式

一、區(qū)別四大平衡

1.從研究對(duì)象的類別上歸納

2.用經(jīng)典的習(xí)題鞏固，總結(jié)出書寫這類離子方程式的要領(lǐng)

經(jīng)典的習(xí)題如下：

請(qǐng)書寫下列反應(yīng)或過程的離子方程式

①醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)、CH3COONa水解、CH3COONa、CH3COOH分別在水中電離

②氨水與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)、NH4Cl水解、NH4Cl、NH3·H2O分別在水中電離。

③草酸與過量的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)、Na2C2O4溶液水解、Na2C2O4、H2C2O4分別在水中電離。

④0.1mol/LNaHCO3溶液，在該溶液中存在的三個(gè)平衡。

⑤Mg（OH）2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)、MgCl2水解、MgCl2、Mg（OH）2分別在水中電離、MgCl2溶液與NaOH溶液混合、Mg（OH）2在水中溶解。

⑥BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合、BaSO4在水中電離、BaSO4在水中溶解。

⑦NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合、Na2S溶液與AlCl3溶液

混合。

通過書寫這些離子方程式，并進(jìn)行對(duì)比，學(xué)生更加明確：中和反應(yīng)進(jìn)行得較徹底，方程式中用等號(hào)連接；鹽的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；進(jìn)行的程度很小，方程式中用可逆符號(hào)連接。沉淀反應(yīng)進(jìn)行得較徹底，方程式中用等號(hào)連接；難溶電解質(zhì)的溶解是可逆過程，方程式中用可逆符號(hào)連接，還需標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)。雙水解是徹底的化學(xué)反應(yīng)，方程式中用等號(hào)連接。CH3COONa、NH4Cl、BaSO4、MgCl2屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；NaHCO3、NaHCO3也是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但電離出的HCO3-、HSO3-部分電離。CH3COOH、H2C2O4、NH3·H2O、Mg（OH）2屬于弱酸或弱堿是弱電解質(zhì)，部分電離。多元弱酸的電離分步進(jìn)行，多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行；多元弱堿一步電離，多元弱堿陽離子的水解一步進(jìn)行。

二、鹽一定能水解及鹽一定能促進(jìn)水的電離嗎

以鹽溶液是存在電離平衡還是存在水解平衡的角度來討論鹽對(duì)水的電離平衡的影響，歸納如下表：

總之，通過以上的歸納梳理和練習(xí)，學(xué)生將第三章的知識(shí)框架搭起來了，再去突破其他的知識(shí)點(diǎn)，如：離子濃度大小的比較和質(zhì)子守恒就相對(duì)容易一些。

？誗編輯 溫雪蓮