1.A 2.B 3.D 4.D 5.D 6.C 7.D 8.B 9.D 10.B 11.A 12.D 13.C 14.C 15.C [提示]由題意,0.02mol氣體為氨氣,故存在0.02mol。3.2g固體為Fe2O3,根據(jù)鐵元素守恒,原溶液中有鐵元素0.04mol,但暫時無法肯定是Fe2+或Fe3+或兩者都有。23.3g固體是BaSO4沉淀,為0.1mol,則原溶液中有0.1mol,且無根據(jù)進出性原則,雖產(chǎn)生AgCl白色沉淀,但無法確定原溶液中是否存在Cl-。根據(jù)電中性原則,即使原溶液中Fe3+為0.04mol,亦無法平衡0.1mol所帶負電荷,所以Na+一定存在,且至少為0.06mol。若是Fe2+和Fe3+共存,則需要更多的Na+。要檢驗溶液中是否存在Fe2+,應先加少量KSCN溶液,若無明顯現(xiàn)象,再加適量氯水,若溶液成血紅色,則說明含有Fe2+。

16.D 17.D 18.D 19.A 20.A 21.C 22.A 23.B 24.D 25.D

28.(1)溶液呈紫紅色 0.25

(2)Cl2(3)

29.(1)1∶1 (2)0.724 (3)6

30.(1)將粉末狀試樣A與鋁粉混合均勻,鋪上一層KClO3晶體,插上鎂條并點燃Fe

(2)MgO+2HCl══MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O

(3)2Fe3++Fe══3Fe2+,Fe+2H+══Fe2++H2↑

(4)0.67mol·L-12.33mol·L-1

[提示]金屬活潑性:Mg＞Al＞Fe,鋁熱反應中Al將Fe置換出來。設20gA試樣中,MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量均為xmol。則40x+160x=20,x=0.1。n(HCl)=0.9mol。根據(jù)反應:MgO+2HCl══MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O,生成MgCl20.1mol,FeCl30.2mol,剩余HCl 0.1mol。當Fe與溶液C反應時,發(fā)生2Fe3++Fe══3Fe2+,Fe+2H+══Fe2++H2↑,生成Fe2+0.3mol,氫氣0.05mol。所以,

31.(1)78 (2)①0.75mol·L-1②NaK2

[提示](1)疊氮化鈉受撞擊分解的化學方程式為2NaN3══2Na+3N2↑。

由此可知生成標準狀況下40.32L氮氣時需要NaN3的質(zhì)量為

②設上述合金中含amol鈉、bmol鉀,則

解得a=0.05,b=0.10。

該鈉鉀合金化學式為NaK2。